D．图Ⅳ可表示pH相同的NOH溶液与氨水稀释过程的pH变．其中曲线对应氨水
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯反应制得。
下列说法中正确的是
A．香叶醇的分子式为H8O
B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
．1甲酸香叶酯可以与2H2发生加成反应
D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
12．短周期元素T、、Y、的原子序依次增大，T与属于同一主族，、Y、最高价氧物对应的水物两两之间都能反应，且、Y、原子最外层电子之和等于的原子序。
则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序：
rT>r>rYB．T与的最高正合价相等
．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得T、、Y的单质
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．常温下，向2000L0100/LH3OON溶液中逐滴加入01000/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
15．T℃，向50L恒容密闭容器中充入10SO3气体，发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
△H=+196J/，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了196J的热量。
当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MO2的工艺流程如下：
有关氢氧物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。
（2）酸浸后的溶液中含有M2+、SO42-，另含有少量F2+、F3+．A13+、2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MO2将F2+氧，其离子反应方程式为。
②加入O将溶液的pH调到52～60，其主要目的是。
③加入BS，除去2~、Pb2+后，再加入NF溶液，除去。
（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作肥。
（4）MO2粗品中含有少量M3O4，可以用稀硫酸处，将其转为MSO4和MO2，，然后再用氧剂将M2+转为MO2，制得优质MO2。
写出M3O4与稀硫酸反应韵方程式：
。
17．（15分）合物F（匹伐他汀）用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
（1）合物D中官能团的名称为、和酯基。
（2）A→B的反应类型是
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ分子中有3种不同环境的氢；Ⅲ不含一O—O一。
（4）实现D→E的转中，合物的分子式为19H15NFBr，写出其结构简式：
。
（5）已知：
合物E在F3OOH催作用下先转为
，再转为F。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是．
（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
，该反应原在有机合成中具有广泛应用。
试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H3H2OHH2＝H2H3H3
18．（14分）碘被称为“智力元素”，合地补充碘可防止碘缺乏病，I、1O3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产I，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的合物，若该合物中铁元素与碘元素的质量比为21：
127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的方程式为。
②操作A包括；用冰水洗涤的目的是。
（2）IO3可以通过H2O2氧I2先制得HIO3，然后再用OH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含IO3的食盐常在出锅前加入，其原因是，
②若制得1284gIO3固体，论上至少需消耗质量分为30％的双氧水g。
③IO3还可通过右图所示原进行制备。
电解时总反应的离子方程式为。
若忽略溶液体积的变，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．（15分）过氧镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧氢，在医上可作为解酸剂等。
过氧镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧镁的含量。
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧镁的含量。
①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量F3溶液的作用是。
②用恒压分液漏斗的优点有：
使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。
③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧镁的含量：
方案I：
取g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。
方案Ⅱ：
称取01g样品置于碘量瓶中，加入15L06/LI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5，然后用01/LN2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VLN2S2O3溶液。
（已知：
I2+2N2S2O3=N2S4O6+2NI）
①已知常温下p[Mg（OH）2]=×10－11。
为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤×10－5/L]，溶液的pH至少应调至。
方案I中过氧镁的质量分为（用含、b的表达式表示）。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧镁的质量分为（用含V的表达式表示）。
20．（12分）在高温高压下O具有极高的活性，能与多种单质或合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应（）+H2O（g）
O（g）+H2（g），则可用判断该反应达到平衡状态的标志有。
（填字母）
．容器内的压强保持不变b．容器中H2浓度与O浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．O的生成速率与H2的生成速率相等
（2）O一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的rO2晶体，它在高温下能传导O2。
该电池负极的电极反应式为。
（3）一定条件下，O与H2可合成甲烷，反应方程式为：
O（g）+3H2（g）
H4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2（g）、O（g）和H4（g）的燃烧热分别为285．8J·-1、283．0J·-1和890,0J·-1。
写出O与H2反应生成H4和O2的热方程式：
。
催剂
△
（4）工业上可通过甲醇羰基法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
．
H3OH（g）+O（g）
HOOH3（g）△H=－291J·-1
研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其由是。
21．（12分）[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答。
将按A题评分。
A．【物质结构与性质】
已知A、D、E、G、L、M是核电荷依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序与周期序相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。
R+核外有28个电子。
请回答下列问题：
（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。
基态R2+的核外电子排布式为；Q的合价为价。
（3）1晶体L中含有δ键的目为
升级会员 