专题12 金属的化学性质 巩固练习中考化学复习.docx

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专题12金属的化学性质巩固练习中考化学复习

一．选择题

1.（2018•荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．铁B．镁C．锌D．铜

【答案】B。

2.（2018•温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【答案】B。

【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；

B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；

C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；

D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。

学科&

3.（2018•安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】D。

4.（2018•北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　）

A．AgB．FeC．ZnD．Al

【答案】A。

【解析】A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。

B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

学科&

5．（2018•衡阳）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

【答案】C。

【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：

X＞Z＞Y。

6．（2018•益阳）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（　　）

A．滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2

B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

【答案】D。

【解析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

学科&

A、由分析可知，滤液中一定有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，故错误；

B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；

C、Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

56216

Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

5664

由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；

D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

7．（2018•营口）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品。

加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列判断不正确的是（　　）

A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3

B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

【答案】C。

8．（2018•衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（　　）

A．锌B．碳C．铝D．银

【答案】C。

　9．（2018•无锡）已知：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。

关于该实验的说法错误的是（　　）

A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中

B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

D．实验中可观察到脱脂棉团变红

【答案】A。

10．（2018•滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。

据此判断四种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y

【答案】A。

【解析】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。

学科&

把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。

故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。

11．（2018•衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

实验后把两试管中的物质倒

入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。

滤液中含有的金属离子可能的组

成有（　　）

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Fe2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A．①②B．①③C．②④D．③④

【答案】C。

12.（2018•成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（　　）

A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡

C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg

【答案】C。

13．（2018•巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX

【答案】B。

【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。

学科&

把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；

则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。

14．（2018•重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正确的是（　　）

A．①②B．②③C．①④D．②④

【答案】C。

【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，①对；

金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，②不对；

气体的体积不会一直增大，③不对；

化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，④对；

15.（2018•东莞市）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）

A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸

C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液

【答案】C。

16．（2018•山西）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（　　）

A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀盐酸D．ZnCl2溶液

【答案】B。

【解析】A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

学科&

B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项正确。

C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

D、镁能与氯化锌溶液反应生成锌，铜不能，说明镁的金属活动性比锌强，铜的金属活动性比锌弱，即镁＞锌＞铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。

17．（2018•自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

【答案】C。

【解析】A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

学科&

18.（2018•兰州）利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是（　　）

A．Fe、Cu、AgNO3溶液B．Fe、CuSO4溶液、Ag

C．FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液

【答案】B。

19．（2018•广州）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

【答案】B。

【解析】由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；

X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

Z＞X＞Y。

学科&

二．填空题

20.（2018•吉安二模）后母戊鼎（原称司母戊鼎），原器1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲为祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。

后母戊鼎因鼎腹内壁上铸有“后母戊”三字得名，鼎呈长方形，口长112cm、口宽79.2cm，壁厚6cm，连耳高133cm，重875kg。

请回答下列有关问题。

（1）后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法用到青铜材料的优点是　　（填字母）。

A．弹性好B．熔点低C．耐腐蚀

（2）金属锡的冶炼是用锡石（主要成分SnO2）与木炭粉在高温下反应制成的，其反应的化学方程式为　　。

（3）青铜和铜片相比较，硬度较大的是　　；

（4）初中教材中用青铜材料制成物品有　　。

（多选）

A．马蹄飞燕B.5角硬币C．越王勾践剑D．外科手术刀

答案：

（1）C；

（2）SnO2+2C

Sn+2CO；

（3）青铜；（4）AC

21．（2018•舟山）生活中处处有科学。

某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体。

查阅后得知：

“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。

据上信息。

你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的　　发生反应形成的。

请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式　　。

【答案】氧气、水；2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O。

22.（2018•黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于　　，因此它们的物理性质存在着较大差异；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是　　；

（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是　　；

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是　　；

（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是　　。

【答案】

（1）它们碳原子的排列方式不同；

（2）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（4）4Al+3O2=2Al2O3。

学科&

（5）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

【解析】

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应会生成盐和水，用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（4）铝与氧气作用生成氧化铝，其反应的化学方程式是：

4Al+3O2=2Al2O3。

（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：

MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

23．（2018•绥化）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。

请回答下列问题。

（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是　　。

（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。

请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式　　。

（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施　　。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　　；滤液中一定含有的溶质是　　，可能含有的溶质是　　。

（均填化学式）

【答案】钢的硬度大Mn+2HCl═MnCl2+H2↑刷漆Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）2；AgNO3。

24．（2018•陕西）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具有　　、质量轻、耐腐蚀等特性。

（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：

①取样，在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液

其中不合理的是　　（填序号）。

某同学提出还可以用稀硫酸鉴别他所依据的反应原理是　　（用化学方程式表示）。

【答案】

（1）强度高；

（2）③；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

25．（2018•重庆）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是　　。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去　　（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc　　Zn（填“＞”或“＜”）。

根据上述结论，下列说法不正确的是　　（填序号）。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式　　。

【答案】生铁；Al2O3；＞；B；2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。

三．实验探究题

26.（2018•青海）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。

某同学想：

铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？

于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：

②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。

【知识回顾】金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZn　　SnPb（H）　　HgAgPtAu（在横线上填写对应金属的元素符号）

【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③　　。

【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

t度实验操作

铁片放在稀硫酸酸中

铜片放在稀硫酸中

铬片放在稀硫酸中

开始的现象

有少量气泡产生

无气泡

无气泡

结论

金属活动性强弱：

Fe＞CuFe＞Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作

铁片放在稀硫酸中呈黄色。

铜片放在稀硫酸中折

铬片放在稀硫酸中

开始的现象

产生少量气泡

无气泡

产生大量气泡

结论

金属活动性强弱：

＞＞填元素符号）

【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？

原因是　　。

【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是　　，其反应的化学方程式是　　。

【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式　　。

【答案】Fe＞Cr＞Cu；Cr＞Fe＞Cu；Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜；铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

Cr+H2SO4=CrSO4。

27.（2018•云南）金属在生产生活中有广泛应用

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。

如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是　　，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　　（填“大”或“小”）

（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于　　（填“单质”或“氧化物”）。

我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　　

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是

　　（填序号）

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液

④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag

（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是　　（填字母代号）

A．合金中的元素可能是Fe和Cu

B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe

D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag

F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

【答案】铁；刷漆；大；氧化物；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；①③；EF。

28.（2018•咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是　　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号　　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

【答案】

（1）过滤；

（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。

29.（2018•昆明）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

矿石名称

赤铁矿

孔雀石

辉铜矿

铝土矿

白钨矿

图样

主要成分

Fe2O3

Cu2（OH）2CO3

Cu2S

Al2O3

CaWO4

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是：

将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用　　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　　。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　　。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　　性。

（5）根据材料可知，　　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：

①防止金属腐蚀；②