春粤教版化学九年级下册73《溶液浓稀的表示》优秀教案重点资料doc.docx
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春粤教版化学九年级下册73《溶液浓稀的表示》优秀教案重点资料doc
7.3溶液浓稀的表示
一．教学目标：
1．知识与技能目标：
（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2．过程和方法目标：
（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使
学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究
，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：
（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：
1．重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：
理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：
1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学
过程：
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
导语
小组代表简述收集的资料
使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结，引入溶质质量分数。
听
发挥评价的激励功能
溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文p205第一段。
再通
过提问进行小结。
认真阅读，并划出要点
培养学生的阅读能力。
认识一些常见的溶液
引导学生回忆日常生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。
学生填表，然后交流。
培养学生的交流意识。
溶液组成的定量表示：
溶质的质量分数的
定义及公式
指导学生按课文p204活动与探究中的实验方案进行探究实验，启疑释疑，帮助形成规律性认识。
实验探究——观察现象——记录数据——比较分析——归纳结论——总结规律
培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴趣，并对他们进行科学方法的教育。
组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。
分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。
使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。
小结归纳
溶液组成的定量表示—溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=
溶质质量/溶液质量×100%[
提问：
试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%的含义是什么？
学生讨论并交流
使学生理解溶质质量分数的含义
（讨论）将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
（1）每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？
（3）将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？
（还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化）
学生讨论，并填写下表。
通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。
有关溶质的质量分数的计算
（讨论）学生练习
食盐溶液水食盐溶质的质量分数
100g96g？
？
200g？
10g？
150g？
？
16%
？
100g35.7g？
通过练习，使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。
小结
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质质量=溶液质量-溶剂质量；
溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
培养学生的归纳能力
阅读课文p206例题
学生读题
帮助学生掌握溶液中溶质质
量分数的计算方法和解题格式。
关于溶液稀释和配制问题的计算
（讲解）无论是溶液稀释还是配制，稀释（配制）前后溶质的质量保持不变。
（投影）
【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的
硫酸，需要水多少克？
（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量=浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得：
学生读题，分析题意
教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。
（练习1）把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸
，需加水多少克？
学生练习
巩固知识
教师巡视，点评。
涉及溶液体积的计算
【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？
（20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
学生读题，分析题意
引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。
回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系：
质量=体积×密度
进一步建立学科知识渗透的思想。
（练习2）配制50g5%的盐酸溶液，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？
学生练习
教师巡视并讲评。
配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤
教师边讲边演示实验：
如何用37%的浓盐酸配制50克5%的盐酸溶液？
学生观察老师操作，并将有关步骤填写在课文p207上。
使学生了解溶液配制的一般步骤。
本节小结
1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的计算。
布置作业：
课本习题1、2、3、4。
五．板书设计：
§7-3溶液浓稀的表示
一、溶液的组成
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数的概念：
2．计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数=——————×100%
溶液质量
三、有关溶质质量分数的计算
1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算
【例题】（略）
2．关于溶液稀释问题的计算
原则：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
【例1】（投影）
解：
设需水的质量为x.
50克×98%=（x+50克）×20%
x=195克
答：
略。
【例2】（投影）
解：
设需98%的硫酸的体积为x.
x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%
x=63.2cm3=63.2mL
答：
略。
六．本节练习
§7-3溶液浓稀的表示
一、选择题：
1、溶剂不是水的
溶液是（）
A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液
2、下列各组中，前者不是后者溶质的是（）
A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液B、碘，碘酒
C、氯化氢，盐酸D、生石灰，石灰水
3、下列溶液中，溶质是固体的是（）
A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液
C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液
4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5毫升盐酸的质量分数是（）
A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%
5、向质量分数为20%的氯化钠溶液中加
入3克固体氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A、25%B、23%C、20%D、无法计算
6、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是（）A、量筒、烧杯、玻璃棒B、托盘天平、量筒、玻璃棒
C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯
7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）
A、称量（量取）、溶解、计算B
、溶解、计算、称量（量取）
C、计算、称量（量取）、溶解D、称量（量取）、计算、溶解
8、现有100mL20%的硫酸溶液，其
密度为1.14g/cm3,下列说法中正确的是（）
A、该溶液中含溶质20克
B、该溶液中，溶质质量：
溶液质量=1：
6
C、该溶液
中，溶质质量：
溶剂质量=1：
5
D、该溶液中，溶液质量：
溶剂质量=5：
4
9、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为10%，则电解所消耗水的质量为（）
A、10克B、7克C、5克D、3克
10、.将100克含水2%的硫酸变为含水98%的硫酸，需要加水的质量为（）
A、4900克B、4700克C、98克D、4800克
二、填空题：
11、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。
（1）取一份溶液，溶质的质量分
数为。
（2）取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖克或蒸
发水克。
（3）若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水
克。
12、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：
（1）计算：
需硝酸钾克，水克，水的体积为毫升。
（2）称量：
用称取硝酸钾克，倒入里。
（3）溶解：
用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，使硝酸钾，这样可以得到100克2
0%的硝酸钾溶液。
13、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
1把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a;
2取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b;
3取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
4取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,试求：
⑴溶液a中溶质的质量分数是
。
⑵最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数是。
⑶1.0g链霉素可配制mL试验针药液。
14、日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为克，现用5700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假如每次“拧干”后湿衣仍残留100克溶液）。
方法一：
用5700克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数示）
克
；
方法二：
用5700克清水均匀分成质量相等的三份（每份1900克），分三次漂洗。
第一次用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克；第二次用1900克清水漂洗，“拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克；第三次用190克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）克。
由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好。
三、列式计算：
15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要3
8%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？
16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。
配制5000mL1
0%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？
需水多少毫升？
（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
§7-3溶液组成的表示练习答
案
1.A2.D3.B4.A5.C.6.A
.7.C8.D9.C10.D11.25%、20、20、40.12.20、80、80、托盘天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解13.25%、0.05%、200014.1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好15.111
16.296.7，4804
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