红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学321.docx
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红对勾45分钟人教版化学必修1高中化学321
一、选择题（每小题3分,共39分。
每小题有1～2个正确选项）
1.下列叙述中正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性,Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物
A.都正确 B.②③④⑤
C.②③⑤D.④⑤
解析：
Na2O是NaOH的碱性氧化物,但Na2O2与水反应时还生成O2,不是碱性氧化物;Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点;Na2O2有强氧化性,因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价,而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
答案：
D
2.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（ ）
A.只有Na2OB.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.无法确定
解析：
由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na～Na2O
2×2362
2.3g3.1g
2Na～Na2O2
2×2378
2.3g3.9g
因3.1g<3.5g<3.9g,故氧化产物二者皆有。
答案：
C
3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na2CO3
解析：
由题意可知,首先发生反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑,生成H2O和CO2各1mol;然后H2O和CO2与Na2O2反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2,但题中只有1molNa2O2,应优先考虑与CO2的反应：
1molNa2O2先与1molCO2反应,生成1molNa2CO3和0.5molO2。
最后残留的固体是Na2CO3。
答案：
A
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
设混合物中NaHCO2的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm（减少）
168 106 62
x （w1－w2）g
解得x＝
g,则样品的纯度为
＝
。
答案：
A
5.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
A.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同
B.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同
C.它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na＋
D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
解析：
据反应方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消耗盐酸物质的量之比为2∶1,产生相同物质的量的CO2;但质量相等时,其物质的量之比为42∶53,在水中电离产生的Na＋数目并不相同。
答案：
A
6.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是（ ）
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色反应
解析：
A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀。
B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,但并无明显现象。
D项由于两试剂中皆含有钠元素,故也不能用焰色反应区分。
C项加热时,只有NaHCO3受热分解2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑,产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别。
答案：
C
点评：
对不同的物质进行鉴别时,要求各物质的实验现象明显不同,且操作简单易行,这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。
7.下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B.每次实验后,铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品含K元素而不含Na元素
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素
解析：
焰色反应是元素的性质,单质和化合物均有,再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色,如硫磺燃烧,A错。
每次实验完后,铂丝要用稀盐酸洗,用水洗不彻底,B错。
透过蓝色钴玻璃会滤去黄光,只看到紫色,说明样品中含钾元素,却不能判定不含钠元素,C错。
若灼烧样品火焰呈黄色,判断一定含钠元素,但有些发生焰色反应的金属,如钾元素,却不能断定是否有,D正确。
答案：
D
8.有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2D.4∶1
解析：
方法一 取168gNaHCO3,第一份：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
8436.5
168g36.5×2g
第二份：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2×84106
168g106g
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
10636.5×2
106g36.5×2g
通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO3是直接与酸反应,还是受热分解后的固体再与酸反应,其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定,则需Cl－的量一定,即需HCl的量一定,所以由守恒式可直接判断出答案。
答案：
B
9.把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是（ ）
A.0.44g B.0.88g
C.0.66gD.都不是
解析：
CO2与NaOH反应的方程式有两种情况,即
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ①
CO2＋NaOH＝NaHCO3'②
若只发生①,0.8gNaOH可生成固体1.06g,若只发生②,可生成固体1.68g,现得固体1.37g,故产物为混合物,列一个二元一次方程组可求得CO2的质量为0.66g。
答案：
C
10.在10mL0.01mol·L－1纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
A.1.344mLB.2.24mL
C.0.672mLD.0mL
答案：
D
11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙
C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
解析：
甲和丁中溶质（NaOH）各为0.1mol,但甲中耗去了0.1molH2O,故质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质（NaOH）各为0.2mol,反应中各耗去了0.2molH2O,剩余H2O的质量也相同,故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍,而H2O却比甲和丁更少,因此乙和丙的质量分数最大。
答案：
B
点评：
比较质量分数的大小,对于本题来讲不需要计算具体的质量分数,只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。
12.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为（ ）
A.agB.
g
C.
gD.
g
解析：
CO,H2分别与O2反应时的化学方程式为：
2CO＋O2
2CO2,2H2＋O2
2H2O;CO2,H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,'2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑,由4个化学方程式可得：
CO＋Na2O2＝Na2CO3,H2＋Na2O2＝2NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。
答案：
A
13．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
解析：
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先发生反应：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,先发生反应：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,此时开始放出气体,分析图象可知选C。
答案：
C
二、填空题（共61分）
14．（10分）如何除去下列物质中的杂质,请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。
含杂物质
除杂方法或试剂
有关的实验现象
有关的化学反应方程式
NaCl溶液
（Na2CO3）
NaOH溶液
（Na2CO3）
Na2CO3固体
（NaHCO3）
铜粉（铝粉）
解析：
用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀,同时不引入新的杂质。
答案：
15.（11分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。
A～H各物质的转化关系如图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式：
反应①_________________________________________;
反应②_________________________________________;
反应③_________________________________________;
反应④_________________________________________;
反应⑤_________________________________________。
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有_______________。
解析：
突破点在A上,A的焰色反应火焰呈黄色,A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多,受热分解得到三种物质,可断定A为NaHCO3,其他物质依次可推断。
答案：
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2Na＋O2
Na2O2
（2）②③⑤
16．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和
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