秋人教版高中化学必修一导学案23 氧化还原反应3课时无答案.docx

秋人教版高中化学必修一导学案23 氧化还原反应3课时无答案.docx

《秋人教版高中化学必修一导学案23 氧化还原反应3课时无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《秋人教版高中化学必修一导学案23 氧化还原反应3课时无答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

秋人教版高中化学必修一导学案23氧化还原反应3课时无答案

班次:

姓名:

学号:

位置:

组座

日期:

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

（第一课时）

【教学目标】

（1）能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；

（2）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

（3）以探究活动为主线，不断发现问题，运用实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知。

（4）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

【教学重点】氧化还原反应的本质

【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系

【教学方法】合作、交流、探究

教学过程：

一、氧化还原反应

<思考与交流>

点燃

1、过去的学习中我们学到了哪些类型的化学反应？

请将下列反应进行分类：

①S+O2===SO2

②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

③MgO+2HCl===MgCl2+H2O

高温

④CuO+CO===Cu+CO2

Δ

⑤CaCO3===CaO+CO2↑

Δ

⑥CuO+H2===Cu+H2O

2、在初中化学中是如何定义氧化反应和还原反应的呢？

以CuO+H2=Cu+H2O为例说明。

1、分类标准：

得氧、失氧角度

既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。

还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。

<思考与探究1>氧化还原反应的特征

1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？

①2CuO+C===2Cu+CO2↑②Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：

⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？

⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？

<思考与探究2>

分析下列反应中元素化合价的变化情况，并思考：

①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②Mg+2HCl==MgCl2+H2

点燃

Δ

③S+O2===SO2④CuO+H2===Cu+H2O

（1）是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?

（2）我们应该如何进一步理解氧化还原反应呢？

（3）怎样分析氧化还原反应呢？

（4）在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

2、分类标准：

化合价升降角度（特征）

凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。

氧化剂：

化合价降低被还原得到还原产物

还原剂：

化合价升高被氧化得到氧化产物

高温

[练习]1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

点燃

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3＝＝CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOHD、2Na＋Cl2＝2NaCl

2、在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

<设疑过渡>氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？

氧化还原反应的本质？

<思考与探究3>阅读教材P36-37，思考：

（1）氧化还原反应中，电子如何转移？

化合价的升降与其有何关系？

（2）我们该如何深一步理解氧化还原反应呢？

（3）怎样分析氧化还原反应呢？

（在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

）

3、分类标准：

电子转移角度（本质）

凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

氧化剂：

得电子（偏向）化合价降低被还原得到还原产物

还原剂：

失电子（偏离）化合价升高被氧化得到氧化产物

【反思感悟】

◆从得氧失氧角度分析，既有物质得到氧又有物质失去氧的反应氧化还原反应。

说明：

仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

说明：

元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,

可作为氧化还原反应的判断依据。

◆从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

说明：

氧化还原反应的本质是电子转移。

[练习]3、判断下列反应是否为氧化还原反应？

（1）3Fe+2O2==Fe3O4

（2）CaCO3==CaO+CO2↑

H2O+CaO==Ca（OH）22HgO==2Hg+O2↑

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

C+2CuO==2Cu+CO2↑BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

氧化还原反应与四种基本反应类型有什么交叉关系呢？

[练习]4、判断下列说法正确与否

（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。

（2）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。

5、判断下列反是否属于氧化还原反应？

（1）2CuO＋H2=====Cu＋H2O

（2）MnO2＋4HCl（浓）======MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（3）3NO2＋H2O======2HNO3＋NO

（4）2H2O2======2H2O＋O2↑

（5）CaCO3＋H2O＋CO2======Ca（HCO3）2

课堂练习：

1、下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

2、氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失

3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O=Ca（OH）2

5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

6、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），

HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）

A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2

D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

班次:

姓名:

学号:

位置:

组座

日期:

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

（第二课时）

【教学目标】

1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；

2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

3、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

【教学重点】氧化还原反应的本质

【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系

教学过程：

[引入练习]判断下列反应是否为氧化还原反应？

（1）3Fe+2O2==Fe3O4

（2）CaCO3==CaO+CO2↑

H2O+CaO==Ca（OH）22HgO==2Hg+O2↑

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

C+2CuO==2Cu+CO2↑BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

氧化还原反应与四种基本反应类型有什么交叉关系呢？

置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于氧化还原反应，化合反应和分解反应属于氧化还原反应。

有单质生成的反应属于氧化还原反应，有单质参与的反应属于氧化还原反应

[练习]1、判断下列说法正确与否

（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。

（2）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。

2、判断下列反是否属于氧化还原反应？

（1）2CuO＋H2=====Cu＋H2O

（2）MnO2＋4HCl（浓）======MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（3）3NO2＋H2O======2HNO3＋NO（4）2H2O2======2H2O＋O2↑

（5）CaCO3＋H2O＋CO2======Ca（HCO3）2

二、氧化剂和还原剂

［思考］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？

什么是还原剂？

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应：

氧化剂发生的反应，还原剂发生反应。

氧化剂所含元素的化合价而还原剂所含元素的化合价。

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？

氧化剂，还原剂

［小结］电子（或电子对偏）的物质为氧化剂。

电子（或电子对偏物质）的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂电子，所含元素化合价，发生了反应；还原剂电子，所含元素化合价，发生了反应。

氧化剂具有性，电子的性质；还原剂具有性，即电子的性质。

在氧化还原反应中，氧化剂电子具有性，起作用，本身被后的生成物叫产物。

还原剂电子具有性，起作用，本身被，后的生成物叫产物。

［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为

氧化剂+还原剂======还原产物+氧化产物

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法---表示电子得失结果

步骤：

1、先标化合价，双线桥从反应物中变价前的元素指向生成物中变价后的同一元素。

2、线上标明电子得失数。

例：

MnO2+4HCl=　MnCl2+Cl2↑+2H2O

[练习]：

3、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe

（2）2KClO3===2KCl+3O2

（）（）（）（）（）（）（）

（3）2H2S+SO2==3S+2H2O

（）（）（）（）

（2）单线桥——表示电子转移情况

步骤：

（1）单箭号（在反应物的变价元素之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子、升价）元素，终点为被还原（得电子、降价）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。

例：

MnO2+4HCl=　MnCl2+Cl2↑+2H2O

[练习]：

4、用单线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）2KClO3=2KCl+3O2↑

（2）CuO+H2===Cu+H2O

（）（）（）（）（）（）（）

高温

（3）CO2+C===2CO

（）（）（）

四、常见的氧化剂与还原剂

1、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：

O2、Cl2、Br2

（2）含高价金属阳离子的化合物：

FeCl3

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

2、常见的还原剂：

（1）活泼或或较活泼的金属：

K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）

（2）含低价金属阳离子的化合物：

Fe2＋

（3）某些非金属单质：

C、H2

（4）含有较低化合价元素的化合物：

HCl、H2S（S2-）、HI、KI（I-）、Na2SO3（SO32-）

课堂作业：

1.氧化剂在反应中（）A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原

2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

△

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

3.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）

A.K2MnO4Ｂ．MnO2Ｃ．O2Ｄ．KMnO4

4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为0

5.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A.PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO

D．Fe→Fe2O3

6.黑火药的爆炸反应为：

2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是

A.NB.CC.N和SD.N和C

电解

△

7.下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。

MnO2

△

A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl====2Na+Cl2

C.2KClO3====2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O====HCl+HClO

8.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑其中水是（）

△

A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

9.在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2

10.按要求标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

△

（1）2KNO3====2KNO2+O2↑（双线桥法）

（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（单线桥法）

△

△

（3）C+H2O====CO↑+H2↑（双线桥法）（4）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（单线桥法）

点燃

（5）CH4+2O22H2O+CO2（单线桥法）

班次:

姓名:

学号:

位置:

组座

日期:

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

（第三课时）

【教学目标】

1、知识与技能：

利用电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用；初步学习对立统一的辨证唯物主义观点。

2、过程与方法：

自主学习、自主归纳氧化还原反应概念的建立；通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法，提高科学探究能力。

3、情感、态度与价值观：

树立辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、积极实践的科学态度。

【教学重点】思维能力、计算能力的培养。

【教学难点】培养学生的创新思维能力。

【教学过程】

一、氧化性、还原性强弱的判断

氧化性：

物质电子的能力（物质越容易电子，即电子能力越强，氧化性就越）

还原性：

物质电子的能力（物质越容易电子，即电子能力越强，还原性就越）

特别提示：

氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。

1.根据元素的化合价

物质中元素处于最价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最价态，该元素只有还原性；物质中元素处于价态，该元素既有氧化性又有还原性。

需要注意的是：

元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na+。

同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F-。

例1．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、I－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。

2.根据反应的难易程度

举例分析：

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2

FeCl3

光照

黑暗

F2+H2

2HFH2+Cl2

2HCl

练习：

实验室用下列方法制取氧气

①4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（浓）+O2

2Cl2+2H2O

③2KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小．

总结规律：

①不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越；

②不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越。

3.根据氧化还原反应方程式

氧化剂+还原剂

还原产物+氧化产物

氧化性：

氧化剂＞氧化产物还原性：

还原剂＞还原产物

分析：

2FeCl3+Cu

CuCl2+2FeCl2

例2：

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

【练习】3.根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序

①2KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2KI+Cl2

2KCl+I2③Na2S+I2

2NaI+S

4.根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐增强

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+

氧化性逐渐增强

例3.铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。

则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。

二、氧化还原基本规律

1.守恒律（四大方面）

（1）氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。

（2）氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价守恒。

化合价升降总数也等于电子转移总数。

（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即守恒。

（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即守恒。

例4.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠（Na2SO4）还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。

【练习】4.某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：

a.NO+HNO3→N2O3+H2Ob.NH3+NO→HNO2+H2Oc.N2O4+H2O→HNO3+HNO2，其中，你认为一定不可能实现的是，理由是

5.当溶液中XO4—与H2O2的分子个数之比恰好为2：

5，溶液中的XO4—被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

2.归中律（只靠拢，不交叉）

　　同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。

这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不交叉”）。

判断下面两个氧化还原反应分析的正误：

化合价降低，得到6e-,被还原

+5-1-10

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

化合价升高，失去6e-,被氧化

3.难易律（先后律）

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。

一各种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的物质优先发生反应。

即“强者先行”

例5.在含Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入适量的铁粉首先置换出来的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

课堂作业：

1.下列离子具有还原性的是（）A、MnO4—B、NO3—C、Cl—D、Fe3+

2.在Fe、Fe2+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有氧化性的是，既有氧化性又有还原性的是。

3.根据下列反应判断有关物质的氧化性顺序，正确的是（）

①F2+2NaCl（熔融）=2NaF+Cl2②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

③Br2+2NaI=2NaBr+I2

A．F2>Br2>I2>Cl2B.I2>Br2>Cl2>F2

C.F2>Cl2>Br2>I2D.NaI>NaBr>NaCl>NaF

4.一些酸在反应中可以表现多重性质，如反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中。

HCl既表现酸性，又表现还原性。

请分析下列反应中酸的作用。

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl

（2）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O,H2SO4

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl

（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4

5.在3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，如果有64克Cu被氧化，则被还原的硝酸的质量是.