福建省华安中学学年高一上学期期末考试化学.docx
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福建省华安中学学年高一上学期期末考试化学
福建省华安中学2017-2018学年高一化学期末考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 S－32 N－14C－12
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D.为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸
【答案】A
【解析】A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，A错误；B.次氯酸钙易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，B正确；C.漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，C正确；D.醋酸的酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸，D正确，答案选A。
2.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A.①>②B.①<②C.①＝②D.不能确定
【答案】C
【解析】试题分析：
氨气极易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。
然后设该条件下气体的摩尔体积是Vm，则氨水的物质的量浓度是
mol/L。
NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积的
，则溶液的物质的量是
mol/L，所以浓度相等，答案选C。
考点：
考查氨气与NO2喷泉实验的有关判断与计算
3.下列表述不正确的是（ ）
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D.分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
【答案】C
【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，D正确，答案选C。
4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）
A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】试题分析：
二氧化硫能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；二氧化硫能使溴水褪色，故C正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
考点：
本题考二氧化硫的性质。
5.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（ ）
A.前者产生的Cl2多B.后者产生的Cl2多
C.一样多D.无法比较
【答案】B
【解析】对于反应一：
HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，将足量的二氧化锰与浓盐酸反应产生的氯气，随反应的进行，盐酸浓度降低，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于反应二：
将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据方程式可知生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，答案选B。
点睛：
本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应，例如浓硫酸与金属的反应，硝酸与金属的反应等。
6.下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤
【答案】C
【解析】试题分析：
①酸雨的pH<5.6，错误；②严格控制汽车尾气排放有利于防止大气污染，正确；③二氧化硫和某些含硫物质对人体有害，正确。
④有机氯对人体有害，正确。
⑤含丰富氮磷的废水可以造成藻类大量繁殖，不能长期排向水库养鱼，错误。
故选C。
考点：
环境污染的来源和防止
7.下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A.二氧化硫与水化合生成亚硫酸
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
C.二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
D.二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
【答案】C
【解析】A.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，能说明SO2是酸性氧化物，A不符合；B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能说明SO2是酸性氧化物，B不符合；C.二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫，体现的是SO2的还原性，不能说明SO2是酸性氧化物，C符合；D.二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，能说明SO2是酸性氧化物，D不符合；答案选C。
8.油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分（①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气），其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（ ）
A.①③⑤B.②④C.②③④D.②④⑤
【答案】B
【解析】能形成酸雨的是硫的氧化物以及氮氧化合物，所以符合条件的是②④，答案选B。
9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
【答案】B
考点：
本题考查化学计算。
10.下列叙述正确的是（ ）
A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性增强
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
【答案】A
【解析】A.向氯水中通入SO2后，二者反应生成硫酸和氯化氢，溶液的酸性增强，A正确；B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸盐，不会产生大量白色沉淀，B错误；C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2，另一种生成物分别是氢氧化钠和四氧化三铁，C错误；D.在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是由于碘化钾被氯气氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不是氯气能与淀粉发生显色反应，D错误，答案选A。
11.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A.Na＋、K＋、SiO
、Cl－B.Na＋、SO
、HCO
、Cl－
C.K＋、MnO
、NO
、Fe2＋D.Mg2＋、Cl－、NH
、SO
【答案】D
【解析】A.酸性溶液中硅酸根离子不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中高锰酸根离子、硝酸根离子均氧化Fe2＋，且高锰酸根离子在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。
12.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移
【答案】C
【解析】试题分析：
A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选C。
【考点定位】考查氯气的性质，涉及氧化还原反应。
【名师点晴】能结合元素化合价的升降分析氧化还原反应是解题关键，本题涉及反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.铝粉与NaOH溶液反应：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
B.SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3·H2O
D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
【答案】B
【解析】A.铝粉与NaOH溶液反应：
2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2－＋3H2↑，A错误；B.SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O，B正确；C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热放出氨气，C错误；D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，D错误，答案选B。
点睛：
注意一水合氨作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号），若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O，答题时注意灵活应用。
14.工业上制金刚砂（SiC）的化学反应为SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶5
【答案】A
【解析】碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。
15.拟用下图所示装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）能达到实验目的的是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
锌
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
C
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
D
NO
稀硝酸
铜
浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于水，用向上排空法收集，则A．氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，A错误；B．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，B错误；C．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3可除去气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，C正确；D．NO不能用排空法收集，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。
16.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。
再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。
加入的这种物质不可能是（ ）
A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液C.稀氨水D.NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】A、SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为硫酸根离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，A不符合；B、BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，B不符合；C、SO2为酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C不符合；D、NH4Cl溶液与BaCl2溶液、SO2都不反应，不会生成沉淀，D符合，答案选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。
（2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________（用化学方程式表示）。
②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。
③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
（3）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
_____________________。
【答案】
（1）.KAl（SO4）2·12H2O
（2）.Ca（ClO）2（3）.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可（4）.2HClO===2HCl＋O2↑（5）.3（6）.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O（7）.保护FeSO4不被空气中的氧气氧化（8）.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
【解析】
（1）明矾是KAl（SO4）2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2。
硅是无机非金属材料的主角，常见含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等。
（2）①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，需要把水中的次氯酸分解掉，所以通常需要先将自来水晒一晒，反应的化学方程式为2HClO
2HCl＋O2↑。
②根据氧原子守恒可知n＝18－3－12＝3；根据昆仑玉的化学式可知改写成氧化物形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
③亚铁盐易被氧化为铁盐，所以这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（3）工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式为SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
点睛：
注意掌握硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧：
（1）氧化物的顺序：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
（2）氧化物前系数配置原则：
除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
需要注意的是：
①氧化物之间以“·”隔开；②系数配置出现分数应化为整数。
18.研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理________gNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：
在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为___________。
（3）有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。
【答案】
（1）.NO2
（2）.46（3）.2CO＋2NO
N2＋2CO2（4）.H＋、Ba2＋、I－、NH
（5）.CO
、SO
、Mg2＋、Fe3＋（6）.K＋、Na＋、Cl－
【解析】
（1）反应中N元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，所以氧化剂是NO2；当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，甲烷的物质的量是0.5mol，根据方程式可知理论上可处理NO2的质量是0.5mol×2×46g/mol＝46g。
（2）该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，应该是氮气和CO2，所以该反应的化学方程式为2CO＋2NO
N2＋2CO2。
（3）①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，含有H＋，所以不能存在CO32－；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即含有I－；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成，说明不存在Mg2＋、Fe3＋；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2＋，所以不存在硫酸根离子；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明存在铵根离子。
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是H＋、Ba2＋、I－、NH4＋；肯定没有的离子是CO32－、SO42－、Mg2＋、Fe3＋；还不能确定是否含有的离子是K＋、Na＋、Cl－。
点睛：
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。
初步推出可能的离子，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
解题时要遵循以下几个原则：
肯定性原则：
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：
当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：
任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断。
19.按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为_________________________________。
（2）工业上常用D组中________________（填化学式），来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，离子方程式为__________________________。
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________；________________________________________。
【答案】
（1）.是否与水发生氧化还原反应
（2）.CaO（3）.SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4（4）.NH3（5）.Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（6）.2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（7）.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（其他合理答案均可）
【解析】
（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是是否与水发生氧化还原反应；
（2）A组中的根据水溶液的酸碱性可以分为：
溶液显酸性：
SO2；溶液显碱性：
NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：
SO2＋CaO＝CaSO3、2CaSO3＋O2＝2CaSO4；（3）Al（OH）3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选用D组中的氨水，反应为：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+；（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白粉：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，二氧化氮溶于水制备硝酸：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
20.
（1）下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）3：
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？
________（填“是”或“否”）。
④D中NaOH溶液的作用是_______________________（用离子方程式说明）。
⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：
甲：
氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：
氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。
【答案】
（1）.AD
（2）.丙（3）.浓硫酸（4）.干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（5）.A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（6）.否（7）.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（8）.乙
【解析】
（1）A．碳酸氢钠加热分解
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