化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版.docx

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化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版

2019届山东省济南市第一中学

高三上学期10月月考化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作

反应的催化剂，提高苯的转化率

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

2．下列有关金属的说法正确的是

①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥

3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

5．下列说法中正确的是

A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应

D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

B．标准状况下，11.2LHF所含原子数为NA

C．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA

D．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：

Fe2+、K+、NO

、Cl-

B．加入Al能放出H2的溶液中：

Cl-、CO32-、SO42-、NH

C．在无色中性溶液中：

HCO3－、Na+、NO3－、K+

D．在澄清透明的溶液中：

Fe3+、Na+-、SO42-、Cl-

8．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-

B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程可循环利用的物质有2种

9．下列有关实验操作正确的是

A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线

C．向含有少量Ca（OH）2的Mg（OH）2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2的目的

D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I-==2Fe2++I2

B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：

NH4++OH-==NH3·H2O

C．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

12．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华）,且易水解。

下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤

13．下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：

C．检验某溶液中是否含有Fe2+：

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A．Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

15．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－D．Na＋、Br－、CO32－

16．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后,试管里出现凝胶

非金属性:

Cl>Si

C

向盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性和酸性

D

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

出现白色沉淀

Y可能是CO2气体

17．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

二、填空题

18．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：

__________、________、_________。

（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。

Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。

写出反应的离子方程式：

_____________。

（3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。

写出该反应的离子方程式___________________。

（4）已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2-）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2-）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为____________。

三、综合题

19．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。

④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：

______________________。

⑤若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________。

20．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：

2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2△H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2b．H2Sc．稀硫酸d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。

进行该操作的方法是：

_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。

用cmol/LKMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。

配制cmol/LKMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

四、实验题

21．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。

某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2Fe04。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；

③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。

为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。

（3）在搅拌条件下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。

一种提纯方案为：

将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。

②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

2019届山东省济南市第一中学

高三上学期10月月考化学试题

化学答案

参考答案

1．C

【解析】A、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，选项A正确；B、晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故不能提高苯的转化率，选项C不正确；D、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，选项D正确。

答案选C。

2．A

【解析】

【分析】

①纯铁不含杂质不能形成原电池反应；

②从镁是活泼金属易与干冰发生反应；

③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物；

④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血；

⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；

⑥依据三价铁离子的检验方法判断；

【详解】

①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；

②从镁是活泼金属易与干冰发生反应，所以镁着火不能用干冰扑灭，故②错误；

③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；

④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；

⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；

⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；

综上所述①④⑤⑥正确；

故选：

A。

【点睛】

本题主要考查金属的性质和用途，解题关键：

理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．易错点②镁能在二氧化碳中燃烧。

3．C

【解析】

【分析】

A、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性，可用作净水剂；

B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；

C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；

D、铁离子能将铜氧化而溶解；

【详解】

A、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；

B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确。

C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；

D、铁离子能将铜氧化而溶解：

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确；

故选C。

4．C

【解析】

【分析】

①电解质的强弱与溶解性无关；

②电解质的强弱与溶解性无关；

③一元酸溶液中H＋浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；

④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；

⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；

⑥酸在熔融态时不导电。

【详解】

①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；

②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；

③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；

④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；

⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；

故选：

C。

5．B

【解析】

【分析】

A．金属铜用热还原法来获得；

B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；

C．二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；

D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．

【详解】

A．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；

B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；

C．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；

D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；

故选：

B。

【点睛】

本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。

6．C

【解析】

【分析】

A、CO32－为弱酸根，在溶液中会水解；

B、标准状况下，HF是液态；

C、碱溶液中的氢离子来源于水；

D、求出甲基（-CD3）的物质的量，然后根据甲基中含9个中子来分析；

【详解】

A、1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应生成1mol碳酸钠，而CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故A错误；

B、标准状况下，HF是液态，无法计算，故B错误；

C、碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水中氢离子的浓度为1×10-10mol·L－1，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故C正确；

D、1.8g甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子，故0.1mol甲基中含0.9NA个中子，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错点D：

应注意掌握物质的结构，甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子；难点C，碱溶液中的氢离子来源于水。

7．D

【解析】

【分析】

A、离子之间发生氧化还原反应；

B、加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；

C、HCO3－在碱性条件下存在；

D、该组离子之间不反应；

【详解】

A、酸性溶液中Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B、加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4＋，故B错误；

C、HCO3－在碱性条件下存在，故C错误；

D、该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D。

8．A

【解析】

【分析】

A、SO2吸收塔中：

SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3；

B、氨气吸收塔中发生HSO3－＋NH3·H2O=H2O＋NH4＋＋SO32-；

C、反应中化合价不变；

D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵；

【详解】

A、SO2吸收塔中：

SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3，故A正确；

B、氨气吸收塔中发生HSO3－＋NH3·H2O=H2O＋NH4＋＋SO32-，故B错误；

C、反应中化合价不变，故C错误；

D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵，故D错误；

故选A。

9．C

【解析】

试题分析：

A、分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物的方法是渗析法，错误；B、用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度会使所配溶液的浓度偏低，错误；C、向含有少量Ca（OH）2的Mg（OH）2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，Ca（OH）2转化为更难溶的Mg（OH）2，可达到除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2的目的，正确；D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应生成氢气和氢氧化铁沉淀从溶液中析出，静置后溶液质量减少，错误。

考点：

考查化学实验基本操作和有关物质的性质。

10．D

【解析】

【分析】

A、Fe（NO3）3加入过量的HI溶液，漏写碘离子被氧化的离子反应；

B、HSO3-先与OH-反应；

C、碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；

D、等体积混合，物质的量比为1：

2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；

【详解】

A、Fe（NO3）3加入过量的HI溶液的离子反应为4H＋+NO3－+Fe3＋+4I－═Fe2＋+2I2+NO↑+2H2O，故A错误；

B、向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：

HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O，故B错误；

C、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，离子方程式：

2I－+Cl2═2Cl－+I2，故C错误；

D、0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，解题关键：

明确发生反应实质，注意掌握离子方程式的书写原则，难点：

注意反应物用量对反应的影响，A中硝酸和铁离子均能将碘氧化。

B中HSO3－先与OH－反应。

11．D

【解析】

A、SO2溶于水生成H2SO3，具有还原性，NO2溶于水生成HNO3具有氧化性，HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4，再与BaCl2反应生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A错误。

B、氨气溶于水生成氨水呈碱性，能与Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，所以B中有沉淀生成，B错误。

C、氨气溶于水生成氨水呈碱性，CO2与碱反应生成CO32-，然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，C错误。

D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性，与CaCl2均不反应，无沉淀生成，D正确。

正确答案为D。

点睛：

CO2、SO2气体只有在碱性条件下才能与BaCl2、CaCl2等反应生成沉淀，注意隐含的SO2、H2SO3具有还原性，易被有氧化性的物质氧化而转化为SO42-。

12．B

【解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

13．C

【解析】

A项中加入硝酸钡溶液引入的

和加入盐酸引入的H＋能将

氧化，