届一轮复习人教版 原电池 化学电源 学案.docx
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届一轮复习人教版原电池化学电源学案
学案一 原电池工作原理及应用
1．概念
原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
反应
能发生自发进行的氧化还原反应（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）
电极
一般是活泼性不同的两电极（金属或石墨）
闭合
回路
¢Ù电解质溶液
¢Ú两电极直接或间接接触
3.工作原理（可用简图表示如下）
（1）电子移动方向
锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。
（2）离子移动方向
阴离子向负极移动（如SO
），阳离子向正极移动（如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出）。
（3）两极电极反应式
负极（锌极）：
Zn－2e－===Zn2＋（氧化反应）。
正极（铜极）：
2H＋＋2e－===H2（还原反应）。
总反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2¡ü。
4．单液原电池（无盐桥）和双液原电池（有盐桥）对比
比较项目
单液原电池
双液原电池
相同点
正负极，电极反应，总反应式，电极现象
不同点
能量
变化
化学能转化为电能和热能
化学能只转化为电能
反应
区域
两极反应在相同区域
两极反应在不同区域
[对点练习]
1．判断下列说法的正误（正确的打¡°√¡±，错误的打¡°¡Á¡±）。
（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（ ）
（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ ）
（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（ ）
（4）带有¡°盐桥¡±的原电池比不带¡°盐桥¡±的原电池电流持续时间长（ ）
（5）在¡°锌—硫酸铜溶液—铜¡±原电池中，锌为负极，发生还原反应（ ）
（6）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（ ）
（7）原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极（ ）
（8）Mg比Al活泼，二者形成原电池时，一定是Mg做负极（ ）
（9）电子流出的极是原电池的正极（ ）
（10）Al比Cu活泼，二者形成原电池时，一定是Al做负极（ ）
答案：
（1）¡Ì
（2）¡Á （3）¡Á （4）¡Ì （5）¡Á （6）¡Á
（7）¡Á （8）¡Á （9）¡Á （10）¡Á
2．[双选]（2016·海南高考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH－向负极迁移
解析：
选AD A项，根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，发生氧化反应，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B项，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO
＋6e－＋8H2O===2Fe（OH）3＋10OH－，错误；C项，由电池总反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH可得，电解质溶液浓度变大，错误；D项，电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。
[拓展归纳]
原电池正、负极的判断
原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属（或可导电的非金属）作正极。
如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性A＞B。
[对点练习]
1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
¢ÙA、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；¢ÚC、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D¡ú导线¡úC；¢ÛA、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；¢ÜB、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；¢Ý用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
A．A>B>C>D>E
B．A>C>D>B>E
C．C>A>B>D>E
D．B>D>C>A>E
解析：
选B 金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属失去电子发生氧化反应，作负极，较不活泼的金属作正极。
H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极¡ú正极，电流方向则由正极¡ú负极。
在题述原电池中，A¡úB原电池，A为负极；C¡úD原电池，C为负极；A¡úC原电池，A为负极；B¡úD原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。
综上可知，金属活动性：
A>C>D>B>E。
由于形成原电池，而使氧化还原反应速率加快。
如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu Zn原电池，加快化学反应速率。
[对点练习]
2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量稀NaOH溶液
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体
D．加入少量CuSO4溶液
解析：
选D A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，H2的生成量会减少，错误；B中加入CH3COONa固体，在溶液中电离出CH3COO－会结合H＋，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H＋的量，生成的H2会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响H2的生成量，正确。
使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。
例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
[对点练习]
3．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A．与石墨棒相连
B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中
D．与锌板相连
解析：
选D A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子作负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子作负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与铁中的碳、水、空气构成原电池，铁失电子作负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子作负极，锌被腐蚀，铁被保护。
4.
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称________________________。
解析：
铁被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极。
故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，锌作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案：
N 牺牲阳极的阴极保护法
实例：
根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：
[对点练习]
5．某原电池总反应为：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是（ ）
选项
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、C
Fe、Zn
Cu、Ag
电解液
FeCl3
Fe（NO3）2
CuSO4
Fe2（SO4）3
解析：
选D 由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋知，电解质溶液中必须含有Fe3＋，同时符合上述两条件的只有D项。
6．某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应：
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成盐桥原电池。
提供的试剂：
FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。
请回答下列问题：
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极反应式为______________________________________________。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填¡°有¡±或¡°无¡±）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________（填¡°正¡±或¡°负¡±）极。
解析：
（1）先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。
（3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时FeCl2溶液失电子，正极变成负极。
答案：
（1）
（2）2I－－2e－===I2 （3）无 （4）负
[学案验收·块块过]
1．（2016·全国甲卷）Mg AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2¡ü
解析：
选B Mg AgCl电池的电极反应：
负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。
Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg（OH）2和H2，D项正确。
2．（2015·天津高考）
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO
）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析：
选C A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，SO
不参加电极反应，故甲池的c（SO
）基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2＋为65g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。
3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．¢Ù¢Ú中Mg作负极，¢Û¢Ü中Fe作负极
B．¢Ú中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2¡ü
C．¢Û中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．¢Ü中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2¡ü
解析：
选B ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极；③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，A、C错误；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2¡ü，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO
＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2¡ü，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极¢ñ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极¢ò的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
解析：
选C 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。
盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
5．如图所示，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为X¡ú外电路¡úY
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
解析：
选D 外电路的电子流向为X¡ú外电路¡úY，电流方向与其相反，A项错误；若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应，C项错误；电解质溶液为稀硫酸，两金属作电极，活泼性强的作负极，D项正确。
6．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，一定时间内测定生成H2的体积。
甲：
加入50mL、pH＝3的盐酸；乙：
加入50mL、pH＝3的醋酸；丙：
加入50mL、pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终止时，生成的H2一样多，且无剩余的锌。
回答下列问题：
（1）开始时反应速率的大小关系为_________________________________________。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为________________。
（3）反应终止，所需的时间关系为_________________________________________。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的原因是_______________________________。
解析：
（1）开始时，溶液中的c（H＋）相同，因此反应速率相同。
（2）由于生成的H2一样多，且无剩余的锌，因此与酸反应的Zn的量相同，考虑到丙中少量的锌与CuSO4发生了反应，因此有甲＝乙＜丙。
（3）由于丙中形成原电池能加快反应速率，且醋酸在反应过程中不断电离出H＋，因此反应所需的时间关系为甲＞乙＞丙。
答案：
（1）甲＝乙＝丙
（2）甲＝乙＜丙 （3）甲＞乙＞丙
（4）在丙中Cu2＋被Zn置换出来后，形成Zn 醋酸 Cu原电池，使反应速率加快，反应时间缩短
学案二 化学电源（含电极反应式的书写、新型化学电源）
1．一次电池
（1）碱性锌锰干电池
正极：
MnO2；负极：
Zn
正极反应：
2MnO2＋2H2O＋2e－===
2MnOOH＋2OH－；
负极反应：
Zn＋2OH－－2e－===
Zn（OH）2
总反应：
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。
（2）锌银电池
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应如下：
负极：
Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；
正极：
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。
2.二次电池（以铅蓄电池为例）
（1）放电时的反应
¢Ù负极：
Pb（s）＋SO
（aq）－2e－===PbSO4（s）（氧化反应）。
¢Ú正极：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO
（aq）＋2e－===
PbSO4（s）＋2H2O（l）（还原反应）。
¢Û总反应：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）。
（2）充电时的反应
¢Ù阴极：
PbSO4（s）＋2e－===Pb（s）＋SO
（aq）（还原反应）。
¢Ú阳极：
PbSO4（s）＋2H2O（l）－2e－===PbO2（s）＋
4H＋（aq）＋SO
（aq）（氧化反应）。
¢Û总反应：
2PbSO4（s）＋2H2O（l）===Pb（s）＋PbO2（s）＋
2H2SO4（aq）。
可以把充、放电反应写成一个可逆反应方程式：
2PbSO4（s）＋2H2O（l）
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
3．一般电极反应式的书写
（1）书写步骤
（2）常见介质
常见介质
注意事项
中性溶液
反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离
酸性溶液
反应物或生成物中均没有OH－
碱性溶液
反应物或生成物中均没有H＋
水溶液
不能出现O2－
[对点练习]
1．（2017·河北衡水中学调研）图a所示的酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程中产生MnOOH，下列说法不正确的是（ ）
部分化合物的溶解度数据见下表：
温度/¡æ化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
A．图a中电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H＋===MnOOH
B．利用干电池，高温电解H2O CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1¡Ã1
C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法
解析：
选B 在干电池中，正极得到电子，电极反应式为MnO2＋e－＋H＋===MnOOH，A正确；根据装置图可知阴极是水、二氧化碳得到电子，生成H2和CO，阳极是O2－失去电子生成O2，总反应为H2O＋CO2通电,H2＋CO＋O2，因此阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2∶1，B错误；氯化锌和氯化铵的溶解度受温度影响变化不同，两者可以通过重结晶法分离，C正确；在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，所以可以采用加热的方法得到较纯净的二氧化锰，D正确。
2．（2016·四川高考）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x＜1）。
下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6
C．充电时，若转移1mole－，石墨（C6）电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为
LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
解析：
选C A项，原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正确；C项，充电时，若转移1mol电子，石墨电极质量将增重7g，错误；D项，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，正确。
[规律方法]
（1）充电电池是既能将化学能转化为电能（放电），又能将电能转化为化学能（充电）的一类特殊电池。
需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。
（2）充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。
（3）电极的连接方法。
1．氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极
O2＋4H＋＋4e－===
2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总
反应式
2H2＋O2===2H2O
2.甲烷燃料电池
试分析不同环境下的甲烷燃料电池的电极反应式。
（1）酸性介质（如H2SO4）
负极：
CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
正极：
2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
总反应式：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
（2）碱性介质（如KOH）
负极：
CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O；
正极：
2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
总反应式：
CH4＋2O2＋2OH－===CO
＋3H2O。
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）
负极：
CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O；
正极：
2O2＋8e－===4O2－；
总反应式：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
（4）熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下
负极：
CH4－8e－＋4CO
===5CO2＋2H2O；
正极：
2O2＋8e－＋4CO2===4CO
；
总反应式：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
3．三步突破燃料电池电极反应式的书写
第一步：
写出电池总反应式
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。
如甲烷燃料电池（电解质为NaOH溶液）的反应式为
CH4＋2O2===CO2＋2H2O ¢Ù
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ¢Ú
¢Ù式＋¢Ú式得燃料电池总反应式为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
第二步：
写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境下电极反应式：
O2＋4e－===2O2－；
（4）熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下电极反应式：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
。
第三步：
根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式
电池反应的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。
因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。
[对点练习]
1．如图所示为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图。
关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池不能在高温下工作
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2¡ü＋24H＋
C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便有1molH＋从阳极室进入阴极室
D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广
解析：
选C 高温条件下微生物会死亡，电池不能正常工作，A选项正确；电池的负极失电子，发生氧化反应，即葡萄糖失电子生成CO2气体，B选项正确；放电过程中，电子从负极区向正极区转移，C选项错误；结合题给条件分析，D选项正确。
2．（2016·浙江高考）金属（M） 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M（OH）n
已知：
电池的¡°理论比能量¡±指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属 空气电池，Al 空气电池的理论比能量最高
C．M 空气电池放电过程的正极反应式：
4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M（OH）n
D．在Mg 空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
解析：
选C 金属M失电子作负极，由总反应式4M＋nO2＋2nH2O===4M（OH
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