届高考化学难点剖析专题23浓硫酸在化学实验中的应用练习.docx

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届高考化学难点剖析专题23浓硫酸在化学实验中的应用练习

专题23浓硫酸在化学实验中的应用

1．（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

a

b

实验现象预期

结论

A

铁丝

HCl酸化的H2O2

c中收集到无色气体

铁丝催化H2O2分解

B

铜丝

浓硝酸

c中收集到红棕色气体

硝酸有强氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

木条

浓硫酸

木条变黑

浓硫酸有强氧化性

【答案】C

4．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

【答案】B

能一步实现；C项，Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，SO2与H2S反应生成S和H2O，SO2发生催化氧化反应生成SO3，S与SO3相互间不能一步转化，Z与W间的相互转化不能一步实现；D项，CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH，CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化，Z与W间的相互转化不能一步实现。

5．（2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂

B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多

C．Fe2（SO4）3具有强氧化性，可用于自来水净化

D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

【答案】D

【解析】A.浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,A错误；B.虽然Na2CO3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，B错误；C.Fe2（SO4）3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，C错误；D.铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D选项是正确的。

7．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练）下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将铜粉加入到浓硫酸中

无明显现象

铜被浓硫酸钝化

B

将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红色

氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原

C

将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液

溶液分层

除去乙酸乙酯中的乙酸

D

分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同

浓度不同反应速率不同

【答案】B

8．（）关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

【答案】C

【解析】

A.它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C.浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S ，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。

9．（2018年江苏省南通市高三第三次调研测试）下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

10．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

现　象

结　论

A

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca（HCO3）2可溶于水

B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许

产生白色沉淀

该试剂中一定含有CO32—

【答案】C

11．（2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

滴入KSCN后溶液变为红色

原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质

B

将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

溶液紫色褪去

使溶液褪色的气体不一定是乙炔

C

Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水

溶液变蓝

验证生成Cu2+

D

用两支试管各取5ml0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液

加入0.2mol/LH2C2O4的溶液褪色快

其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快

【答案】B

时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，C错误；KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4～5H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，D错误。

12．（2018届广东省汕头市高三第二次模拟考试）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品的漂白

B

胶体具有丁达尔效应

用可见光束照射可区别胶体和溶液

C

浓硫酸具有脱水性

浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥

D

SiO2具有导电性

SiO2可用于生产光导纤维

【答案】B

【解析】A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D．SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误。

13．（2018届内蒙古呼和浩特市高三第二次模拟考试）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

实验装置

实验目的

实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性

制取并收集少量氨气

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

采用CCl4萃取I2

A

B

C

D

【答案】A

【解析】A项，将浓硫酸滴入盛有蔗糖的试管中可观察到蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性，盛溴水的试管中可观察到橙色褪为无色，说明浓H2SO4与蔗糖作用产生了SO2，浓H2SO4被还原成SO2，证明浓H2SO4具有氧化性，A项正确；B项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，收集试管口使用橡胶塞不能排出空气，同时装置中气压过大使试管破裂，B项错误；C项，Na2CO3比NaHCO3稳定，应将Na2CO3盛放在外试管中，NaHCO3盛放在内试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；D项，用CCl4从碘水中萃取I2，振荡时应将分液漏斗倒转过来，D项错误。

14．（2018届山西省孝义市高三下学期一模考试）根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比CO32-强

B

蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X

有白烟产生

X—定是浓盐酸

C

将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中

两溶液均褪色

该气体一定是乙烯

D

炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中

有白色沉淀产生

有SO2和CO2产生

【答案】A

【解析】NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：

CO32-＜AlO2-，A正确；生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误。

15．（2018届四川省遂宁市高三三诊考试）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA

B．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D．晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

【答案】B

16．（2018届广东省茂名市下学期第二次模拟考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象或化学方程式

结论

A

取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2 悬浊液，加热 

溶液中未出现砖红色 沉淀

蔗糖未水解

B

将C 和SiO2的固体混合物高温加热 

2C+SiO2 

Si+2CO ↑

非金属性：

C>Si

C

 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀变为黄色沉淀

Ksp（AgCl） > Ksp（AgI ）

D

 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

  湿润的蓝色石蕊试纸未变红

 在待测液中不存在NH4+

【答案】C

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），C正确；检验溶液中的NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，D错误。

17．（2018届北京市东城区高三4月综合练习一模）下列实验、现象与结论相符的是

实验

现象

结论

A

铝片放入冷浓硝酸中

无明显现象

铝与冷浓硝酸不反应

B

向蔗糖中加入浓硫酸

固体变黑、蓬松

浓硫酸只体现强氧化性

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射

光亮通路

FeCl3水解形成胶体

【答案】D

【解析】A.铝与冷浓硝酸发生钝化，在金属表面形成了致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，观察不到明显现象，但是钝化本身也是化学反应，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体体现浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸在这里表现了脱水性和强氧化性，故B错误；C.褪色反应为：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2表现出还原性，氯水具有强氧化性，体现不出来SO2具有漂白性，故C错误；D.FeCl3滴入沸水中由于Fe3+发生水解生成Fe（OH）3具有丁达尔效应，故D正确。

18．（2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试）下列实验操作不能达到其对应目的是

编号

实验操作

目 的

A

取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）

配制4%的NaOH溶液

B

配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶

避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低

C

向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热

证明浓硫酸具有强氧化性

D

将SO2通入溴水中,溶液褪色

证明SO2具有漂白性

【答案】D

原性，而非漂白性；D错误。

19．（2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试）下列实验探作、现象与结论均正确的是

编号

实验操作

实验现象

实验结论

A

向酸性KMnO4溶液中通入SO2

紫红色褪去

SO2具有漂白性

B

向CuSO4溶液中通入H2S

出现黑色沉淀

酸性：

H2S>H2SO4

C

向碘水溶液中加入CCl4，振荡

上层褪色，下层变紫

碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度

D

向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4

出现“黑面包”现象

浓H2SO4具有吸水性

【答案】C

【解析】向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：

H2S

20．（2018届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟考试）下列实验装置能完成相应实验目的的是

A．

制取二氧化氮B．

制取氨

C．

制取氯气D．

制取乙酸乙酯

【答案】B

【解析】二氧化氮溶于水和水反应，生成硝酸和一氧化氮。

故A错；实验室制取氨气

，所以B正确；C制取氯气MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,，没有加热，故C错；D制取乙酸乙酯导管不能插入液面下，故D错。

21．（2018届江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学高三4月联考）下列实验操作规范并能达到实验目的是

实验操作

实验目的

A．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

使试管受热均匀

B．将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、排气、静置、分液

除去乙酸乙酯中的乙酸

C．在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成

证明氯元素的非金属性比碳的强

D．在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色

证明产物生成了Cu2+

【答案】B

【解析】试管底部接触焰心，因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，会和乙酸反应生成乙酸钠和水，乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层，然后分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强，碳酸钠与盐酸反应能够制备碳酸，但是盐酸为无氧酸，不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，C错误；铜和浓硫酸反应后的混合液，应该慢慢加入水中，防止浓硫酸溶于水放出大量的热，造成溶液四溅，发生危险，D错误。

22．（2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测）下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是

实验设计

现象

结论

A

石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊

盐酸酸性强于碳酸

B

将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中

KMnO4溶液颜色褪去

SO2有还原性

C

将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

溶液变黄

H2O2氧化性强于Fe3+

D

用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部

pH试纸变蓝

NaClO溶液呈碱性

【答案】A

【解析】A.石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，说明碳酸钙可以与盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳，从而说明盐酸酸性强于碳酸，A正确；B.盐酸具有还原性，故不能用盐酸酸化KMnO4溶液，B不正确；C.将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，C不正确；D.NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D不正确。

23．（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测一）利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置,可快速制取氨气

B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性

【答案】C

【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓

具有脱水性、强氧化性，

具有漂白性、还原性，D正确。

24．（2018届江西省九所重点中学高三联合考试）实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（   ）

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【答案】B

25．（江苏省泰州中学2018届高三3月月度检测二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

【答案】D

【解析】A，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确。

26．（2018届四川省南充市高三第二次（3月）高考适应性考试）下列说法正确的是（）

A．H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸

B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

D．利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来

【答案】C

27．（）下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水

溶液变成蓝色

证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+

B

常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应

C

将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间

静置后分

层，上层几乎无色，下层呈紫红色

元素的非金属性：

Cl＞I

D

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液

红色变无色

SO2具有漂白性

【答案】C

【解析】浓硫酸的稀释是把浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，Cu与浓硫酸反应后的溶液应该加入水中，进行稀释，A错误；常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中发生钝化，金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，是化学变化，B错误；氯气的氧化性大于碘，能够把碘离子置换出碘单质，氯元素的非金属性大于碘元素，C正确；二氧化硫能够漂白一些有机物，如品红，不能漂白酸碱指示，氢氧化钠与二氧化硫反应，溶液的碱性减弱，红色溶液褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，D错误。

28．（2018届安徽省滁州市高三上学期期末考试）实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量（部分加持装置已略去）。

下列有关判断正确的是（）

A．实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

【答案】C

29．（2018届河南省濮阳市高三第一次模拟考试）装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

浓

Cu片

KI-淀粉溶液

验证

的氧化性

B

盐酸

石灰石

饱和

制备

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

验证溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性

溶液

证明

具有漂白性

【答案】B

白性，故D错误。

30．（2018届河南省三门峡市高三上学期期末考试）下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把浓硫酸滴到pH 试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变浅

反应2NO2

N2O4的Δ H<0

D

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

【答案】D

【解析】把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2

N2O4Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。

31．（2018届云南省师范大学附属中学高三第七次月考）下列实验、现象及有关结论不正确的是

选项

A

B

C

D

实验

现象

加热铝箔，铝箔熔化却不滴落

石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色

食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱

向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀

结论

氧化铝的熔点比铝的高

石蜡油的分