版步步高高中化学一轮练习第三章第1课时钠及其化合物.docx

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版步步高高中化学一轮练习第三章第1课时钠及其化合物

课时1　钠及其化合物

一、选择题

1．（2017·唐山模拟）下列做法不正确的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

解析　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案　B

2．（2017·绵阳模拟）下列叙述中不正确的是（　　）

A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B．NaOH应密封保存，以防分解变质

C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

解析　选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案　B

3．（2017·杭州模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

解析　将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案　B

4．（2017·湖南联考）下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c（Na＋）不变

解析　Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c（Na＋）增大，D项错误。

答案　C

5．下列实验操作正确的是（　　）

编号

实验

操作

A

观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应

D

检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

解析　应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水（否则会迸溅出液体），A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

答案　C

6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A．OH－＋CO

＋2H＋===HCO

＋H2O

B．2OH－＋CO

＋3H＋===HCO

＋2H2O

C．2OH－＋CO

＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO

＋3H＋===CO2↑＋2H2O

解析　向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO

反应，即首先是NaOH

NaCl，然后是Na2CO3

NaHCO3，最后是NaHCO3

CO2，C项错误。

答案　C

7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．鉴别纯碱与小苏打

B．证明Na2O2与水反应放热

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

解析　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。

答案　A

8．（2017·河南十校联考）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是（　　）

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca（HCO3）2

NaHSO3

解析　由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。

答案　B

9．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

解答此类题目用归“1”法，

A项，假设二者都是1g，则n（NaHCO3）＝n（CO2）＝

mol，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝

mol，故A正确；

B项，假设二者均为1mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2mol，NaHCO3为1mol，故B正确；

C项，假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸为2×

mol＝

mol，NaHCO3需盐酸

mol，故C错。

答案　C

10．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：

则下列分析都正确的组合是（　　）

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①②　　　B．①③　　　

C．②④　　　D．②③

解析　图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比

＝

＝

，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：

＝

＝

，④不正确。

答案　A

11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

解析　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。

答案　B

12．（2017·襄阳模拟）为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（　　）

选项

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定

消耗盐酸

的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰

增重

C

重量法

样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸

减轻的

质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

解析　测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。

答案　A

二、填空题

13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________。

（2）B装置的作用是______________________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_______________________________________________________________________________。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________。

解析　NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2＋Na2O===Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。

答案　

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈

（5）点燃的蚊香逐渐熄灭

14．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________________________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。

解析　

（1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。

③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。

④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑。

（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量偏大。

②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。

③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化学方程式2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为

g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为

g，再根据Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。

答案　

（1）①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑

（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大

②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③

×100%

15．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况）。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_________________________________________________________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________________________________________。

解析　

（2）分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，此时发生的反应为CO

＋H＋===HCO

，所以可知溶液中含有的CO

的物质的量为0.0025mol，后加的50mL盐酸和HCO

反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.050L＝0.005mol，所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL。

在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸CO2完全放出，也就是说n（HCO

）＝0.1mol·L－1×0.015L＝0.0015mol，则原溶液中只有0.0015molCO

，含有0.006mol－0.0015mol＝0.0045mol的OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。

根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

答案　

（1）①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3

（2）①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150mol·L－1