朝阳区届初三期末化学试题及答案.docx
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朝阳区届初三期末化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷(选用)2020.1
(考试时间90分钟满分90分)
学校班级姓名考号
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
第一部分选择题(共25分)
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分)
1.空气中体积分数约占78%的气体是
A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气
2.地壳中含量最多的元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.“善存”片富含维生素、钾和镁等,这里的“钾”和“镁”指的是
A.分子B.原子C.元素D.单质
4.垃圾分类从你我他开始。
易拉罐属于
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
5.下列属于化石燃料的是
A.潮汐能B.石油C.风能D.太阳能
6.在进行过滤操作时,下列仪器不会用到的是
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
7.铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
8.下列金属中,活动性最强的是
A.铝 B.铜 C.锌 D.镁
9.下列符号中,表示2个氢分子的是
A.H2B.2H2C.2H+D.2H
10.下列图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是
ABCD
11.下列物质属于单质的是
A.石灰石B.蒸馏水C.空气D.液氧
12.下列关于物质用途的描述中,不正确的是
A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.干冰可用于人工降雨
C.氧气可用作火箭发射的燃料D.生石灰可用作食品干燥剂
13.下列各组气体中,不能用燃着木条区分的是
A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气C.氢气和空气 D.一氧化碳和氧气
14.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.MnO2C.H2OD.CO2
15.下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是
A.CuB.NO2C.ND.SO2
16.下图所示的化学实验基本操作中,正确的是
A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.检查气密性D.滴加液体
17.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是
ABCD
18.下列反应中,属于置换反应的是
A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
C.2Mg+CO2点燃2MgO+CD.AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
19.右图是钌元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是
A.元素符号为RuB.原子序数为44
C.相对原子质量为101.1gD.原子的核外电子数是44
20.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.家用电器着火,立即用水浇灭
B.炒菜时油锅着火,应立即盖上锅盖
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
21.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应:
2CaO2+2H2O═2X+O2↑,下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ca(OH)2B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质总质量不发生变化
22.右图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法不正确的是
A.开始时应先通入CO后加热氧化铁
B.实验中,玻璃管内黑色粉末变为红棕色
C.实验中,广口瓶内澄清石灰水变浑浊
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
23.下列实验不能达到实验目的的是
A.验证二氧化碳的密度比空气大
B.探究空气中氧气含量
C.验证质量守恒定律
D.探究反应物浓度对反应速率的影响
24.下图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料,有关苯的说法正确的是
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯的相对分子质量的计算式为12×6+1×6
D.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:
1
25.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。
①②③分别表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是
A.水分子间的间隔:
①>③B.水分子的运动速率:
②>①
C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化
第二部分非选择题(共65分)
〖生活现象解释〗
26.(5分)科技改变生活。
(1)氮气充入食品包装袋防腐,是因为_________________________。
(2)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水,其反应的化学方程式为___________。
(3)宇航员太空行走时,需要“人造空气”供给呼吸。
这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。
“人造空气”中供给呼吸的物质是_____,“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质___(填“相同”或“不同”)。
(4)修建高铁过程中常用黑火药(含KNO3、S、C)进行工程爆破,黑火药爆炸时产生浓烟,推测该浓烟中含有K2S,从元素守恒角度说明理由_________。
27.(2分)平昌冬奥会闭幕式上,“北京8分钟”表演惊艳世界。
(1)熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材,铝属于_________
(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)冰鞋下的冰刀主要成分是铁,保养时要避免接触酸性物质,从金属活动性顺序的角度解释其原因_____________________________________。
28.(3分)我国的飞机制造业快速发展。
(1)铝合金是飞机机体的主要材料之一,因为铝具有良好的抗腐蚀性。
铝具有抗腐蚀性的原因是 _____________________________ (用化学方程式表示)。
(2)飞机制造过程中还用到铁质材料,写出利用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式_________________________________________________________。
(3)飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室,促进了航空煤油的燃烧。
高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 ___________________________ 。
29.(3分)我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。
可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
(1)天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。
(2)工业上利用甲烷获得新能源氢气,反应的微观示意图如下:
①请在横线上补全相应微粒的图示。
②生成物的质量比是______________________。
30.(2分)米酒是中国传统美食,用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇(C2H5OH)。
乙醇属于______(填字母序号)。
A.单质B.化合物C.氧化物
31.(2分)医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体,常用于伤口消毒。
过氧化氢容易分解,光照会加快其分解速率。
(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.医用双氧水是化合物B.医用双氧水应该放置于暗处密封保存
C.将医用双氧水涂于伤口消毒时有气泡产生,该气体可能是氧气
(2)最新研究表明,在光照条件下,利用Pt/TiO2为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气,该反应的化学方程式为_________________________。
32.(2分)味精为白色柱状晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐,可用于食品增鲜。
经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。
右图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
(1)味精的物理性质是________。
(2)分析右图得到的结论是_____________。
〖科普阅读理解〗
33.(5分)阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底,是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙,为使其牢牢固定在厨具的表面,还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵(C8H4F15NO2),实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质,因此在使用不粘锅时,国家提出了两个限制:
一是使用温度要控制在260℃以下。
这是因为特氟龙在温度超过260℃时,逐渐向不稳定状态转变,超过350℃时,则会发生分解,向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品,以免破坏涂层,危害健康。
用4%乙酸模拟酸性食品,测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”(国家标准规定不得超过
10mg/dm2)。
记录数据如下表:
品牌
A
B
C
D
E
F
涂层完好
56.3
9.5
3.5
——
——
——
涂层破损
321.1
46.1
21.8
33.7
27.3
26.9
注:
“—”表示未检出(<3mg/dm2);实验时间和温度为:
2h,100℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅,对于高温烹饪,最好使用铸铁锅”,这样不仅能享受美味,还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)全氟辛酸铵由 _______________ 种元素组成。
(2)长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是 __________________ 。
(4)在模拟测试涂层破损的实验中,除控制不粘锅的种类外,控制的条件还有 。
(5)下列说法正确的是 _________ 。
A.不粘锅不适合用来高温烹饪食品B.不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C.从安全角度看,生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D.不粘锅使用过程中,应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
〖生产实际分析〗
34.(3分)奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
已知:
Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2(SO4)3+6H2O
(1)操作①的名称是__________________。
(2)提炼出的贵重金属中含有__________________。
(3)经过操作①得到的滤液中,除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外,还一定含有的物质是。
35.(4分)尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥,下图是利用甲烷制尿素的主要流程:
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行,产生CO2和H2,该反应的化学方程式
为__________________,其中化合价升高的元素是____________。
(2)设备Ⅵ中,参加反应的物质是_______________。
(3)设备Ⅴ中,可以循环利用的气体是_______________。
〖基本实验及其原理分析〗
36.(6分)根据下图回答问题。
实验1实验2实验3
(1)实验1中发生反应的化学方程式为,用排水法收集该气体的原因是。
(2)实验2的现象是,集气瓶底放少量水的原因是。
(3)实验3中,说明燃烧产物为二氧化碳的证据是(用化学方程式表示);对比①②可得到的结论是。
37.(4分)根据以下实验回答问题。
实验1水沸腾实验2电解水实验3二氧化碳的制取与性质
(1)从微观角度分析,实验1和实验2的本质区别是;能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是。
(2)实验3中,A处发生反应的化学方程式为;能证明二氧化碳与水反应的实验现象是。
38.(3分)某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性,进行下图所示实验。
(1)甲试管实验的目的是。
(2)丙试管中观察到的现象是。
(3)最终得出四种金属活动性:
Mg>Zn>Cu>Ag,则丁试管中的试剂A、B分别
为(写出一组即可)。
39.(4分)用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
(1)红磷燃烧的化学方程式为。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。
(3)升温至260℃时,对比的实验现象,能证明可燃物燃烧的另一个条件。
(4)实验过程中,欲使②中的红磷燃烧,应进行的操作是。
40.(5分)实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
(2)用C装置收集氧气的方法是(填序号)。
①排水法②向下排空气法③向上排空气法
(3)检验C中收集满氧气的操作
是。
(4)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是。
点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3观察到的现象是。
〖科学探究〗
41.(7分)菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3),是一种分布广泛的矿物。
某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末,在空气中加热,能迅速被氧化成四氧化三铁。
Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。
Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下,FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1:
固体成分是Fe2O3猜想2:
固体成分是Fe3O4猜想3:
固体成分是FeO
【进行实验】
利用右图装置进行实验(加热和固定装置已略去,装置气密性良好)。
打开弹簧夹K,通入氧气,加热FeCO3。
当瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加过量盐酸,微热,固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
(1)在实验前就可以判断猜想(填“1”“2”或“3”)不成立,
因为。
(2)实验b的目的是,由实验a、b的现象可知,猜想 (填“1”“2”或“3”)成立,则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为 。
(3)该同学反思后发现,不做实验a也能得出相同的结论,理由
是。
【拓展与应用】
(4)氧化铁是铁锈的主要成分,写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。
〖生产实际定量分析〗
42.(2分)果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中,具有口感好、甜度高等优点。
请回答:
(1)果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。
(2)果糖中氧元素质量分数的计算式为。
43.(3分)某潜水艇上有100人,如果每人每天消耗氧气为1.44kg,所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则每天总共需要Na2O2的质量是多少?
已知:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷参考答案2020.1
第一部分选择题(共25分)
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
A
B
D
B
D
B
D
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
C
B
C
C
A
B
B
D
C
A
第二部分非选择题(共65分)
〖生活现象解释〗
26.(5分)
(1)氮气化学性质稳定
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑(3)O2相同
(4)反应物中含有钾、硫元素
27.(2分)
(1)金属
(2)在金属活动性顺序里,铁排在氢之前,能与酸反应
28.(3分)
(1)4Al+3O2===2Al2O3
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)提供了充足的氧气
29.(3分)
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)①
②生成CO和H2的质量比为14:
3
30.(2分)
(1)糖类
(2)B
31.(2分)
(1)BC
(2)2H2O光、Pt/TiO2H2O2+H2↑
32.(2分)
(1)白色柱状晶体
(2)在实验研究范围内,加热时间相同时,加热温度越高,焦谷氨酸钠含量越高(或在实验研究范围内,加热温度相同时,加热时间越长,焦谷氨酸钠含量越高)
〖科普阅读理解〗
33.(5分)
(1)5
(2)缺铁性贫血(3)在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解
(4)食品种类、时间和温度(5)ABCD
〖生产实际分析〗
34.(3分)
(1)过滤
(2)金、铂(3)硫酸和过氧化氢
35.(4分)
(1)CO+H2O一定条件CO2+H2C
(2)CO2和NH3(3)N2和H2
〖基本实验及其原理分析〗
36.(6分)
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑该气体不易溶于水
(2)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂
(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氧气浓度越大,木碳燃烧越剧烈
37.(4分)
(1)水分子是否改变实验2
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B处纸花干燥部分不变红,湿润部分变红
38.(3分)
(1)比较镁与锌的金属活动性强弱
(2)红色固体表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
(3)锌和硫酸铜溶液(合理给分)
39.(4分)
(1)4P+5O2点燃2P2O5
(2)升温至60℃,①燃烧,③不燃烧(合理给分)
(3)②③
(4)加热到260℃时,拨开沙子
40.(5分)
(1)2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
(2)③
(3)将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处
(4)排出A中继续产生的气体,防止气压过大烧杯B中的水进入装置C
〖科学探究〗
41.(7分)
(1)3FeO在空气中加热能够迅速被氧化成四氧化三铁
(2)探究乙溶液中是否含有FeCl214FeCO3+O2加热2Fe2O3+4CO2
(3)无论哪种猜想中的固体溶于盐酸后,溶液中都含有FeCl3,加入KSCN溶液,溶液都会变红,不能判断固体成分
(4)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
〖生产实际定量分析〗
42.(2分)
(1)1:
2:
1
(2)
43.(3分)
解:
设每天共需要Na2O2的质量为x。
一天总共消耗O2的质量为:
100×1.44kg=144kg·················1分
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×7832
x144kg
·················1分
解得:
x=702kg·················1分
答:
所需Na2O2的质量为702kg。