河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 23化学反应的速率1doc.docx
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河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二23化学反应的速率1doc
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：
必修二2.3化学反应的速率
（1）
1、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（ ）
A．6sB．4s
C．3sD．2s
【答案】C
【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=
，所以反应时间=
=
=3s，故选C．
2、下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）
A．钠与水反应时，增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D．合成氨反应，恒容通入氦气
【答案】B
【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；
C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；
D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选B．
3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1
B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1
C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1
D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1
【答案】A
【解析】发生反应：
N2+3H2
2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．
A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则
=6mol·L﹣1·min﹣1，
B.
=0.033mol·L﹣1·min﹣1，
C.
=0.075mol·L﹣1·min﹣1，
D.
=0.1mol·L﹣1·min﹣1，
故反应速率A＞D＞C＞B，
故选A．
4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A．V（H2）═0.1mol/（L·min）
B．V（N2）═0.1mol/（L·min）
C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）
D．V（N2）═0.002mol/（L·s）
【答案】D
【解析】发生反应：
N2+3H2=2NH3，
化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.
=0.033；
B.
=0.1；
C.
=0.075；
D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），
=0.12，
故D表示的反应速率最快，
故选D．
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B．
6、在反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：
①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．②③④⑤
【答案】A
【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．
故选A．
7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．
A．②④⑥B．①②
C．②③⑤D．②④⑤⑥
【答案】A
【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；
⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；
显然②④⑥正确，
故选：
A．
8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B．
9、对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）=0.8mol/（L·s）
B．v（A2）=0.4mol/（L·s）
C．v（C）=0.6mol/（L·s）
D．v（B2）=4.2mol/（L·min）
【答案】B
【解析】根据反应A2+3B2
2C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：
A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；
B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；
C、v（B2）=0.9mol/（L·s）
D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．
故选B．
10、下列图象表达正确的是（ ）
A．
浓硫酸的稀释
B．
等量的盐酸与过量的锌粉反应
C．
氢气与氧气反应中的能量变化
D．
气态氢化物沸点
【答案】B
【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；
C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；
故选B．
11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；
又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．
故选B．
12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.在0min～50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20min～25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】从图中可以看出,pH=2和pH=7在50min时,R的浓度都等于零,降解率为100%,A选项正确;影响R降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度,故B、C两项错误;在20min～25min,pH=10的R其浓度变化量为（0.6-0.4）×10-4mol·L-1=2×10-5mol·L-1,则
v（R）=
=4×10-6mol·L-1·min-1。
13、下图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。
为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水
A．①②④
B．②⑤⑥
C．③④⑤
D．①③④
【答案】D
【解析】①食盐水与锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，正确；②加入KNO3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，错误；③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，也不影响氢气，正确；④醋酸钠溶液和硫酸反应生成醋酸，醋酸与Zn能生成氢气，所以不影响氢气的生成，正确；⑤苯和硫酸、锌都不反应，苯的密度小于水，会浮在溶液的上层，不能使锌粒与稀硫酸接触，错误；⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，错误，故选D。
14、下列所加的物质属于催化剂的是（ ）
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
【答案】B
【解析】解：
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；
B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．
故选B．
15、一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,反应过程如图:
下列说法正确的是（ ）
A.t1min时正逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0min～8min,H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol·L-1·min-1
D.10min～12min,N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】t1min时,只是X和Y的物质的量相等,没有达到平衡状态,说明正逆反应速率不相等;根据图像,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系,X表示NH3的物质的量随时间的变化关系,0min～8min,H2的平均反应速率v（H2）=0.01125mol·L-1·min-1,根据H2的变化量可计算出10min～12min时N2的平均反应速率v（N2）=0.0025mol·L-1·min-1。
16、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率 ．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 ．
【答案】
（1）0.03mol/（L·min）；
（2）X+3Y
2Z；
【解析】
（1）反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反应速率是
=0.03mol/（L·min）；
故答案为：
0.03mol/（L·min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：
0.3mol：
0.2mol=1：
3：
2，所以其方程式为X+3Y
2Z，
故答案为：
X+3Y
2Z；
17、
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 ．原因是
②反应速率最小的时间段为 ，原因是 ．
【答案】①2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②4～5min，此时H+浓度小．
【解析】①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，
故答案为：
2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②4min～5min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：
4～5min，此时H+浓度小．
18、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）===2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：
③增大容器的体积：
【答案】
（1）3X+Y
2Z
（2）0.075mol·L-1·min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
【解析】
19、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。
10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4mol·L－1，此时氮气的转化率为。
若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）。
（2）右图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成lmolCO2（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：
K＝；
②试判断K1K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为：
4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
①2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l）△H＝－483．6kJ／mol
②N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g）△H＝＋67．8kJ／mol
③N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92．0kJ／mol
请计算NH3（g）的燃烧热kJ／mol。
【答案】
【解析】
20、“碘钟”实验中，3I-+S2O
I+2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I-）/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O
）/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1=。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
【答案】
（1）研究反应物I-与S2O
的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【解析】
21、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________________________________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是__________________________________________。
【答案】
（1）该反应的化学方程式是：
2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4
开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大。
（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。
22、已知合成氨反应为：
N2＋3H2
2NH3，在一定温度下，向1L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【答案】1∶3∶2
23、在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：
A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。
【答案】根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m:
n:
p＝2:
1:
2。
故反应的化学方程式为：
2A＋B＝2C
24、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。
【答案】在此反应中，N2、H2、NH3的反应速率分别为0.4mol/（L？
min）、1.2mol/（L？
min）、0.8mol/（L？
min）。
25、可逆反应C（固）＋H2O（气）======CO（气）＋H2（气）+Q在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？
化学平衡怎样移动？
（1）投入焦炭粉末；
（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂
【答案】Cl2的质量分数为：
35.5（c-e）/（36.5c+32d）
Cl2的体积分数为：
2（c-e）/（3c+4d+e）
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