高中化学必修1化学方程式总结.docx

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高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

一、钠及其化合物的转化关系

1.钠在空气中燃烧：

2Na＋O2

Na2O2

2.钠在氧气中燃烧：

4Na＋O2

2Na2O

3.钠与水反应:

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

4.氧化钠与水反应：

Na2O＋H2O=2NaOH

5.过氧化钠与水反应：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

6.氧化钠与盐酸反应：

Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

7.钠与盐酸反应:

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

8.氧化钠与二氧化碳反应：

Na2O＋CO2=Na2CO3

9.过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

10.电解氯化钠（工业制钠）：

2NaCl

2Na+Cl2↑

11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

12.碳酸氢钠遇热分解:

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

14.碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

15.碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

16.碳酸钠与氯化钙反应：

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

17.候氏治碱法：

①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

18.钠与四氯化钛反应：

TiCl4＋4Na

Ti+4NaCl

19.钠与硫酸铜溶液反应：

①有水环境下：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

NaOH+CuSO4=Cu（OH）2＋Na2SO4

②熔融条件下：

Na+CuSO4

Cu+Na2SO4

20.钠与硫反应：

Na+S

Na2S

二、铝及其化合物的转化关系

1.高温灼烧氢氧化铝：

2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

2.电解氧化铝：

Al2O3

4Al+3O2↑

3.铝与盐酸反应:

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

4.铝与氢氧化钠反应:

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

5.铝与稀硫酸反应:

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑

6.氧化铝与盐酸反应：

Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

7.氧化铝与氢氧化钠反应：

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

8.氧化铝与稀硫酸反应:

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2O

9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl

10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）

①AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl；

②Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

（先无现象，后有白色沉淀）

①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；

②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al（OH）3↓＋3NaCl

12.偏铝酸钠与盐酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH）3↓＋NaCl

若盐酸过量：

①NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH）3↓＋NaCl;

②Al（OH）3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：

NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋NaHCO3

14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

2Al+Fe2O3

2Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

三、氯及其化合物的转化关系

1.铁在氯气中燃烧:

2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）

2.铜在氯气中燃烧:

Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）

3.氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）

H2＋Cl2

2HCl（会发生爆炸）

4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

5.工业制氯气（电解饱和食盐水）：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑＋Cl2↑（氯碱工业）

6.氯气溶于水：

Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO

7.次氯酸遇光分解:

2HClO

2HCl＋O2↑

8.氯气与氢氧化钠反应:

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

（吸收氯气尾气）

9.氯气与氢氧化钙反应：

2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（制漂白粉）

10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:

（漂白粉失效）

Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO3）2＋2HClO

11.氯气与碘化钾反应:

Cl2＋2KI=I2+2KCl（检验氯气）

四、铁及其化合物的转化关系

1.铁与水反应：

4H2O（气态）＋3FeFe3O4＋4H2

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe＋2O2

Fe3O4

3.铁和盐酸反应：

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

4.铁和稀硫酸反应:

Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑

5.铁和氯化铁反应：

Fe＋2FeCl3=3FeCl2

6.铁和氯化铜反应:

Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu（制造电路板）

7.铁在氯气中燃烧:

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

8.氯化亚铁和氯气反应：

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：

（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）

①FeCl2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaCl；

②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

（氢氧化亚铁被氧化）

10.氯化铁氢氧化钠反应：

FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl

11.氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

12.氢氧化铁与盐酸反应:

Fe（OH）3＋3HCl=FeCl3＋3H2O

13.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

14.四氧化三铁与盐酸反应：

Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O

15.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO+2HCl=FeCl2＋H2O

16.一氧化碳还原四氧化三铁:

Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

17.一氧化碳还原氧化铁:

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

18.高温煅烧氢氧化铁：

2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O

19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:

2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。

20.工业炼铁：

①C+O2CO2

②CO2+C2CO

③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

④CaCO3

CaO+CO2↑

⑤SiO2＋CaOCaSiO3（炉渣）

21.检验三价的铁离子：

FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN）3＋3KCl

【Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3】

五.硅及其化合物的转化关系

1.硅与氧气在高温条件下反应:

Si+O2

SiO2

2.硅与氯气在高温条件下反应:

Si+2Cl2

SiCl4（液态）

3.二氧化硅与碳反应：

SiO2＋2CSi＋2CO↑

4.二氧化硅与氧化钙反应:

SiO2＋CaOCaSiO3

5.二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃）：

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

6.二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

7.硅酸钠和二氧化碳反应:

Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性剂）＋Na2CO3

8.四氯化硅和氢气反应:

SiCl4+2H2

Si+4HCl（气态）

9.工业制硅：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2

Si+4HCl

六.镁及其化合物的转化关系

1.镁和氧气反应:

2Mg+O2

2MgO

2.镁和氮气反应：

3Mg+N2

Mg3N2

3.镁和二氧化碳反应:

2Mg+CO2

2MgO+C

4.镁和盐酸反应:

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

5.镁和水反应:

Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑

6.电解氯化镁:

MgCl2

Mg+Cl2↑

7.氯化镁与氢氧化钙反应：

MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

8.氢氧化镁与盐酸反应:

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O

七.溴和碘及其化合物的转化关系

1.氯气与碘化钾反应（制碘）:

Cl2＋2KI=I2+2KCl

2.碘化钠和硝酸银反应：

NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

3.溴化钠和硝酸银反应:

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

4.溴和碘化钾反应:

Br2＋2KI=I2+2KBr

5.氯气与溴化钾反应（制溴）:

Cl2＋2KBr=Br2+2KCl

8.硫及其化合物的转化关系

1.硫和氧气反应：

S+O2=SO2

2.二氧化硫与水反应：

SO2+H2O⇌H2SO3

3.二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2⇌2SO3

4.三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

5.二氧化硫与强碱反应：

如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O

若碱过量：

SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO3

6.二氧化硫与碱性氧化物反应：

如SO2+CaO=Ca2SO3

7.二氧化硫与高锰酸钾反应:

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4

8.二氧化硫与过氧化氢反应:

H2O2+SO2=H2SO4

9.二氧化硫与氯气反应：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

10.二氧化硫与溴水反应：

Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4

11.二氧化硫与硫化氢反应（氧化性）:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

12.（浓）硫酸和亚硫酸钠反应（实验室制二氧化硫）：

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑

（非氧化还原反应）

13.工业制二氧化硫：

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②2SO2+O2⇌2SO3

③SO3+H2O=H2SO4

14.浓硫酸与碳反应：

2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

15.浓硫酸与铜反应：

2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑

9.氮及其化合物的转化关系

1.氮与氧气反应：

N2+O2

2NO

2.一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

3.二氧化氮与水反应:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4.二氧化氮与水、氧气反应:

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

5.一氧化氮与水、氧气反应:

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

6.氮气与氢气反应（工业制氨气）:

N2+H2⇌NH3

7.氨气与酸反应：

如NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

8.铵盐遇热分解：

如NH4ClNH3↑+H2O+CO2↑

9.氨气与水反应：

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-

10.氨气与氧气反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（工业制硝酸的第一步）

11.铵盐与强碱反应（实验室制氨气）：

如2NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+2H2O+CaCl2

12.浓硝酸与金属反应：

如4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

13.稀硝酸与金属反应：

如8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

14.浓硝酸与碳反应：

4HNO3（浓）+CCO2+4NO2↑+2H2O

10．几种常见离子的检验：

离子

试剂

现象

化学（或离子）方程式

CO32-

BaCl2溶液稀盐酸（或稀硝酸）

产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

SO42-

BaCl2溶液稀盐酸（或

稀硝酸）

产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Cl-

AgNO3溶液

稀硝酸

产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

Ag++Cl-=AgCl↓

Br-

AgNO3溶液

稀硝酸

产生淡黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

Ag++Br-=AgBr↓

I-

AgNO3溶液

稀硝酸

产生黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

Ag++I-=AgI↓

OH-

酚酞试液

红色

石蕊试液

蓝色