江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题.docx
《江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题
1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是（ ）
A.开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费
B.一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产
C.减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境
D.大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
【答案】C
【解析】
【分析】
设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境，据此分析选项正误。
【详解】A项：
开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率，而不是浪费现有资源，A项错误；
B项：
一次性塑料不易降解，易造成“白色污染”，应限制生产和使用，B项错误；
C项：
化石燃料通常含硫等元素，燃烧时生成SO2等，会污染环境，C项正确；
D项：
大量施用化肥会污染土壤和地下水，D项错误。
本题选C。
2.用化学用语表示2Mg＋CO2
2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是（ ）
A.中子数为12的镁原子：
2412MgB.MgO的电子式：
C.CO2的结构式：
O===C===OD.碳原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【分析】
据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。
【详解】镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg2+[
]2-，B项错误；A、B、C都是正确的。
本题选不正确的，故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C.Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
【答案】A
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。
【详解】A项：
SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；
B项：
虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；
C项：
氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；
D项：
HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。
本题选A。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1KHSO3溶液：
Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－
B.0.1mol·L－1KOH溶液：
Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-
C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：
Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-
D.0.1mol·L－1FeSO4溶液：
K＋、NH4+、Cl－、NO3-
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液性质和离子间的相互反应（复分解反应、氧化还原反应等）分析判断。
【详解】A项：
KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性，能将MnO4－、ClO－还原，A项不能大量共存；
B项：
KOH溶液中，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，B项不能大量共存；
C项：
H2SO4溶液中，CH3COO－转化为CH3COOH，NO3-将Fe2＋氧化为Fe3＋，C项不能大量共存；
D项：
FeSO4溶液中，K＋、NH4+、Cl－、NO3－之间不发生离子反应，能大量共存。
本题选D。
5.水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
【分析】
从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。
氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】A项：
装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：
氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：
为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：
氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
本题选C。
【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。
6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al（OH）3胶体
C.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D.向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。
【详解】A项：
FeCl2溶液中有Fe2+，与NH4SCN溶液不显红色，A项错误；
B项：
明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，不会形成Al（OH）3胶体，B项错误；
C项：
SiO2与浓盐酸不能反应，C项错误；
D项：
常温时NaHCO3溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3沉淀，化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D项正确。
本题选D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：
CO32-＋Ba2＋
BaCO3
B.NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：
Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
C.NaClO与HI溶液反应：
2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－
D.电解氯化镁溶液：
2Cl－＋Mg2＋
Cl2↑＋Mg
【答案】B
【解析】
【分析】
按照离子方程式的书写步骤：
写、拆、删、查，分析判断正误。
【详解】A项：
BaSO4难溶于水，不能拆写。
饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为：
CO32-＋BaSO4
BaCO3+SO42－，A项错误；
B项：
Ca（OH）2溶液过量，NH4+、HCO3－完全反应，B项正确；
C项：
NaClO作氧化剂，被还原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不会生成OH-，离子方程式应写ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C项错误；
D项：
电解氯化镁溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，离子方程式应为：
Mg2＋＋2Cl－+2H2O
Cl2↑＋H2↑+Mg（OH）2↓。
本题选B。
【点睛】配平离子方程式时，需结合电荷守恒关系，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH-、H2O配平，中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或OH-。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
W>Z>YB.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
【答案】C
【解析】
【分析】
根据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质。
【详解】空气中含量最多的元素X是N，海水中质量分数最大的元素Y是O，短周期中原子半径最大的Z元素是Na，与X属于同一主族的元素W是P。
A项：
据元素周期表，原子半径应为Z（Na）>W（P）>Y（O），A项错误；
B项：
Y、Z可组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含共价键，B项错误；
C项：
非金属性X（N）>W（P），则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4，C项正确；
D项：
非金属性X（N）本题选C。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl（aq）
Cl2
漂白粉
B.（C6H10O5）n（淀粉）
C6H12O6（葡萄糖）
C2H5OH
C.NH3·H2O
（NH4）2SO3
（NH4）2SO4
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
【答案】B
【解析】
【分析】
根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。
【详解】A项：
工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水，A项错误；
B项：
淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，这是粮食酿酒的主要反应过程，B项正确；
C项：
氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是（NH4）2SO3，C项错误；
D项：
Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3，D项错误。
本题选B。
10.下列说法正确的是（ ）
A.电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑
B.反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据有关反应原理分析判断正误。
【详解】A项：
电解熔融氧化铝时，阳极反应2O2－－4e-=O2↑，阴极反应Al3＋＋3e-=Al，总反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑，A项正确；
B项：
反应中气体分子数减少，ΔS<0；常温下可自发，必有ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；
C项：
氯气与水的反应可逆，1molCl2通入水中不可能完全反应，故转移电子的数目小于6.02×1023，C项错误；
D项：
铅蓄电池中电解质溶液为稀硫酸，负极生成的Pb2＋会转化为难溶于水的PbSO4，故负极反应为Pb－2e－+SO42－＝PbSO4↓，D项错误。
本题选A。
【点睛】电极反应式实为“半个”离子方程式，应符合离子方程式的书写要求。
11.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物A、B的说法正确的是（ ）
A.A→B的反应为取代反应
B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
【答案】AD
【解析】
【分析】
比较A、B的结构，判断反应类型；根据其官能团，判断化学性质。
【详解】A项：
A分子中与氮直接相连的H被－CH2COCH3代替生成B，故A→B的反应为取代反应，A项正确；
B项：
苯环碳及与苯环直接相连的原子一定共面，两个甲基碳、醛基碳不一定在此平面，B项错误；
C项：
A、B分子中都有醛基，具有较强的还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；
D项：
B与足量H2完全加成的产物为
，分子中有4个手性碳原子（带*号），D项正确。
本题选AD。
【点睛】手性碳原子一定连有四个各不相同的原子或原子团，因此烯键、炔键、苯环、醛基、羧基、酯基中的碳原子，一定不是手性碳原子。
12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色
Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据相关反应原理，分析实验操作、现象、结论，判断正确与否。
【详解】A项：
因浓溴水少量，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中，因而无沉淀生成，A项结论错误；
B项：
苯不溶于水，密度比水小。
碘水中加入苯，振荡后静置，上层紫红色，下层接近无色，B项现象错误；
C项：
FeCl3溶液中加入铜粉，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性Fe3+>Cu2+，C项正确；
D项：
NaCl、NaI的混合稀溶液中，Cl－、I－浓度不一定相等，不能根据滴加AgNO3溶液的现象比较Ksp，D项错误。
本题选C。
13.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2（g）＋CO（g）⇌CH3OH（g） ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D.图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
【答案】BC
【解析】
【分析】
应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。
【详解】A项：
在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高。
因反应的ΔH<0，故X曲线对应温度较低，A项错误；
B项：
过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。
可见，在c（CO32-）相同时，a点溶液中c（Mg2+）比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。
a点时-lgc（Mg2＋）>-lgc（CO32-），则c（Mg2＋）C项：
图丙中ROH加水稀释10倍、100倍或1000倍时，溶液pH减小1、2或3，则ROH是强碱，C项正确；
D项：
化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。
平衡时CH4（g）、CO2（g）的浓度都是0.5mol/L，CO（g）、H2（g）的浓度都是1mol/L，则K＝4，D项错误。
本题选BC。
【点睛】解答图象问题，首先要看清横纵坐标表示的物理量，结合化学原理分析变化原因；其次要关注图象中特殊点（起点、转折点、交点等）的含义。
14.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A.在P点时，c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
B.当V（NaOH）＝20mL时，c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）
C.当V（NaOH）＝30mL时，3c（Na＋）＝2[c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）]
D.当V（NaOH）＝40mL时，c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）>c（OH－）>c（H＋）
【答案】A
【解析】
【分析】
根据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答。
【详解】A项：
H2A与NaOH的混合溶液中，有电荷守恒c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），图中P点时c（H2A）＝c（A2－），故c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），A项正确；
B项：
V（NaOH）＝20mL时，混合溶液中溶质只有NaHA，满足电荷守恒c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），物料守恒c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝c（Na＋），则质子守恒c（A2－）＋c（OH－）＝c（H2A）＋c（H＋），B项错误；
C项：
V（NaOH）＝30mL时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，其物料守恒为2c（Na＋）＝3[c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）]，C项错误；
D项：
V（NaOH）＝40mL时，混合溶液中溶质为Na2A，依次考虑Na2A完全电离、A2－分步水解、水的电离，得c（Na＋）>c（A2－）>c（OH－）>c（HA－）>c（H2A）>c（H＋），D项错误。
本题选A。
【点睛】分析溶液中离子浓度之间的关系，须正确书写三大守恒关系式，结合题目的条件综合分析，作出判断。
比较溶液中离子浓度的大小，应依次考虑强电解质的完全电离、弱电解质的电离和盐类的水解（分清主次）、水的电离，优先考虑主要过程，才能得出正确结论。
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
500
500
300
反应物投入量
3molH2、1molN2
4molNH3
2molNH3
平衡v正（N2）/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c（NH3）/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
达到平衡时能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
达到平衡时体积分数
φ1（NH3）
φ2（NH3）
φ3（NH3）
物质的平衡转化率α
α1（H2）
α2（NH3）
α3（NH3）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A.v12c1B.K1＝K2，p2>2p1
C.φ1（NH3）<φ3（NH3），a＋0.5b<92.4D.c2>2c3，α1（H2）＋α3（NH3）>1
【答案】AC
【解析】
【分析】
比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平衡，须找出不同平衡之间的联系，运用平衡移动原理进行分析判断。
【详解】以容器1中的平衡为参照，则容器2中的平衡，相当于两个容器1的平衡进行体积减半（即加压、右移）得到，故可比较容器1和容器2的平衡状态；容器3中的平衡，相当于容器1的平衡降温（右移）而成，故可比较容器1和容器3的平衡状态。
则有v32c1、c3>c1，p1本题选AC。
【点睛】化学平衡只与起始投料和平衡条件有关，与反应途径无关，比较平衡浓度、压强、体积分数时不必考试具体途径。
反应物的转化率、反应热等与反应途径有关，必须以实际途径比较。
平衡常数只与温度有关。
16.金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
7.1
5.4
沉淀完全的pH
3.7
6.7
9.2
8.0
回答下列问题：
（1）“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。
用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋（Cr2O
被还原为Cr3＋）的含量，该反应离子方程式为____________________________。
（5）将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。
【答案】
（1）.3.7～4.2
（2）.固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本（3）.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（4）.6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（5）.蒸发浓缩（6）.冷却结晶（7）.加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次
【解析】
【分析】
根据酸洗废水制备三氯化铁晶体的流程图，紧扣实验目的，综合运用所学知识，特别是混合物分离提纯原理，分析每一步操作所用试剂的作用，从而解答有关问题。
【详解】
（1）从流程图看，要制备纯度较高的产品，“中和”时应使铁元素进入沉淀，杂质离子留在溶液中，故调节pH至3.7～4.2。
（2）从图中可以看出，酸浸时经过相同时间，固液比越大铁浸出率越低；相反，若固液比太小，则浸取液中FeCl3的浓度太小，增加了蒸发浓缩的能耗，提高了生产成本。
（3）“酸溶”所得溶液中可能含有少量Fe2+，用双氧水将其“氧化”为Fe3+，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（4）用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋，Cr2O72－被还原为Cr3＋，Fe2+被氧化为Fe3+，该反应离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
（5）FeCl3溶解度随着温度升高而增大，要从三氯化铁溶液制得FeCl3·6H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥晶体。
过滤后，洗涤固体的方法是向过滤器中加蒸馏水浸没固体，待水自然流出，重复2～3次。
17.有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
（1）B中的含氧官能团名称为________。
（2）上述转化中属于加成反应的是________。
（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：
__________________。
（4）1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。
（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：
____________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”
②与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
（6）已知：
①
；②
；③
。
请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________。
【答案】
（1）.羰基 酯基
（2）.②⑤（3）.
（4）.1mol（5）.
或
或
或
升级会员 