a时，溶液中SO
、I—与Cl—的物质的量之比为a：
（3a—2b）：
2b
25．已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO
、SiO
、SO
中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2+、Br—
C．为确定溶液X中是否含有SO
，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·L—1，B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是
________________________________________。
（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于
水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是
___________________________（用化学方程式表示）。
（4）下列说法正确的是__________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的组成元素为H、O和____________（用元素符号表示），化学式为________________。
（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）______________________________。
28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L—1的溶液。
请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶
（2）定容时的操作：
当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积（mL）
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量（g）
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积（mL）
672
840
896
672
（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：
n（NaHCO3）=_________。
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=______________。
30．【加试题】（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）已知：
900K时，4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900K时，体积比为4：
l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。
保持其他条件不变，升温到TK（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图。
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）===NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=—102kJ·mol—1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）===5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O
（1）△H2=—422kJ·mol—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO—的浓度为c0mol·
L—1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO—浓度为ctmol·L—1，
写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式；c（Cl—）=_____________mol·L—1（用c0、ct）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I2ClO—=ClO
+Cl—
IIClO
+ClO—=ClO
+Cl—
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：
___________________________________________________________________________。
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式________________________________________。
31．【加试题】（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。
设计的合成路线如下：
已知：
Cu（NO3）2·3H2O
Cu（NO3）2·Cu（OH）2
CuO
SOCl2熔点—105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
（1）第②步调pH适合的物质是_________（填化学式）。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是__________________，
为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用的方法是__________________（填一种）。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______（填“a”、‘‘b”或“a和b”）。
（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：
4NH3·H2O+Cu2+==Cu（NH3）
+4H2O；Cu（NH3）
对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu（NH3）
的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
32．【加试题】（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：
化合物A、E、F互为同分异构体。
请回答：
（1）下列说法不正确的是
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐
（2）B+C→D的化学方程式是____________________________________________。
（3）化合物G的结构简式是___________________。
（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基，
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
B
C
D
A
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
C
B
D
D
D
A
21
22
23
24
25
D
C
B
C
B
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）醛基
（2）CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（3）CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH
（4）AD
27．（6分）
（1）S、CuCu3（OH）4SO4或者2Cu（OH）2·CuSO4
（2）4NaOH+3CuSO4=Cu3（OH）4SO4+2Na2SO4（其他合理答案也给分）
28．（4分）
（1）B
（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
（3）AC
29．（4分）
（1）2：
1或2
（2）2.50mol·L—1
30．（10分）
（1）①放热反应，△S<0且反应自发
②
（2）①3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=—116kJ·mol—1（其他合理答案也给分）
②c0+
或
③反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO—向ClO
转化
（3）2NaClO3+O2
2NaClO4（其他合理答案也给分）
31．（10分）
（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（其他合理答案也给分）
（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜。
减慢冷却结晶的速度
（3）Cu（NO3）·3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑
（4）在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
b
（5）92.5%
32．（10分）
（1）A
（2）
（3）H2NCHO
（4）
（5）
（其他合理答案也给分）
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