高一化学方程式总结归纳.docx

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高一化学方程式总结归纳

　　.化学方程式，常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!

　　化学方程式

（一）

　　高中化学必修二方程式总结

　　高中卤族元素化学方程式汇编

　　Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3

　　Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl

　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5

　　Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2（少量）==CaCO3↓+2HClO

　　Ca（ClO）2+2H2O+2CO2（多量）==Ca（HCO3）2↓+2HClO

　　Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

　　F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2

　　Br2+H2===2HBr（500oC）I2+H22HI

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I2

　　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3

　　NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓（黄色）+NaNO3

　　2AgBr2Ag+Br2（AgCl、AgI类似）Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

　　化学方程式

（二）

　　高一常见化学方程式

　　歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

（Cl2+H2OH++Cl+HClO）

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）

　　Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）

　　3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O）

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH2S2+SO32+3H2O）

　　4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3+3KH2PO2（4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2）

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaOCaC2+CO

　　3C+SiO2SiC+2CO

　　1.镁与盐酸响应:

　　Mg+2H+=Mg2++H2

　　2.铝与盐酸响应

　　2Al+6H+=2Al3++3H2

　　3.锌与盐酸响应

　　Zn+2H+=Zn2++H2

　　4.铁与稀硫酸响应

　　Fe+2H+=Fe2++H2

　　5.氧化镁与稀硫酸响应

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　6.氧化铁与稀盐酸响应

　　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　7.氢氧化钠与稀硫酸响应

　　OH-+H+=H2O

　　8.氢氧化镁与稀盐酸响应

　　Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

　　9.硝酸银与稀盐酸响应

　　Ag++Cl-=AgCl

　　10.氯化钡与稀硫酸响应

　　Ba2++SO42-=BaSO4

　　11.氢氧化钡与稀硫酸响应

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

　　12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

　　Mg2++2OH-=Mg（OH）2

　　13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　CO2+OH-==HCO3-

　　15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　SO2+2OH-==SO32-+H2O

　　16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　SO2+OH-==HSO3-

　　17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

　　CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O

　　18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

　　Ca2++CO32-==CaCO3

　　19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

　　Ba2++CO32-==BaCO3

　　20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

　　Cu2++2OH-==Cu（OH）2

　　化学方程式（三）

　　高一常见化学方程式

　　还原性S+4H++6==6NO2+2H2O+

　　3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2O

　　3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2=2NO

　　4P+5O2=P4O10（常写成P2O5）

　　2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5

　　P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2CF4C+2Cl2CCl4

　　C+O2（足量）CO22C+O2（少量）2CO

　　C+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤气）

　　2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

　　Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）

　　Si（粉）+O2SiO2Si+CSiC（金刚砂）

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（Si+2OH+H2O=+2H2）

　　化学方程式（四）

　　高一必修一必修二化学方程式

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）Na2O+O22Na2O2

　　（3）2Na+O2Na2O2（注：

反应条件不同;生成物也不同。

）

　　（4）2Na+S=Na2S（爆炸）

　　（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（注：

钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

　　（6）4Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti（活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

　　（7）Na2O+H2O=2NaOH（8）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　（9）Na2O+CO2=Na2CO3（10）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　（通过对比7与89与10掌握反应规律）

　　（11）CaCO3CaO+CO2↑

　　（难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。

）

　　（12）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢盐受热都会分解。

）

　　（13）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑（碳酸氢盐受热都会分解。

）

　　（14）NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑

　　（15）NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

　　NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液

　　Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca（HCO3）2或Ba（HCO3）2溶液或②水和二氧化碳

　　（16）Cl2+H2=2HCl（光照或点燃）

　　（17）Cl2+H2O=HClO+HCl

　　（18）2HClO=2HCl+O2↑（见光或受热分解）

　　（19）3Cl2+2P2PCl3

　　（20）5Cl2+2P2PCl5（注：

反应物的量的不同产物也不同）

　　（21）Cl2+2Na2NaCl

　　（22）Cl2+CuCuCl2

　　23）3Cl2+2Fe2FeCl3（Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe）

　　（24）Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　（25）2FeCl3+Fe=3FeCl2（Fe3+氧化性比Cu2+强）

　　（26）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

　　（27）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2

　　（28）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

　　（29）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。

因为生成的H2SO4

　　和HCl不具有漂白性）

　　（30）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　（31）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上制备漂白粉）

　　漂白粉成分：

CaCl2和Ca（ClO）2漂白粉有效成分：

Ca（ClO）2

　　（32）2NH3+3Cl2=N2+6HCl（检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验）

　　（33）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）

　　（34）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）

　　（35）（工业制备HNO3的五个反应）（原料为：

水和空气）：

　　①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3

　　③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2

　　⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　（36）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（见光或受热分解）

　　（37）（工业上制备玻璃的两个主要反应）：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

　　（38）SiO2+CaOCaSiO3

　　（39）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞）

　　（40）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

　　SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2）

　　（41）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

　　（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

　　（42）CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O

　　CO2（过量）+NaOH=NaHCO3（注：

反应物的量的不同产物也不同）

　　（43）CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3↓+H2O

　　2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（注：

反应物的量的不同产物也不同）

　　（44）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　（45）H2SO4（浓）+Fe（Al）室温下钝化

　　（46）2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　（47）2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

　　（48）4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　（49）Cu（OH）2CuO+H2O（难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解）

　　（50）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3）

　　（51）NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑（碳酸氢盐受热会分解）

　　（52）NH4ClNH3↑+HCl↑

　　（53）NH3+HCl=NH4Cl

　　（54）AlCl3+3NH3?

H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（实验室制备Al（OH）3）

　　（55）3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl（注：

反应物的量的不同产物也不同）

　　（56）NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]（Al（OH）3具有两性）

　　（57）2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O

　　（58）NaOH+SO2（足量）=NaHSO3（注：

反应物的量的不同产物也不同）

　　（59）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

　　（60）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

　　（61）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

　　（62）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

　　（Al2O3是两性氧化物

　　（63）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　（64）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（65）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　（66）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　（67）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　（68）8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　（69）4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　化学方程式（五）

　　高一必修一必修二化学方程式

　　1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

　　20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3"H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受热分解：

NH3"H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　67、硅单质的制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

　　粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

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