九年级化学复习知识点归纳总结上册.docx
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九年级化学复习知识点归纳总结上册
九年级化学复习知识点归纳总结
绪言：
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学研究的对象
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学；同时化学也是一门以实验为基础的科学。
2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是有分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。
3. 化学研究的内容具体包括：
⑴研究自然界已经存在的物质及变化。
⑵研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。
⑶研究物质内部组成、结构、性质及变化规律，知道如何利用他们来创造新的产品。
⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境，实验“绿色化学”。
4. 化学对社会的作用：
⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史
1.火的发现和利用，改善了人类的生存条件，使人类变得聪明而强大。
2.道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说；原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，也是化学变化的本质。
4.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
5.近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1. 物理变化、化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
从分子、原子角度
分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变
分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合
伴随现象
形态、状态等发生改变
颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等
举例
①冰雪融化②矿石粉碎
①铁生锈②食物腐败
联系
在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。
2. 实验1-3：
蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
3. 实验1-4：
颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：
有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。
4. 物理性质与化学性质的比较
物理性质
化学性质
定义
物质不需发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化就表现出来的性质
区别
感官和仪器
必须通过化学变化
举例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性
5.注意性质、变化、现象、结论、用途的区别：
1）变化描述的是正在发生的或已经发生的过程，性质描述的是物质本身固有属性；
2）性质决定变化，变化体现了性质。
3）性质一般描述为“物质能（或是、会、易、可以）等怎样“，而变化叙述中一般没有上述字眼。
如：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；物理性质
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；化学性质
③点燃镁条在二氧化碳燃烧；化学变化
④冒黑烟、发光、生成白色固体；化学现象
⑤生成了氧化镁和碳；结论
⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂。
用途
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、科学探究涉及的步骤主要有：
⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订计划⑷进行实验⑸收集证据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流
2、科学探究活动体现了化学以下特点：
⑴关注物质的性质⑵关注物质的变化及变化时伴随的现象⑶关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。
3、蜡烛及其燃烧的探究
1）点燃前：
观察蜡烛的性质：
圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
2）燃着时：
①燃烧过程中发生的变化：
蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，在燃烧过程中蜡烛缓慢地变短。
②观察火焰：
火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：
最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
④燃烧后的物质是什么？
怎样来检验？
将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成
3）熄灭后：
点燃蜡烛刚熄灭的白烟：
火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
4、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气
呼出气体
结论
加入澄清的石灰水
无明显浑浊
明显浑浊，产生白色沉淀
呼出气体中CO2含量比吸入空气多
伸入燃着的木条
木条继续燃烧
木条熄灭
呼出气体中O2比吸入空气少
对玻璃片呼气
表面干燥
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水蒸气比吸入空气多
课题3走进化学实验室
一、药品的取用
1．取用三原则
（1）“三不”原则：
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
（2）节约原则：
严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）处理原则：
实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
2．取用方法
（1）固体药品的取用
①块状：
用镊子夹取，“一平二放三慢立”
②粉末：
用药匙（或纸槽），“一平二放三直立”
（2）液体药品的取用
①较多量：
倾倒法，“一倒二向三紧挨”，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。
②较少量：
用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。
③极少量：
用玻璃棒蘸取。
如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。
（3）取用一定量的药品
①液体用量筒：
a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
②固体用托盘天平：
a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
二、物质的加热
1．酒精灯的使用
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。
（2）灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；
（3）点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
（4）熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2．可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶、漏斗等。
3．固体的加热
（1）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；
（2）先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
4．液体的加热
（1）加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
（2）试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。
5.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液现象：
有蓝色沉淀生成，加热后有黑色物质生成。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
1．仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。
2．装置气密性的检查
操作要领：
导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。
四、物质的分离
1．过滤：
适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
（1）用到的主要仪器及用品：
铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。
（2）注意事项
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：
倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用：
引流。
2．蒸发
（1）用到的主要仪器：
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。
（2）注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。
五、仪器的洗涤：
1、步骤：
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2、标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
1、测定空气中氧气含量的实验原理：
红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使用期瓶内气压减小，烧杯中的水倒吸流入瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。
点燃
磷+氧气---→五氧化二磷
2、实验现象：
1）产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量；
2）打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。
3、实验结论：
1）氧气约占空气体积的1/5
2）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
4、实验注意点：
⑴要检查装置的气密性
⑵红磷要过量
⑶点燃红磷前要夹紧止水夹
⑷温度要冷却至室温再打开止水夹
⑸不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体
⑹也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。
5、实验结果偏小的原因（氧气体积分数﹤21％）：
⑴红磷的量不足
⑵装置气密性不好
⑶未冷却室温就打开止水夹
6、实验结果偏大的原因（氧气体积分数﹥21％）：
⑴点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气
⑵点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出
⑶选用了能与氮气反应的物质如镁条。
7、空气的主要成分及体积分数：
N278％O221％稀有气体0.94％CO20.03％其他气体和杂质0.03％
8、混合物和纯净物
名称
纯净物
混合物
概念
由一种物质组成
由两种或多种物质组成
区别
所含物质种类
只有一种
至少两种
组成特点
固定
不固定
性质特点
固定
不固定，各成分保持其原有的性质
联系：
不同纯净物简单混合形成混合物；混合物分离、提纯可得到纯净物。
9、空气是一种宝贵的资源：
O2物理性质：
无色无味，不易溶于水，密度比空气大
O2化学性质：
有助燃性氧化性
O2用途：
①供给呼吸②支持燃烧
N2物理性质：
无色无味，难溶于水，密度与空气接近
N2化学性质：
很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧
N2用途：
①制氮肥②作保护气③食品防腐剂
稀有气体：
物理性质：
无色无味，难溶于水
化学性质：
极不活泼（惰性）
用途：
保护气；可制作电光源
10、空气的污染及防治
⑴空气的污染源：
有害气体（SO2CONO2）和粉尘
⑵空气污染的危害①严重损害人体健康②影响作物的生长③破坏生态平衡④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨
⑶空气污染防治措施①加强对大气监测②使用清洁能源③植树造林
课题2、氧气
1、氧气的物理性质：
无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。
2、O2具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；
物质
颜色
状态
反应现象
化学方程式
空气中
氧气中
红磷暗红色固体
黄白色火焰、放热和大量白烟
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟
点燃
点燃
红磷+氧气→五氧化二磷
4P＋5O2===2P2O5
木炭灰黑固体
持续红热，无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
点燃
碳+氧气→二氧化碳
点燃
C＋O2===CO2
硫：
淡黄固体
燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体
点燃
硫+氧气→二氧化硫
点燃
S＋O2===SO2
铁丝银白固体
灼成红热，离火后变冷，不易燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃
点燃
铁+氧气→四氧化三铁
3Fe＋2O2===Fe3O4
3、鉴别O2的方法：
是用带火星的木条，看能否复燃
4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：
防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。
5、化合反应：
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：
多变一
6、氧化反应：
指物质与氧发生的化学反应；
7、比较剧烈氧化与缓慢氧化
相同点
不同点
举例
剧烈氧化
有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量
发光，剧烈
红磷燃烧
缓慢氧化
不发光，缓慢不易擦觉
呼吸铁生锈
食物腐败
8、蒸馏水不易养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子（没有氧气）。
课题3、制取氧气
（一）工业制法：
分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化
二氧化锰
加热
（二）实验室制法：
原理
△
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
加热
MnO2
氯酸钾→氯化钾+氧气
△
2KClO3===2KCl+O2↑
MnO2
过氧化氢→水+氧气
2H2O2===2H2O+O2↑
实验装置
操作步骤
查—装—定—点—收—移—熄：
①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器；②检查气密性；③装药品（先装固体后装液体）；④收集。
收集方法
1）排水法：
氧气不易溶于水
2）向上排空气法：
氧气密度比空气大
验满
1排水法收集：
集气瓶口有大量的气体冒出,说明已经收集满；
②向上排气法收集：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满。
放置
用玻璃片盖好盛满氧气的集气瓶，正放在桌面上。
注意事项
1）试管口应略向下倾斜，防止发出的水蒸气冷凝后回流，使试管破裂。
2）试管口需放一团棉花，防止高锰酸钾粉末受热冲进导管。
3）用排水收集时:
导管口有连续均匀气泡放出时再收集。
4）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
①长颈漏斗下端需伸入液面以下，以形成液封；②导气管不宜过长，露出橡皮塞即可。
第三单元自然界的水
课题1电解水实验
一、.水的物理性质：
纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。
当压强为101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃。
二、水的电解
电解水实验
正极
负极
现象
①电极上有气泡产生
②试管1和试管2中所收集气体体积比为1：
2
验证
可使带火星木条复燃
该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（或有爆鸣声）
结论
氧气
氢气
结论
1）水是由氢、氧两种元素组成的化合物
2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
3）化学变化中，分子可分而原子不可分。
通电
说明：
1、水分解反应的文字表达式：
水→氢气+氧气
通电
2H2O2===2H2↑+O2↑
产生位置：
负极 正极
体积比：
2 ：
1
2、加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠（NaOH）溶液的目的：
增加水的导电性。
3、氢气的体积往往大于氧气的体积2倍，主要原因是：
⑴氧气在水中的溶解能力比氢气强
⑵氧气的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。
4、氢气1）无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。
2）具有可燃性；
3）点燃前，必须要检验纯度；
4）检验氢气纯度的方法：
用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢气已经比较纯了。
二、单质：
由同种元素组成的纯净物。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。
课题2、分子和原子
一、分子
1.概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的基本性质：
①分子的质量和体积都很小；②分子是不断运动，温度越高，运动速率越快，；③分子之间有间隔；④同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。
3.用分子的观点解释问题
①物理变化和化学变化：
物理变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变。
化学变化：
由分子构成的物质，发生化学变化时，在一定条件下分子分解成原子，由原子重新组合成新的分子，许多新的分子又可形成新的物质。
②纯净物和混合物
混合物：
由不同种分子构成的物质
纯净物：
由同种分子构成的物质是纯净物
二、原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
分子
原子
相同点
都具有微观粒子的共性：
体积很小，质量非常小，不断地运动，粒子间有一定间隔，同一种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同。
区别
分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中可以再分。
原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。
联系
分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。
课题3水的净化
一、生活中水的净化过程
天然水
沉淀
过滤
吸附
生活用水。
二、生活中水的净化方法
1.除去水中不溶性杂质的方法
①静置：
使不溶性大颗粒物质沉降。
②吸附：
加入明矾，形成胶状物对杂质的吸附沉降；用活性炭来吸附除去悬浮杂质和臭味。
③过滤：
操作要领：
过滤时要注意的要点是“一贴”、“二低”、“三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸的边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸的边缘。
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒上；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
2.除去水中可溶性杂质的方法
①硬水与软水的区别及检验
硬水
软水
定义
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
检验
加入肥皂水，泡沫少，且有沉淀
加入肥皂水，泡沫多
危害
①洗涤衣物时浪费肥皂
②长期饮用不利于健康
③易形成锅垢，不仅浪费燃料，也可能引起爆炸
——
②硬水的软化生活中：
煮沸；
实验室：
蒸馏法。
课题4爱护水资源
1、、人类拥有的水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、防止水体污染
2.水体污染的来源：
主要有工业三废的排放、农业上农药化肥的不合理施用、生活污水的任意排放。
3.水体污染的防治措施：
工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活污水实现集中处理和排放。
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
1.概念：
国际上以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
2.表达式：
Ar=
近似式：
Ar
质子数+中子数
注意：
相对原子质量与原子的实际质量成正比。
单位为“1”。
课题2元素
一、元素
1.元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.元素的各类：
目前为止，已发现的元素只有一百多种。
地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3.元素与原子的区别
项目
元素
原子
区别
含义
宏观概念：
只表示种类，不表示个数
微观概念：
既表示种类又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成。
表示物质的微观构成。
联系
元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子。
4、元素符号的意义
注意：
1）金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质一个原子。
5．物质、元素、分子、原子的关系
2）元素符号前的系数表示原子个数，如：
3H表示三个氢原子。
二、元素周期表简介
1.由来：
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来的。
2.几组概念
①周期：
元素周期表中的每一个横行。
②族：
元素周期表中的每一个纵行。
③原子序数：
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
课题3离子
一、核外电子的排布
1.电子层：
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
科学家把这些区域称为电子层。
2.核外电子的分层排布：
核外电子是在不同的电子层内运动，其排布规律为：
①每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。
②最外层不超过8个电子。
③排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推。
3.原子结构示意图4.原子结构与化学性质的关系
各种元素的原子在化学变化中，趋向达到相对稳定结构（最外层电子数为8或2）。
因此最外层电子数决定原子的化学性质。
二、离子
1.概念：
带电荷的原子或原子团。
带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。
2.离子的形成：
跟分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。
离子是由原子得到或失去电子后形成的。
原子
原子带正电荷
阳离子
原子
原子带负电荷
阴离子
3.离子的表示方法：
在元素符号的右上角用数字和“+”“-”表示离子所带电荷的多少和电性，如Mg2+（当离子带的电荷数为1时，1可不写,Na+,Cl_）。
课题4化学式与化合价
一、化合价
1.概念：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
2.化合价的表示：
化合价一般写在相应元素的元素符号的正上方，先写符号，后写数字。
离子的化合价与离子所带的电荷的数字相同，符号相同。
3.化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价；
①氧元素通常显-2价；②氢元素通常显+1价；③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；④一些元素在不同物质中可能显不同的化合价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质分子里，元素的化合价为0。
4.化合价的口诀：
（斜体表示负价）：
一价H、Cl、K、Na、Ag，
二价O、Mg、Ca、Ba、Zn，
三Al四Si三五P，
一二Cu二三Fe，
二四C;二四六S
二、化学式
1.概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.化学式表示的意义：
3.化学式的书写方法：
单质：
①稀有气体、金属和固
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