高考化学第一轮总复习全程训练课练2化学实验基本操作和实验安全.docx
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高考化学第一轮总复习全程训练课练2化学实验基本操作和实验安全
课练2 化学实验基本操作和实验安全
1．下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C．高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
2．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数会导致读数偏小
3．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）
A．用①制备氢气并检验H2的可燃性
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
4．下列实验操作与事故处理错误的是（ ）
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔
5．下列操作正确的是（ ）
A．只有②B．②③
C．③④D．全部错误
6．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
7．如图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于（ ）
A．浓硝酸和铜反应制备NO2
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气
C．锌和稀盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
8．化学实验仪器在化学实验中扮演着重要角色，请回答有关问题。
（1）下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是________（填编号）。
①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗
⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管
（2）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
（3）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶（其中C为橡胶塞，其他为磨口玻璃塞）。
请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④金属钾 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸
A
B
C
D
E
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
9.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________（填序号，下同）。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
（3）用甲图所示方法________（填“能”或“不能”）检查装置的气密性。
（4）为检查如乙图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。
甲同学认为，只要往长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学的操作方案、现象和结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
1．（2016·新课标全国卷Ⅰ）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
2．（2016·新课标全国卷Ⅲ）下列有关实验的操作正确的是（ ）
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
3.（2014·新课标全国卷Ⅰ）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
4.（2014·新课标全国卷Ⅱ）下列图示实验正确的是（ ）
A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验
5．（2016·新课标全国卷Ⅲ）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
（2）
右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色结晶
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为__________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________________________________________________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是____________________________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是____________________，产品的缺点是________________________________________________________________________。
6．（2017·衡水期中）在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯
C．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤
D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
7．（2017·绵阳外国语学校模拟）下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将浓硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
8．（2017·湖南模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．若实验中没有明确试剂用量时，为能观察到明显实验现象，取用试剂越多越好
B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起试剂瓶，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试剂后，可直接取用另一种不与其反应的试剂
D．取用粉末状固体或颗粒状固体时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取
9．（2017·南通调研）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（ ）
A．用装置甲检验溶液中是否含有K＋
B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
10．（2017·江西师大附中模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是________。
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的
④点燃添满酒精的酒精灯
⑤用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水
（2）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是________（填字母）。
A
B
C
D
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
（3）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
①第Ⅰ步操作的名称是________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？
________（填“有影响”或“无影响”）。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。
课练2 化学实验基本操作和实验安全
基础练
1．解析 浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标志，A正确；因钠的密度小于CCl4的，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错误；KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错误。
答案 A
2．解析 容量瓶不能用于溶解固体，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温，再转移到容量瓶中，A错误；pH试纸不能润湿，润湿后会使待测液的浓度减小，B错误；进行焰色反应时铂丝应用盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰其他金属元素的焰色反应，C错误。
答案 D
3．解析 点燃可燃性气体前必须验纯，A错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中进气管太短，B错误；高温下碳酸钙会腐蚀陶瓷坩埚，C错误；关闭活塞a，从b处加水，如U形管两侧形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，D正确。
答案 D
4．解析 制备乙酸乙酯的正确操作是：
将浓硫酸和乙酸依次加入乙醇中，故C错误。
答案 C
5．解析 ①过滤操作中应用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分应紧贴烧杯壁，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，但稀释溶液时不能在量筒中进行，③错误；用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入容器内，④错误。
综上所述，A正确。
答案 A
6．解析 已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀，故操作1是过滤，A错误；操作3也是分离固液混合物，为过滤，B错误；操作2是分液，C错误。
答案 D
7．解析 NO2与水反应，且应用向上排空气法收集，A错误；氨气极易溶于水，且不能用浓硫酸干燥，B错误；CO2应用向上排空气法收集，D错误。
答案 C
8．答案
（1）③⑧
（2）BD
（3）⑤ ④ ①③ ②⑥ ⑦⑧
9．解析
（1）要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。
（2）如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生A、B、C项的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，所以选A、B、C、D。
（3）甲图示装置中不能形成密闭体系，观察不到气泡冒出，不能检查装置的气密性。
（4）对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。
答案
（1）B
（2）ABCD （3）不能
（4）关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好
10．解析 Ⅱ.
（1）E装置是用来吸收多余的SO2气体，应加入NaOH溶液；（3）从滤液中得到晶体应经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
Ⅲ.
（1）Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，要验证Na2SO3和Na2SO4存在，应先加入BaCl2溶液将其沉淀，再利用BaSO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶的性质验证它们的存在；
（2）Na2SO3易被氧化为Na2SO4，要减少Na2SO4的生成，就要除去装置中的氧化剂O2，因此应先用SO2将空气排净，再在C中加入试剂。
答案 Ⅱ.
（1）分液漏斗 B
（3）蒸发
Ⅲ.
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
（3）重结晶
加餐练
1．解析 A项，乙酸与乙醇的反应为可逆反应，反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶，用长颈漏斗无法分离；B项，NO可与空气中的O2反应，不能用排空气法收集；D项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去HCl，但带出了水蒸气，得不到纯净的Cl2。
答案 C
2．解析 A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中（“酸入水”），并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，故错误；B项，制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸引起试管炸裂，故错误；C项，应先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气，否则制得的Cl2中会含有水蒸气，故错误。
答案 D
3．解析 A项，不能说明结论正确，稀硫酸与Na2S反应生成H2S气体，通入混合液中，必定生成黑色沉淀，因为该混合液中有大量的Ag＋；C项，稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2，进入Ba（CO3）2中发生氧化还原反应生成BaSO4，不能说明结论正确；D项，产生CO2气体进入Na2SiO3中会出现浑浊，但此时浓HNO3也挥发进入Na2SiO3中，不能说明碳酸的酸性大于硅酸；B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
答案 B
4．解析 A项，漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁；B项，固体加热，试管口应向下倾斜；C项，除杂应“长进短出”，否则NaOH溶液将被挤压出去；D项，反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
答案 D
5．解析
（1）从制备碳酸钙的流程可以看出，加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀；小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。
（2）过滤操作要求“一贴、二低、三靠”，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁；滤纸边缘应低于漏斗边缘；玻璃棒仅起到引流的作用，不能搅动，否则易使滤纸破损。
（3）根据题干信息，若使CaO2顺利析出，须保证溶液呈中性或碱性，所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。
（4）H2O2受热易分解，故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。
（5）醇洗可防止产品溶于水而损失，且可除去晶体表面的水。
（6）比较两个工艺流程可知，该工艺简单、操作方便，但产品纯度较低。
答案
（1）调节溶液pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀 过滤分离
（2）ade
（3）酸 除去溶液中的CO2
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O 温度过高时双氧水易分解
（5）去除结晶表面水分
（6）工艺简单、操作方便 纯度较低
6．解析 先移出导气管是为了避免液体倒吸进入装置，引起装置炸裂，A正确；先加热再加入浓盐酸有可能引起温度骤变而使仪器炸裂，B正确；大试管取下后，若直接洗涤会因温度骤降而使试管炸裂，C正确；钠与水反应剧烈，若钠块过大会因为反应过于剧烈而引起爆炸，D错误。
答案 D
7．解析 制硝基苯时应先将浓硫酸与浓硝酸混合，B错误；手指沾上苯酚后，应先用乙醇清洗，再用水冲洗，C错误；实验室制乙酸丁酯时，应直接加热，D错误。
答案 A
8．解析 实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好，如果没有说明试剂用量，一般取液体1～2mL，固体只要盖满试管底部即可，故A错误；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手心，以免腐蚀标签，故B错误；胶头滴管取完一种试剂后，而要用蒸馏水清洗，方可取用另一种试剂，C错误。
答案 D
9．解析 观察钾的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，故A错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶内无法形成喷泉，故C错误；瓷坩埚中含有SiO2，SiO2能和熔融的NaOH反应，加热熔融NaOH固体应使用铁坩埚，故D错误。
答案 B
10．解析
（1）浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易溢出酒精，而发生火灾。
量筒属于粗量器，精确度为0.1mL，不能量取8.55mL蒸馏水。
（2）A中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2；B中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，饱和食盐水应改为饱和Na2CO3溶液。
（3）除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子（用氢氧化钠溶液）、钙离子（用碳酸钠溶液）、硫酸根离子（用氯化钡溶液），多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。
过滤时用到的主要仪器有：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。
答案
（1）①③
（2）B
（3）①溶解 ②有影响 ③漏斗、玻璃棒、烧杯
【…、￥。
】【…、￥。
】
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