浙江省浙东北联盟ZDB学年高二上学期期中考试试题1.docx
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浙江省浙东北联盟ZDB学年高二上学期期中考试试题1
浙江省浙东北联盟〔ZDB2021-2021学年高二上学期期中考试试题
总分100分考试时间90分
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Fe：
56Cu:
64
第I卷〔选择题，共60分〕
一、选择题〔每题只有一个正确选项。
1-12每题2分，13—24每题3分，共60分〕
1•能源是国民经济和社会开展的重要物质根底，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课
题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够.科学.合理的是〔〕
A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排
B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用
C•大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放
D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，到达节能减排
2.以下说法正确的选项是〔〕
A.增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，
从而使反响速率增大
C.升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子百分数
D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率
3.以下化学反响属于放热反响的是〔〕
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反响⑦酸碱中和反响
A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部
4.以下变化过程中说法不正确.的是〔〕
A.203〔g〕=3O2〔g〕的AHV0、AS>0，那么该反响在任何温度下都能自发进行
B.冰，水为之，而寒于水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高
C.干冰〔CO2〕升华过程中，AS>0
D.碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反响不属于自发反响
5.以下说法或表示方法中正确的选项是〔〕
A.HCl和NaOH反响的中和热AH=—57.3kJmol—1,那么H2SO4和Ca（OH）2反响的中和热AH=—
2>57.3kJmol
B.IOIkPa时，H2的热值为142.75kJg1,那么表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为:
H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔I〕H=-142.75kJmol1
C.由C〔金刚石〕=C〔石墨〕H=-1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定
D.同温同压下，4AI〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕在常温和点燃条件下的AH相同
6.以下有关金属的腐蚀和防护说法正确的选项是〔〕
A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率
B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极
C.石油管道常常通过连接一块锌块以到达防腐的作用
D.将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的外表变为蓝黑色
7.常温下，分别将四块形状相同、
质量为7g的铁块同时投入以下四种溶液中。
铁块最快溶解
完的是〔〕
8.以下说法中不正确的选项是〔
A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极
B.电解精炼铜，假设转移2mol电子，阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反响速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
9.以下事实中，能用勒夏特列原理解释的是〔
A.配制FeSCH溶液时，参加一些铁粉
B.500C左右比室温更有利于合成氨的反响
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.由H2、|2〔g〕、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
说明该反响已到达平衡状态的是〔
xA（g）+yB（s）?
zC（g）。
到达平衡后测
11.一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反响:
得A气体的浓度为0.5molL一1。
当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后,
测得A的浓度为0.2molL一1。
以下表达不正确的是〔〕
12.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuS04的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24
L气体〔标准状况〕，那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕
A.lmolL一1B.2mol匕一1C.3molL一1D.4molL1
13.
a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
以下说
利用如图装置进行实验，开始时,
法不正确的选项是〔〕
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.
a、b两处具有相同的电极反响式：
Fe—2e=Fe2
关系如下图。
以下说法正确的选项是〔
A.假设保持压强一定，当温度升高后，那么图中0>45
B.假设再参加B,那么再次到达平衡时正、逆反响速率均逐渐增大
C.假设保持压强一定，再参加B,那么反响体系气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
15.在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生以下反响：
4X（g）+3Y（g）?
2Q（g）+nR（g）到达平衡时测得X的转化率为25%，此时混合气体的体积为
6.5L。
那么该反响方程式中的n值是（）
A.8B.6C.5D.4
16.N2（g）+02（g）?
2NO（g）AH=+181.5kJmo「1。
某科研小组尝试利用固体外表催
化工艺进行NO的分解，假设用•••分别表示O2、N2、NO,那么在固体催化剂外表分解
NO的过程可用以下图表示，以下说法正确的选项是（）
$乞吸附亠Mm解嗯%
ABC
A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B•图示过程中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C•该反响中NO分子浓度越大，分解速率越快
D.该反响中的固体催化剂起到反响载体的作用，未影响反响的速率，并且该反响的AH也不
变
17•取五等份NO2分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：
2NO2（g）?
N2O4（g）,AHv0反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并
A.反响速率a>b>c
C.假设T2>T1，那么正反响是吸热反响
B.到达平衡时，A2的转化率大小为：
b>a>c
D.到达平衡时，AB3的物质的量大小为：
c>b>a
19•按如图装置进行实验〔a、b两电极均为Cu单质〕，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转,
F列有关说法正确的选项是〔〕
孔硕电班计
20•某传感器工作原理如下图。
利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害
气体的含量。
以下说法正确的选项是〔〕
A.假设M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2,那么负极的电极反响式为2NH3-6e「=N2+6H+
B.假设M是含O2_的固体电解质，X为NO,那么正极的电极反响式为O2+4e_=2O2_
C.传感器工作中，电子由Pt〔I〕极经电流仪传到Pt〔n〕极
D.假设X为CO,M为KOH溶液，那么电池总反响为2CO+O2=2CO2
21.将V1mL未知浓度的NaOH溶液溶液和V2mL1.50molL：
1HCl混合均匀后测量并记录溶
液温度，实验结果如右图所示〔实验中始终保持V1+V2=50mL〕。
以下表达正确的选项是〔〕
A.有图可知，做该实验时环境温度为22°B.该实验说明反响中化学能只能转化为热能
22•特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和
石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质中通过传导Li+实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反响式LixC6+Lii-xCoO2?
C6+LiCoO2。
以下说法不正确的是（）
A.放电时，电子沿导线由A移向B,电解质溶液是含Li+的水溶液
B.充电时A为阴极，发生复原反响为C6+xLi*+xe=LixC6
C.放电时B为正极，电极反响式为Lii-xCoO2+xLi++xe=LiCoO2
D.废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行充电处理〞使锂进入石墨中而有利于回收
23.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2?
N2+CO2+2H2O。
在2L密闭容器中，控制不同温度，分别参加0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
以下说法不正确的是（）
组别
温度
HlUOl时rnj-'tiiin
0
10
20
40
50
①
h
a（Clip
0.50
035
0.25
（HO
0」。
②
it（CH4）
0.50
050
018
0.15
A.组别①中，0〜20min内，NO2的降解速率为0.0125molL•min1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2
C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D.0〜10min内，CH4的降解速率①v②
24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：
2X（g）+Y（s）?
Z（g）+W（g），假设其化学平
衡常数K和温度t的关系如下表
700
SOO
900
1000
1200
K
06
1.0
1.3
1.8
?
7
以下表达不正.确.的是（）
A.上述反响的正反响是吸热反响
C.假设在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol,5min后温度升高到800C，此时测得X为0.33
mol，该反响到达平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反响到达平衡的标志之一
第n卷（非选择题，共40分）
二、填空题（每空2分，共40分）
25.按要求答复以下问题：
（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解
质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反响式。
（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出
相关反响的化学方程式：
；假设将此混
合溶液置于50C的水浴中，那么出现浑浊的时间将（填增加〞减少〞或不变〞。
26•我国对可呼吸〞的钠一一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反响式为
4Na3CO2垐充垎垐？
2Na2CO3C,其工作原理如下图（放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中）。
（1）钠金属片作为该电池的极（填正〞或负〞下同）；放电时，电解质溶液中Na*从
极区向极区移动。
（2）充电时，碳纳米管连接直流电源的极，电极反响式为27.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。
请答复以下问题:
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:
△H1=+136kJmol
△H2=-110kJmol
C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）
C2H6（g）+1/2O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）
水的汽化热为出0
（1）=H20（g）少3=+44kJm-ol
且反响相关的局部化学键键能数据如下：
化学锻
H-H（g）
H-O（g）
O=O（g）
键能（kJmol"1）
43&
X
496
1由此计算X=，通过比拟少1和少2,说明氧化裂解法中通入氧气的作用是
2其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反响中，实验测得在Ti和Pi与T2和P2条件下该反
应的C2H6平衡转化率相同，假设Ti>T2，那么PiP2（填\〞、Z〞或二〞。
3请求出以下反响的反响热：
C2H6（g）+1/2O2（g）=C2H4（g）+H20
（1）AH3=。
（2）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。
1某温度下，10min后该反响达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2molL：
1，从反响开始
到平衡，乙烯的平均反响速率V（C2H4）=。
2在其它条件不变的情况下，15min时升高体系温度，20min到达新平衡，请在下边的坐标
系中画出0〜25min,c（C2H4）随时间变化曲线:
**+*★*****+*+*+*+*********
****************+"*★+*+*+***+***»*
寺**屮卡十書十幸**♦■辛音******
10
⑶乙烷的氧化裂解反响产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反响均为放热反响），图1为温度对乙烷氧化裂解反响性能的影响。
乙烷的转化率随温度的升高而升高的
原因是;反响的最正确温度为（填选项序号）。
A.700CB.750CC.850CD.900C
性］
⑷烃类氧化反响中，氧气含量低会导致反响产生积炭，堵塞反响管。
图2为n（C2H6）/n（O2）的
值对乙烷氧化裂解反响性能的影响。
判断乙烷氧化裂解过程中n（C2H6）/n（02）的最正确值是—
判断的理由是。
⑸工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反响，通常在乙烷和氧气的混合气
体中掺混惰性气体〔惰性气体的体积分数为70%〕，掺混惰性气体的目的是
〔6〕反响达平衡时，各组分的体积分数如下表：
Oj
C2H4
I12O
Jt他物质
2.4%
1.0%
12%
15%
69碎
计算该温度下的平衡常数Kp=〔用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压曲积
分数〕
【参考答案】
总分100分考试时间90分
一、选择题〔每小題只有一个正确选项•「12每小理2分•13-24|$小題3分，共60分〕
••••
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
C
D
D
C
B
A
C
B
B
A
題弓
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
D
A
D
D
D
B
C
A
C
B
二、填空题〔每空2分.共40分〕
25.〔6分〕
〔1〕CIl4-8e410011=CO32'+7II2O
〔2〕NaSObHiSOkNmSCh+Sl+SChT+HQ：
〔未配平扣1分.S6和HQ写成H5SO5
不扣分〕
減少。
26.〔10分〉＜1〕负；负正.
〔2〉正.2Na2CO3+C-4e=3CO2t-4Na\〔未配平扣1分〕
27.〔24分〕〔1〕①465,氧气反响时放热虽，为后续反响提供能星，节约能源.〔其他合理答案均可〕②＜③454kJmo1丨〔单位漏写扣1分〕
（2）®0.03molV1nun"1（单位漏写扣1分）
〔说明；lOmin时到达平衡.浓度为0.3molL-1；
20nun对达新平衡.浓度大干0.3molL'\小于0.5molL“：
曲线画全且全对给2分〕
〔3〕温皮升咼，反响速率加快.转化率ft高：
Co
〔4〕2：
比值小于2时,
乙烯的收率降任：
比值大于2时，乙烯的收率并未增大口产生更
多的积炭，堵塞反响管，
而比值为2时乙烯收率较离，反响积炭较少。
〔写上小于2及大
于2的不利影响即给分.
写1点给1分〕
〔5〕正反响是气体分子数增多的反响，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积.降低分压，有利于平衡正向移动。
〔6〕75kP『S〔单位不写不扣分〕
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