中考化学《综合题的综合》专项训练及详细答案.docx
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中考化学《综合题的综合》专项训练及详细答案
一、中考初中化学综合题
1．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母填空：
a．氢气b．小苏打c．无水氯化钙d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
【解析】
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：
2Ne；
②铵根离子的符号为NH4+，故填：
NH4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：
N2O5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：
Mg2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：
；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：
；
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
2．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
（1）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）．
A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___（填字母序号）．
A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
B②③⑤中溶质的质量分数相等
C①③④均为不饱和溶液
D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
【答案】分子在不断运动2H2O
2H2↑+O2↑2n＜BECD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O
2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：
2，故答案：
2H2O
2H2↑+O2↑、2n．
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：
＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：
BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为
；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为
；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为
．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
3．金属材料在日常生活中广泛使用.
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石
中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
样品中
的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。
（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）
①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.
A用砂纸打磨表面B用水浸泡C用稀盐酸浸泡一段很长时间
【答案】
8.7生铁4.9%①④
A
【解析】
【详解】
（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
设样品中
的质量是x，用
表示固体减少的质量，
，x=8.7g
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。
（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x，
x=4.9%
根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。
（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：
，
在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。
4．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I:
硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:
硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
【答案】B4CO+Fe3O4
3Fe+4CO21206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤
【解析】
【详解】
（1）
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；
C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B；
（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填
；
设生成含铁96%的生铁的质量为x，
232∶168=（2000t×80%）∶96%x
解得x≈1206.9t，故填1206.9t；
（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3；
（4）由题意可知氢化镁（MgH2）与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+，故填②⑤。
5．中国高铁制造已处于世界先进水平。
请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。
快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。
请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。
用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；
（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。
【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:
（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=53%；
（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：
与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10698
10gy
y=9.25g，所需稀硫酸的质量=
=61.64g。
61.64g<100g，稀硫酸过量；
若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。
设：
与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
10gz
z=12.25g，所需稀硫酸的质量=
=81.67g。
81.67g<100g，稀硫酸过量；
所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。
他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
7．图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是_____。
（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是_____（填字母，下同）。
与B化学性质相似的粒子是_____。
【答案】87.6220质子数不同ABA
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；
（2）质子数决定元素的种类。
锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
8．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。
（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接_____，_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接b，a接d；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：
取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
9．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。
现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。
（制取研究）
查阅资料得知：
①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：
_____。
（性质研究）
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：
_____。
（应用研究）
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。
下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。
（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。
【答案】BD或ECH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑b烧杯内壁有水雾出现取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化CO2氢气
【解析】
【详解】
（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D或E；
（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑；
（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从b端；
（5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；
（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；
（7））设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备Ⅵ与二氧化碳合成尿素；
（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。
【点睛】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
10．已知：
①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。
A俗称小苏打B难溶于水
C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是_____g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【答案】B＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%
【解析】
【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确；
B、难溶于水，错误；
C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分
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