普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学试题上海卷解析版
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）
1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－
3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
解析：
催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：
B
4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是
解析：
A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：
D
5．（上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁B．氮C．氧D．碳
解析：
高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：
D
9.氯元素在自然界有
和
两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅
=35.453中（）
A.75.77℅表
示
的质量分数
B.24.23℅表示
的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.34.969表示
的质量分数
【答案】C
【解析】75.77℅表示
的物质的量百分数或原子个数百分比，A选项错误；24.23℅表示
的丰度，B选项错误；
表示
的相对分子质量，D选项错误。
10．（上海）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
解析：
因草酸分解需要加热，因此排除B装置；加热有水生成防止试管口附近的冷水导流使试管炸裂排除A装置；因草酸熔化防止草酸流出，排除C，选择D装置。
答案：
D
11．（上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
解析：
该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下一样多。
利用盖斯定律可得出选项D正确。
答案：
D
12．（上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na，
反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂
解析：
吊白块属于钠盐，易溶于水，是一种工业漂白剂、还原剂，不能用于食品加工。
答案：
B
13．（上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
解析：
溶液显弱酸性，说明有NH4+；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。
根据电荷守恒必含SO42－，故不含Ba2+。
Na+无法排除。
答案：
A
14．（上海）某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
解析：
该物质属于油脂，与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分。
答案：
C
15．（上海）β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种B．3种C．4种D．6种
解析：
β—月桂烯和溴1：
2加成的产物共有四种。
答案：
C
16．（上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：
用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：
Cu2++2e－＝Cu。
答案：
B
17．（上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的
气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
解析：
若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0mol/L。
由于最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度只能是介于二者之间。
答案：
B
18．（上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、
既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：
反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。
答案：
CD
19．（上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
解析：
pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。
因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案：
AB
20．（上海）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
解析：
二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。
答案：
AC
21．（上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
23．（上海）工业上制取冰晶石（NaAlF6）的化学方程式如下：
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，
属于弱酸的电离方程式。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。
a.气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子方程式为。
（4）NaCO3俗称纯碱，属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
24．（上海）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2
H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定
25．（上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。
a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
解析：
⑵K只与温度有关，该反应正向是放热反应，降温平衡正向移动，逆反应速率减小的程度大，后又逐渐加快。
⑶无论是否达到平衡状态，v（H2O）=2v（SiF4），b对，达到平衡，SiO2的质量保持不变。
答案：
（1）SiF4H2OSiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol（L·min）
26．（上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:
1的硫酸。
配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
27．（上海）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、
。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
（3）已知：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O
试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2Og。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。
28．（上海）异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。
（3）α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
（用化学反应方程式表示）。
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）。
解析：
⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃为1，3，5-三甲苯。
⑶异丙苯与氯气发生取代反应生成氯代异丙苯，然后发生水解反应得到醇，醇再发生消去反应得到
。
答案：
（1）取代反应Br2/FeBr3或Br2/Fe
（2）
1，3，5－三甲苯
29．（上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：
RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。
反应①反应
（2）写出结构简式。
AC
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。
（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式。
（6）A也是制备环己醇（
）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
解析：
反应①是加成反应，反应②是醇羟基的催化氧化反应。
⑵A为苯酚，
与氢气发生加成反应生成C：
。
⑶
的邻位异构体为：
，发生分子内脱水生成酯：
。
⑷C生成D的反应是发生酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热。
⑸
，
与
发生取代反应生成
：
。
⑹可用FeCl3来检验酚。
答案：
（1）加成反应氧化反应
（4）CH3OH浓硫酸、加热
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化
30．（上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的
应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
计算：
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分
子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
解析：
⑴n（N）=43g×0.977/14g·mol-1=3mol，则n（H）=1mol，分子式为HN3，2HN3=3N2+H2，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L。
⑵根据2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，生成72kg水需要联氨64kg。
⑶根据6NO+
4NH3＝5N2+6H2O和6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
①n（NO）+n（NO2）=180，再根据：
5/6n（NO）+7/6n（NO2）=156，n（NO）=162mol，n（NO2）=18mol，二者体积比为9:
1。
剩余氨气：
8900g×0.3/17g·mol-1-132mol=25.06mol.反应后混合溶液的质量为：
8900g+162mol×30g·mol-1+18mol×46g·mol-1-156mol×28g·mol-1=10220g,吸收后氨水的物质的量浓度：
（4）设二聚物的物质的
量为x，直链三聚物的物质的量为y
，环状三聚物的物质的
量为z，则2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x/（x+y+z）=0.6，解得x=30mol，y=10mol，z=10mol，物质的量之比为3：
1：
1。
答案：
（1）HN34.48
（2）64kg
（3）9：
12.4molL
（4）3：
1：
1
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