15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
16.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是
A.常温下,0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7:
c(Na+)>c(HC2O
)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O
)
B.NaHCO3溶液中:
c(H2CO3)+c(OH-)=c(CO32-)+c(H+)
C.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体,所得溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)
D.常温下,pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH
):
①>③>②
17.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量变化的数值
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)kJ
下列叙述正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ
D.若容器①体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
18.向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的说法错误的是
A.从a点到b点,混合溶液不可能存在:
c(Cl-)=c(NH4+)
B.由水电离的c(H+):
b点>c点
C.NH3·H2O的电离程度:
b点>a点
D.b点到c点,混合溶液中可能存在:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
三、填空题(本题包括5大题,共58分)
19.(12分)防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。
将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子(OH-忽略不计)的种类和平均浓度如下表:
离子种类
Na+
NH
SO
NO
浓度(mol/L)
2.0×10-6
2.8×10-5
3.5×10-5
6.0×10-5
则试样的pH为。
(2)一定条件下,以CO和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①该可逆反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。
压强:
p1p2(填“>”“<”或“=”)。
在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:
v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2,在p2、T2条件下达到平衡状态C点,此时容器容积为2L,则在该条件下反应的平衡常数K为。
20.(11分)水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则100℃时,水的离子积为。
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
(3)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。
(4)等体积的下列溶液中,阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。
①0.1mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.1mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的NaHCO3
(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-。
①则Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
B.c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
21.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应:
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1
4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K3
则K3=(用K1、K2表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O):
化学键
N≡O(NO)
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能
/(kJ/mol)
630
243
a
607
则反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。
(3)300℃时,2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:
序号
c(ClNO)/(mol/L)
v/(x10-8mol·L-1·S-1)
0.30
0.36
0.60
1.44
0.90
3.24
n=;k=。
(4)按投料比[n(NO):
n(Cl2)=2:
1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:
在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为。
若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x体积分数)。
(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。
22.(11分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题:
(1)观察下图(左),标准液盐酸应放入滴定管中。
(填“甲”或“乙”)
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,滴定终点的现象为。
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图(右)所示,则起始读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
23.(12分)25℃时,电离平衡常数:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液,pH由大到小的顺序是(填编号)。
a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图。
则HX的电离常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H+)。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a,试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。
(用含“c、a的代数式表示”)
高二上学期期中考试答案
1、选择题(共42分,1-12每题2分,13-18每题3分)
1
2
3
4
5
6
B
B
D
B
C
B
7
8
9
10
11
12
C
A
C
D
C
A
13
14
15
16
17
18
CD
AB
A
C
BD
A
2、填空题(共58分)
19.(12分)
(1)4(2分)
(2)① <(1分)KA=KB>KC (2分)<(1分) >(2分)
②AC(2分)
③1(L/mol)2(2分)
20.(11分)
(1)10-12 (1分)
(2)2:
9(2分)
(3)CO
+H2O?
HCO
+OH-、HCO
+H2O?
H2CO3+OH-(2分) 10-3(1分)
(4)②(1分)
(5)①碱性(1分) 酸性(1分) ②AD(2分)
21.(12分)
(1)K12/K2 (1分)
(2)289-2a(1分)
(3)2(1分)4×10-8L/(mol·s)(1分)
(4)
40%(2分)
5/p(2分)
(5)A(2分)D(2分)
22.(11分)
(1)甲(1分)
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化(2分) 当滴入最后一滴盐酸时,溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。
(2分)
(3)0.00(1分) 26.10(1分)
(4)0.1044mol·L-1(2分)
(5)D(2分)
23.(12分)
(1)a>b>d>c(2分)
(2)A(2分)
(3)大于(2分) 大于(2分)
(4)9.9×10-7mol/L(2分)
(5)ca2/(1-a)(2分)