高考化学微一轮复习第6讲离子反应学案0509166doc.docx

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高考化学微一轮复习第6讲离子反应学案0509166doc

第6讲　离子反应

考纲要求

1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

考点一　电解质及其电离

1．电解质和非电解质

（1）分类依据

（2）电解质与物质类别的关系

①酸、碱、盐全为电解质。

②水和离子化合物型氧化物均为电解质。

（3）电解质的强弱与物质类别的关系

强电解质：

强酸、强碱、绝大多数盐。

弱电解质：

弱酸、弱碱、少数盐（如醋酸铅）和水。

2．电解质电离条件

（1）共价化合物型电解质：

溶于水。

（2）离子化合物型电解质：

溶于水或熔融。

3．电离方程式的书写

（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“

”连接。

（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：

H2CO3：

H2CO3

H＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

；

Fe（OH）3：

Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－。

（3）酸式盐的电离：

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

；

NaHCO3溶液中：

NaHCO3===Na＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

。

【感悟测评】

　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）银和食盐水都能导电，都属于电解质（　　）

（2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（　　）

（3）强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强（　　）

（4）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（　　）

（5）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质（　　）

（6）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）

（7）SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×　（7）×

【多维思考】

1．（RJ必修1·P33,3改编）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．NaCl固体　　　B．液态H2SO4

C．蔗糖D．熔融的NaOH

答案：

D

2．（RJ必修1·P34,4改编）下列电离方程式正确的是（　　）

A．Na2SO4===2Na＋＋SO

B．Ba（OH）2===Ba2＋＋OH

C．H2CO3＋＋CO

D．Ca（NO3）2===Ca2＋＋2NO

答案：

D

1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：

电解质

非电解质

不同点

结构特征

离子键和部分极性共价键

部分极性共价键

物质类型

酸、碱、盐、金属氧化物

多数有机化合物和非金属氧化物等

实例

H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O

CO2、CH3CH2OH

在熔融或水溶液中的电

离情况

能电离

不能电离

共同点

都是化合物

2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。

比较如下：

强电解质

弱电解质

概念

溶于水后能完全电离的电解质

溶于水后只能部分电离的电解质

所含物质类型

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

绝大多数盐（包括难溶性盐）：

NaCl、BaSO4

强酸：

H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

弱酸：

H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO

弱碱：

NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2

水

电离程度

完全电离

部分电离

在溶液中

的存在

形式

只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子

电离条件

溶于水或受热熔化

溶于水

3.电解质溶液的导电能力：

取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的多少与离子物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强，因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（只有在同温、同物质的量浓度的条件下，可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强）。

考向一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断

1．今有10种物质：

①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3

⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号

符合的条件

物质的序号

（1）

混合物

（2）

电解质，但熔融状态下并不导电

（3）

电解质，但难溶于水

（4）

非电解质

（5）

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

（6）

强电解质

解析：

10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。

CaCO3是难溶性的电解质。

NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。

Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案：

（1）②⑤　

（2）③　（3）⑨　（4）④⑥　（5）①②⑦　（6）③⑧⑨

考向二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石

2．写出下列典型物质的电离方程式（注：

如无特别说明，均指在水溶液中的电离）。

（1）H2S_______________________________________________。

（2）HI________________________________________________。

（3）Ca（OH）2___________________________________________。

（4）Cu（OH）2___________________________________________。

（5）BaSO4_____________________________________________。

（6）NaHSO3___________________________________________。

（7）NaHSO4（熔融）_____________________________________。

（8）Al2O3（熔融）_______________________________________。

答案：

（1）H2SH＋＋HS－　HS－＋＋S2－

（2）HI===H＋＋I－

（3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

（4）Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－

（5）BaSO4===Ba2＋＋SO

（6）NaHSO3===Na＋＋HSO

　HSO

H＋＋SO

（7）NaHSO4

Na＋＋HSO

（8）Al2O3

2Al3＋＋3O2－

考向三　电解质溶液的导电性

3．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（　　）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（　　）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（　　）

（4）向氨水中通入HCl直至过量（　　）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）

答案：

（1）④　

（2）②　（3）③　（4）②　（5）③　（6）①

4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b>a>cB．a＝b＝c

C．c>a>bD．b>c>a

解析：

金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

答案：

A

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应发生的条件

（1）复分解反应型

①生成难溶性的物质，如Al（OH）3、BaSO4等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

（2）氧化还原反应型

离子间发生电子转移。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（3）络合反应型：

如Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

2．离子方程式

（1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为冽）

（2）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

【感悟测评】

（LK必修1·P47,2改编）写出下列反应的离子方程式

（1）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应

______________________________________________________

（2）CaCO3与硝酸反应

______________________________________________________

（3）AgNO3溶液与NaCl溶液反应

______________________________________________________

（4）MnO2与浓盐酸反应

______________________________________________________

（5）Cl2与H2O的反应

______________________________________________________

答案：

（1）CO

＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（5）Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

1．离子方程式的书写

（1）易溶易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质用化学式表示。

如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐写成化学式。

（2）单质、氧化物、气体用化学式表示。

如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。

（3）固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特定溶液（如铜和浓硫酸）的反应不能用离子方程式表示。

只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。

（4）对微溶性的强电解质，如Ca（OH）2，作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式，并标上“↓”号。

2．判断离子方程式正误的七注意

（1）离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。

如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。

（2）“===”“

”“↑”“↓”等是否正确。

（3）表示各物质的化学式是否正确。

如HCO

不能写成CO

＋H＋，HSO

通常应写成SO

＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

（4）是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO

的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

（5）电荷及质量是否守恒。

如FeCl2溶液与C