中考化学第二部分重点专题突破专题七化学计算专题集训042136.docx

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中考化学第二部分重点专题突破专题七化学计算专题集训042136

专题七化学计算

Ⅰ.化学式的相关计算

1.（2016茂名）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。

请回答下列问题：

（1）乙酸乙酯由________种元素组成。

（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为________（最简整数比）。

（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。

2.（2016朝阳）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。

其有效成分的分子模型如图，请回答：

（1）按C、H、O顺序写出该有机物的化学式_____________。

（2）该有机物的相对分子质量为________。

（3）该有机物中氧元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

3.（2014郴州）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为：

C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：

（1）葡萄糖酸锌由

________种元素组成。

（2）葡萄糖酸锌化学式中x＝________。

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）。

4.（2017原创）近几年冬季常出现特大暴雪，在抗击暴风雪中融雪剂非常重要。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾，其商品标签如图所示。

请回答：

（1）醋酸钾的相对分子质量为________。

（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为________。

（3）使用100kg该融雪剂，同时至少可为路边的植物补充多少千克钾元素？

Ⅱ.结合化

学方程式的相关计算（必考）

类型一纯文字叙述型

1.（2016湘西）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水。

现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g。

（反应的化学方程式：

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O）

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是________；

（2）求废水中氢氧化钠的质

量分数（要写出计算过程）。

2.（2016曲靖）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。

求：

（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

注：

（以上计算结果保留到0.1%）

3.（2016北海）实验室常用氧气做实验。

现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全（已知2KClO3

2KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水）。

请回答：

（1）求所制得氧气的质量。

（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。

4.（2016齐齐哈尔）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。

（反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）

请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

类型二坐标曲线型

1.（2016衡阳）向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。

实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为________________g；

（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？

（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

2.（2016滨州）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

3.（2016内江）固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。

现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。

请通过计算回答：

（1）该烧碱样品变质的程度为________（填“部分变质”或“全部变质”）。

（2）a＝________g。

（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？

（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

4.（2016通辽）在盛有11.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：

（1）反应过程中生成沉淀的质量是________g。

（2）在B点时，溶液中含有的溶质是（写化学式）______________。

（3）求A点时溶液中所含溶质的质量分数。

（写出计算过程）

5.（2016郴州）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，精确到0.1%）

类型三表格分批反应型

1.（2016岳阳）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数

，进行如下实验：

取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）。

数据如表：

第1次

第2次

第3次

加入硫酸溶液的质量/g

10

10

10

过滤后溶液的质量/g

105

105

111.7

根据以上数据计算：

（BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为_

_____g。

（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2.（2015怀化）硅钢是制变压器、充电器

的核心材料，其主要成分是Fe和Si。

某同学用硅钢样品进行如下实验：

取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）。

实验测得相关数据如下：

稀硫酸的质量

剩余固体的质量

第1次加入10.00g

Wg

第2次加入10.00g

4.36g

第3次加入10.00g

3.24g

第4次加入10.00g

2.12g

第5次加入10.00g

1.00g

第6次加入10.00g

1.00g

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。

（2）表中W＝________g。

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

3.（2015娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为__________g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______g。

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为______________（写出计算过程，计算结果精确至0.1）。

拓展类

1.草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。

请你回答下列问题：

（1）碳酸

钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。

（2）反应生成的气体质量为________g。

（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？

2.（2016南昌节选）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

3.（2016永州）某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：

实验序号

消耗NaOH溶液的质量

洗涤后溶液的pH

①

30g

pH＜7

②

40g

pH＝7

③

50g

pH＞7

请回答下列问题：

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号________的数据。

（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。

4.（2013益阳）市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：

称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水

但不与稀盐酸反应放出气体）。

（1）生成的CO2的质量为________g。

（2）通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%）。

5.（2016菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。

产品部分信息如图所示，请回答相关问题：

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。

（写出计算过程）

答案及解析

Ⅰ.化学式的相关计算

1.

（1）三（或3）

（2）2∶4∶1（3）54.5%

2.

（1）C8H8O3

（2）152（3）31.6%

【解析】

（1）从图中可知该有机物的化学式为C8H8O3。

（2）该有机物的相对分子质量为12×8＋1×8＋16×3＝152。

（3）该有机物中氧元素的质量分数为

×100%≈31.6%。

3.

（1）四（或4）

（2）14（3）锌元素的质量分数为

×100%≈14.3%

【解析】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。

相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。

葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为

×100%≈14.3%。

4.

（1）98

（2）24∶3∶32

（3）解：

100kg该融雪剂中至少含钾元素的质量为：

100kg×98%×

×100%＝39kg

答：

同时至少可为路边的植物补充39kg钾元素。

Ⅱ.结合化学方程式的相关计算

类型一纯文字叙述型

1.

（1）40%

（2）解：

设废水中含氢氧化钠的质量为x

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

9880

98g×10%x

x＝8g

废水中氢氧化钠的质量分数为

×100%＝10%。

答：

废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

【解析】

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数＝

×100%＝40%。

（2）计算废水中氢氧化钠的质量时要用硫酸的质量是98g×10%，不能用98g直接代入方程式计算。

2.【信息梳理】

需要求的量

（1）样品中锌的质量分数

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

分析或计算公式

根据质量守恒定律分析，反应后减少的质量即为反应生成氢气的质量，根据生成气体的质量计算参加反应的Zn的质量，因为恰好完全反应，该质量即为样品中Zn的质量

根据生成气体的质量计算反应生成的ZnSO4质量，反应后烧杯中物质总质量包括样品中的铜的质量以及反应后得到的硫酸锌溶液质量，计算出反应后硫酸锌溶液质量，再利用溶质质量分数计算公式：

×100%进行计算

需要知道的量

样品质量、加入稀硫酸质量、反应后烧杯中剩余物质量

生成气体的质量、参加反应的Zn的质量、生成的ZnSO4的质量、样品中Cu的质量、反应后所得溶液质量

已知的量

样品质量20g、加入稀硫酸质量50g、反应后烧杯中剩余物质总质量69.8g

解：

根据质量守恒定律得：

生成氢气的质量为20g＋50g－69.8g＝0.2g

设样品中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

651612

xy0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

（1）样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

（2）所得溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%

答：

（1）样品中锌的质量分数为32.5%。

（2）所得溶液的溶质质量分数约为28.6%。

3.解：

设所制得氧气质量为x，所生成氯化钾的质量为y

2KClO3

2KCl＋3O2↑

24514996

24．5gyx

x＝9.6g

y＝14.9g

（2）所得溶液中溶质的质量分数＝

×100%＝14.9%

答：

（1）所得氧气的质量为9.6g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。

4.解：

设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10614244

xy4.4g

x＝10.6g

y＝14.2g

（2）所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝12.5%

答：

（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

【解析】

（1）由于混合物中碳酸钠与稀硫酸发生反应产生二氧化碳，由质量守恒定律：

化学反应前后物质的总质量不变可知，二氧化碳的质量就是烧杯内物质总质量减少的质量，即为4.4g，利用二氧化碳的质量分别进行计算得出碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量。

（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数时，溶质的质量包括新生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠的质量。

类型二坐标曲线型

1.

（1）4.4

（2）解：

设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1067311744

xyz4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g

z＝11.7g

（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为

＝234g

反应消耗稀盐酸质量为234g＋4.4g－138.4g＝100g

稀盐酸的溶质质量分数为

×100%＝7.3%

答：

（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是10.6g。

（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】

（1）根据图像信息可知，恰好完全反应时生成气体4.4g。

（2）根据反应中碳酸钠、二氧化碳的质量比，以及反应生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸钠质量。

（3）根据反应中氯化钠、二氧化碳的质量比，以及反应生成二氧化碳的质量，计算反应生成的氯化钠质量，结合所得溶液溶质质量分数，计算所得溶液总质量，根据质量守恒定律，所用稀盐酸质量＝所得溶液总质量＋二氧化碳质量－所用碳酸钠溶液总质量，根据反应中氯化氢、二氧化碳的质量比，以及反应生成的二氧化碳质量，计算参加反应的氯化氢质量，代入溶质质量分数公式计算即可。

2.

（1）6.6

（2）解：

设10g赤铁矿石中氧化铁的质量为x

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

160132

x6.6g

x＝8g

则10g赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为

×100%＝80%

答：

10g赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%。

【解析】

（1）该反应生成的气体为二氧化碳，将生成的气体用一定质量的氢氧化钠溶液完全吸收，因此溶液增加的质量就是产生的二氧化碳气体的质量，CO2的质量＝106.6g－100g＝6.6g。

3.

（1）全部变质

（2）200

（3）解：

由

（1）

（2）计算可知烧碱样品全部变质，加入200gBa（OH）2溶液时沉淀质量刚好达到最大值，此时溶液中溶质为氢氧化钠，设产生氢氧化钠的质量为x

Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

19780

19.7gx

x＝8g

溶液中溶质的质量分数＝

×100%≈2.85%

答：

溶液中溶质的质量分数约为2.85%。

【解析】

（1）根据碳酸钡沉淀的质量（19.7g），结合化学方程式可以计算出需要的碳酸钠的质量为10.6g，所以烧碱样品全部变质。

（2）根据碳酸钡沉淀的质量（19.7g），结合化学方程式可以计算出需要的氢氧化钡的质量为17.1g，氢氧化钡溶液的质量＝

＝200g。

4.

（1）19.7

（2）NaCl、BaCl2

（3）解：

设11.9g纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋

2NaCl

106197117

x19.7gy

x＝10.6g

y＝11.7g

则A点时溶液中所含溶质的质量分数为

×100%＝5%

答：

A点时溶液中所含溶质的质量分数为5%。

【解析】

（1）碳酸钠能与氯化钡反应：

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，氯化钠不与氯化钡反应，由图可知，往溶液中加入100g氯化钡溶液时，沉淀的质量恰好达到最大，说明此时样品中的碳酸钠恰好完全反应，即反应过程中生成沉淀的质量为19.7g。

（2）当加入的氯化钡溶液质量为120g时，氯化钡过量，所以此时溶液的溶质是氯化钠和氯化钡。

5.

（1）盐酸

（2）解：

设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10611744

50g×21.2%xy

x＝11.7g

y＝4.4g

设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙质量为b

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

106117100

（150g－50g）×21.2%ab

a＝23.4g

b＝20g

反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为：

×100%≈15.6%

答：

反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为15.6%。

【解析】

（1）根据图像信息，a→b段溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应；

（2）c点以后，继续加入碳酸钠溶液后显碱性，说明c点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，根据图像信息，与盐酸反应消耗碳酸钠溶液50g，与氯化钙溶液反应消耗碳酸钠溶液150g－50g＝100g，根据碳酸钠溶液溶质质量分数为21.2%，计算消耗的碳酸钠质量即可。

进一步分析：

碳酸钠与盐酸的反应中，根据碳酸钠、氯化钠以及碳酸钠、二氧化碳的质量比，计算生成的氯化钠、二氧化碳质量；碳酸钠与氯化钙溶液的反应中，根据碳酸钠、氯化钠以及碳酸钠、碳酸钙的质量比，计算生成的氯化钠、碳酸钙质量；两个反应生成的氯化钠质量总和即为所得溶液中的溶质质量，根据质量守恒定律，反应消耗的碳酸钠溶液、盐酸和氯化钙的混合液总质量等于反应后所得溶液以及生成的气体、沉淀质量，所得氯化钠溶液质量＝反应前溶液总质量－生成的二氧化碳质量－生成的碳酸钙沉淀质量，代入溶质质量分数公式计算即可。

类型三表格分批反应型

1.

（1）23.3

（2）解：

设该BaCl2溶液中溶质的质量为x

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

208233

x23.3g

x＝20.8g

BaCl2溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%

答：

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。

【解析】分析表格数据可知第1、2次分别产生沉淀的质量为104g＋1g＋10g－105g＝10g、105g＋10g－105g＝10g，第3次产生沉淀的质量为105g＋10g－111.7g＝3.3g，因此共产生沉淀的质量为10g＋10g＋3.3g＝23.3g。

利用硫酸钡沉淀的质量，根据化学方程式计算BaCl2溶液中的溶质质量，再根据物质的质量分数公式得出BaCl2溶液中溶质的质量分数。

2.

（1）5

（2）5.48

（3）每次与10.0g稀H2SO4反应消耗的铁的质量为4.36g－3.24g＝1.12g

解：

设10.00g稀硫酸中溶质的质量为x

H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑

9856

x1.12g

x＝1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为

×100%＝19.6%

或最终参与反应的

铁的质量为6.60g－1.00g＝5.60g，设参加反应的H2SO4质量为x

H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑

9856

x5.60g

x＝9.8g

稀硫酸的溶质质量分数：

×100%＝19.6%

答：

该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。

3.

（1）3.3

（2）10（3）10.5%

（3）解：

设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10011144

xy4.4g

x＝10g

y＝11.1g

反应后溶液的质量为10g＋100g－4.4g＝105.6g

溶液中氯化钙的质量分数为

×100%≈10.5%

答：

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数约为10.5%。

拓展类

1.

（1）13∶2∶8

（2）8.8

（3）【信息梳

理】

需要求的量

（3）稀盐酸中溶质

质量分数

分析或计算

公式

①稀盐酸的质量分数＝

×100%

②根据反应的化学方程式，利用反应生成二氧化碳的质量求出参加反应的HCl的质量

需要知道的量

样品质量，加入稀盐酸的质量，反应后烧杯中物质的质量

已知的量

样品质量为30g，加入稀盐酸的质量为100g，充分反应后烧杯内物质