广州中考化学试题及答案.docx
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广州中考化学试题及答案
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2016年广州市初中毕业生学业考试
化学
第一部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
C
A
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
A
D
C
A
C
B
1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理．．．的是（）
A.可回收垃圾：
易拉罐B.不可回收垃圾：
废报纸
C.有害垃圾：
废旧电池D.餐厨垃圾：
剩余饭菜
【答案】B
【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以
A正确，B错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D正确。
2.下列事实中，属于物质化学性质的是（）
A.普通玻璃属于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.金刚石硬度大D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
【答案】B
【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。
选项B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。
所以是属于化学性质，硬度和溶解性属于物理性质，故选B。
3.下列物质属于混合物的是（）
A.水银B.液氮C.干冰D.生铁
【答案】D
【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。
选项A水银是汞的俗称，属于纯净物。
选项B液氮指的是液态氮，属于纯净物。
选项C干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。
选项D生铁是铁合金，属于混合物。
4.下列有关空气的说法不正确．．．的是（）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
【答案】A
【解析】选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；水和CO2是植物光合作
用的重要原料，选项C正确；选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。
5.中国丝绸有几千年的历史传承。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）
A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰
【答案】C
【解析】由题意可知，该物质为一种盐。
食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故A错误。
烧碱
是NaOH的俗名，是一种碱，故B错。
草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是属于盐，C正确。
生石灰的主要成分是CaO，CaO属于氧化物，故D错。
考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。
注意该“碱剂”是一种盐，水溶液显碱性。
6.右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确．．．的是（）
A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7
C.容易得到电子D.有3个电子层
【答案】A
【解析】由图可知：
该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素原
子，故A错误。
氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8
电子稳定结构，故B、C、D正确。
7.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）
A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液D.Ba（OH）2溶液
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序。
铜不与HCl溶液反应，故A错。
铜比银活泼，能置换出
AgNO3溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B正确。
铜没有镁活泼，不与MgSO4反应，故C错。
铜不与Ba（OH）2溶液反应，故D错。
8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X══Sb2O5+
2H2O.则X的化学式为（）
A.H2B.O2C.H2O2D.H3SbO4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得X为H2O2。
9.下列关于水的说法正确的是（）
A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C.矿泉水是纯净物
D.硬水通过活性炭吸附后可变成软水
【答案】B
【解析】A项，水资源可以循环利用，但是淡水资源是非常紧缺的，所以需要我们节约用水，故A项错误；
B项，蒸馏水是软水，加入肥皂水后产生较多泡沫，正确；C项，矿泉水中含有人体所需的矿物质和微量元素，属于混合物，故C项错误；D项，活性炭只能吸附色素和异味，不能吸附硬水中的Ca2+、Mg2+，不能将硬水变软水，故D错误。
10.下列客观事实的微观解释正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+、OH-
【答案】D
【解析】A项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，运动速率加快，故A项错误；
B项，H2O在通电条件下产生H2，是因为水中含有氢元素，不是还有H2，故B项错误；C项，搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快，并不是使蔗糖分子在水中溶解更多，故C项错误；D项，NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、OH-，D项正确。
11.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2:
6:
1
【答案】B
C.
硫元素的质量分数是×100%
D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
【解析】A项，乙硫醇的相对分子质量为：
12×2+1×6+32=62，正确；B项，2：
6：
1为乙硫醇中C、H、S的原子个数比，这三种元素的质量比应为12：
3：
16，故B错；C项，乙硫醇中硫元素的质量分数是
×100%，正确；D项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过
闻该气体气味
来判断煤气是否泄漏，正确。
12.下列实验操作符合规范的是（）
A.塞紧橡胶塞B.铁丝在O2中燃烧C.闻气体的气味D.称量NaCl质量
【答案】C
【解析】A项，塞紧橡胶塞的时候，应用手拿起试管，不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞，故A项错；B项，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水或细沙，防止高温熔融物炸裂集气瓶，故B项错误；
C项，闻气体的气味时应该扇闻，故C正确；D项，用天平称量时要左物右码，故D项错误。
13.下列关于金属的说法正确的是（）
A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，故B错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C正确；金属矿物属于不可再生资源，故
D错误。
14.下列关于物质的性质和用途的表述没有．．直接联系的是（）
选项
性质
用途
A
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画
B
醋酸显酸性
用醋酸除去热水瓶中的水垢
C
NaOH能与油脂反应
用NaOH除去油污
D
CH4常温下是气体
用CH4作燃料
【答案】D
【解析】常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A正确；醋酸
（CH3COOH）显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁
（Mg（OH）2），均可与醋酸发生复分解反应，B正确；氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故C正确；CH4可作为燃料的原因是
CH4是可燃物，与CH4常温下为气体无直接联系，故D错误。
15.下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（）
A.塑料杯B.陶瓷瓦罐C.纯棉衣物D.羊毛衫
【答案】A
【解析】塑料属于有机合成材料，A正确；陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故B
错误；羊毛衫和纯棉衣物属于有机天然材料，故C、D错误。
16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误．．的是（）
A.KNO3是复合肥料B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
【答案】D
【解析】KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，故B正确；熟石灰Ca（OH）2呈碱性，可以用于改良酸性土壤，故C正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题，故D错误。
17.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，题目中的100g是指溶液质量，故A错。
溶液的质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，乙溶液总质量是110g，故B错。
KNO3溶液的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错。
18.下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HCl
过滤
【答案】A
【解析】A.KClO3溶于水，而MnO2不溶于水，所以可用水溶解KClO3，再过滤。
故A正确。
B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。
故B错误。
C.KOH和稀H2SO4反应，生成水和K2SO4，引入了新的杂质。
故C错误。
D.铁粉和稀HCl反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故D错误。
19.健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A.钙是人体中的微量元素
B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C.鸡蛋含有丰富的蛋白质
D.淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
【答案】C
【解析】A.钙是人体中的常量元素。
故A错误。
B.油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入。
故B错误。
D.淀粉酶是蛋白质。
故D错误。
20.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
图1图
2图3图4
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O2的含量
【答案】B
【解析】A.图1没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故A错误。
C.如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故C错误。
D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故D错误。
第二部分（非选择题共60分）
二、本题包括5小题，共32分
21.（6分）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。
现有5种含钌元素的物质：
Ru、
RuO2、Ru2O3、
RuCl3、K2RuO4。
回答下列问题：
（1）RuO2读作。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于。
（填选项）
A.化合物B.氧化物C.碱D.盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。
写出反应的化学方程式。
△
【答案】
（1）二氧化钌
（2）4种（3）AD（4）3H2+Ru2O32Ru+3H2O
【解析】
（1）RuO2的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌；
（2）在Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4等5种物质中钌元素的化合价
分别为0、+4、+3、+3、
+6价，故总共有4种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一
424
类金属离子或铵根离子（NH+）与酸根离子结合的化合物。
综上所述，KRuO
既属于化合物又属于盐，选AD。
（4）类似于H2与氧化铜反应生成铜和水，故Ru2O3与H2反应生成的物质为Ru和H2O，化学方
△
程式为3H2+Ru2O32Ru+3H2O
22.（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）
上述过程的实验现象为。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图
形代表的离子。
（填离子符号）
（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中
均含有一种相同离子，该离子是。
（填离子符号）
【答案】
（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色
（2）Na+OH-Cl-
（3）OH-
【解析】
（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为
无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，反应现象为溶液由红色变为无色，且静置半分钟溶液仍为无色；
（2）反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为Na+、OH-，滴定管中是
稀盐酸，所含离子为
H+、Cl-；反应后生成NaCl和H2O，含有Na+、Cl-；故综合反应前后的图形，可推知
”
为Na+、
”为OH-、“”为Cl-；
（3）能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有OH-，氨水与NaOH溶液均能使酚酞溶液变色，故
两者中都含有的离子是OH-。
23.（6分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。
（3）书写化学方程式：
1CuSO4溶液与KOH溶液混合：
。
2HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：
。
【答案】
（1）CuSO4溶液
（2）KOH溶液
（3）①CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】
（1）溶液中Cu2+为蓝色，所以有色试剂为CuSO4溶液
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。
在这四种试剂中，HNO3只能与KOH发生反应；
CuSO4只能和KOH发生反应；MgCl2只能和KOH发生反应；只有
KOH能与其他三种试剂都发生反应。
（3）反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。
24.（8分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2==ZnS2O4，该反应类型为。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
（3）操作a的名称为。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，
加入NaCl的原因是。
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为。
【答案】
（1）化合反应
（2）2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4
（3）过滤
（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定；降低Na2S2O4在水中的溶解度。
（5）130g
【解析】
（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
（2）根据复分解反应，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4。
（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。
且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。
（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液PH为碱性使Na2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
（5）
根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为：
m=198×
=130g
25.
（7分）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备
NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：
AB。
（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。
（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是。
②表格中X的数值可能是。
A.85.8B.86.8C.92.1D.93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是。
【答案】
（1）①>；②B
（2）①探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响；
②C；③在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
【解析】
（1）①观察图中35℃时物质A的溶解度曲线在物质B上方，因此A的溶解度要大于B。
②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度A>B，因此B为碳酸氢钠。
（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。
②由实验a、c、e可得：
当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在40℃时易分解）。
因此实验b、d、f产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5。
③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
三、本题包括4小题，共28分
26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
AB
（1）填写仪器名称：
X；Y。
（2）检查装置A的气密性的操作和现象是：
先将旋钮关闭，向X中加水至形成一
段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。
（3）B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是。
【答案】
（1）长颈漏斗圆底烧瓶
（2）水柱液面不下降
（3）使水蒸气冷凝成液态水。
【解析】
（1）基本仪器的名称
（2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。
（3）冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。
27.（10分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）
ABCDE
（1）
固体M
溶液N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石
CO2
锌粒
稀硫酸
B或
制取并收集不同的气体，填写下表空白
O2
或C
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为。
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为。
【答案】
（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白
固体M
溶液N
制取气体
收集装置（填写字母）
大理石
稀盐酸
CO2
C
锌粒
稀硫酸
H2
B或D
二氧化锰
过氧化氢溶液
O2
B或C
（2）浓硫酸
（3）2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：
稀硫酸会
与大理石生
成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是：
浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。
二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用装置C来收集。
锌与稀硫酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小且不溶于水，所以可以用装置B或D来收集氢气。
实验室制取氧气有3种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置B或C来收集氧气。
（2）浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓
硫酸。
（3）过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑28.（6分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸
（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。
（填选项）
A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%的小苏打溶液。
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