高考化学二轮复习小题狂做专练十五元素周期表及元素周期律.docx

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高考化学二轮复习小题狂做专练十五元素周期表及元素周期律

15元素周期表及元素周期律

主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。

1．【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是（）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

3．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

4．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A．溶解度：

Na2CO3

B．热稳定性：

HCl

C．沸点：

C2H5SH

D．碱性：

LiOH

5．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

1.【2018成都毕业班摸底考试】下列比较不正确的是（）

A．酸性：

H2SO4

H2S

C．还原性．HBr

Na+>O2−

2.【2018湖北重点中学新高三起点考试】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。

下列说法中正确的是（）

3.【2018南昌调研】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X原子的核外电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素且常温下N的单质可与稀盐酸发生反应。

下列说法不正确的是（）

Y

Z

M

W

A．原子半径：

W>Y>Z>M>X

B．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

C．沸点：

X2Z>YX3；热稳定性：

XM>X2Z

D．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

4.【2018宜宾三模】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，下列说法不正确的是（）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的熔融态的化合物制取Y的单质

5.【2018昆明三模】短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知M的原子序数比Q的大3。

下列有关说法不正确的是（）

A．W、Q都能与M组成离子化合物

B．简单离子的半径：

r（W）>r（Q）>r（M）>r（N）

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

M>N

D．R2W的稳定性比R2Q的弱，R2W的沸点比R2Q的高

6.【2018安徽A10联盟考试】现有短周期元素R、X、Y、Z、T。

R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：

R

C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强

D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

7.【2018武汉5月模拟】如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

T

A．元素X、W、Z在自然界中均能以游离态存在

B．元素X、Y、W的原子半径依次增大

C．实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水

D．元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

8.【2018郑州二模】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为M>W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

9.【2018鹰潭一模】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。

这些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Y>Z>W>X

B．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

C．q属于离子化合物

D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

10.【2018锦州模拟】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。

a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化合物a~g的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

下列说法错误的是（）

A．简单离子半径的大小：

C>D>B

B．a中只含共价键，属于共价化合物

C．在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性

D．工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质

11.【2018济南一模】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z>W>R

B．最简单氢化物的热稳定性：

R>W

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

12.【2018成都七校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。

下列说法中不正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B．元素X和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

13.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z>W>R

B．最简单气态氢化物的稳定性：

R>W>Y

C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D．W、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

14.【2018合肥调研】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A．四种元素的原子半径最大的是W

B．Z单质与Y2反应生成化合物ZY3

C．最简单氢化物的稳定性：

X>Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>X

15.【2018陕西部分学校摸底检测】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．离子半径：

C+>D3+>B2-

B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

16.【2018厦门4月联考】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2。

下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：

e>d

B．简单阴离子的还原性：

e>c

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

c

D．a、b能存在于同一离子化合物中

一、考点透视

1.【答案】D

【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。

黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。

A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。

选项B错误。

C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。

选项D正确。

2.【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。

则A.氧化物与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或者两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO7等，A正确；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D.亚硝酸为弱酸，D错误。

答案选A。

3.【答案】B

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。

则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

4.【答案】C

【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。

选项A错误。

B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：

HCl＞PH3。

选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。

选项C正确。

D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：

LiOH＞Be（OH）2。

选项D错误。

5.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：

Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：

O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

二、考点突破

1.【答案】D

【解析】根据非金属性：

S

H2SO4

S

H2S

Br>I，则还原性：

HBr

O2−>Na+，D项错误。

2.【答案】C

【解析】A的一种核素常用来鉴定文物的年代，则A为C；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，则D为Mg，结合原子序数关系，则C为Na；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色，则E为Cl。

由以上分析可知酸性：

HClO4>HNO3，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg（OH）2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物的沸点，D项错误。

3.【答案】B

【解析】根据题意并结合题表，可推知X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，N为Fe。

原子半径：

r（Si）>r（N）>r（O）>r（F）>r（H），A项正确。

H2O分子中H的最外层为2电子稳定结构，B项错误。

常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点：

H2O>NH3；非金属性：

F>O，故热稳定性：

HF>H2O，C项正确。

Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。

4.【答案】C

【解析】从题图可知，该图表示第二周期、第三周期主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。

Cl−有3个电子层，Al3+有2个电子层，故离子半径：

Cl−>Al3+，A项正确；Si的非金属性比Cl的弱，故氢化物的稳定性：

SiH4

5.【答案】D

【解析】由R、M在周期表中的相对位置可以推断，R为H、M为Na。

再根据M和Q的原子序数关系推知，Q为O，W为S，N为Al。

A项，S、O分别与Na形成Na2S、Na2O等，都是离子化合物，说法正确；B项，简单离子的半径：

r（S2-）>r（O2-）>r（Na+）>r（Al3+），说法正确；C项，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，说法正确；D项，常温下，H2O是液态，H2S是气态，则H2O的沸点高于H2S的，说法错误。

6.【答案】C

【解析】原子序数R

Y、Z组成的化合物Na2O2含有离子键和共价键，A错误；R的氢化物就是烃，不同烃沸点高低不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B错误；强酸硫酸的酸性强于弱酸碳酸的酸性，所以T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强，C正确；Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D错误。

7.【答案】C

【解析】根据“X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍”，并结合题图可推出X为N，Y为O，Z为Si，W为S，T为Br。

Si在自然界中不能以游离态存在，A项错误；原子半径：

S>N>O，B项错误；实验室储存液溴时，应在其表面覆盖少量的水，形成水封，以防止其挥发，C项正确；Si单质是制作计算机芯片的材料，D项错误。

8.【答案】C

【解析】根据题意可推出，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na。

原子半径的大小顺序为Na>C>N>O>H，A项错误；NH4HCO3、（NH4）2CO3等都是离子化合物，B项错误；因为NH3分子间和H2O分子间均能形成氢键，故NH3、H2O的沸点均高于CH4的沸点，H2O在常温下为液态，沸点高于NH3的沸点，而NaH为离子化合物，常温时为固体，其沸点最高，C项正确；氢元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化氢，钠元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化钠，它们都不能用于自来水的杀菌消毒，D项错误。

9.【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素是N、O、F、Na、Mg、Al中的四种。

Y与Z为金属元素，则Y、Z为Na、Mg、Al中的两种元

素，结合电解熔融p、q得到q、r、s可得p为Al2O3，显然该过程中q未发生反应，r是W的单质，s是Z的单质，从而推知，W是O，Z是Al。

考虑电解熔融Al2O3过程中要加入冰晶石（Na3AlF6），降低Al2O3的熔点，则q为Na3AlF6，从而推知，X为F，Y为Na。

原子半径大小关系为Na>Al>O>F，A项说法正确。

q为Na3AlF6，由Na+和Al

构成，属于离子化合物，C项说法正确。

p为Al2O3，是一种两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项说法错误。

r是O2，s是Al，二者能发生化合反应生成Al2O3，D项说法正确。

10.【答案】A

【解析】由“A的某种单质是自然界中硬度最大的物质”推出A为C；由“C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素”推出C为Na；由“A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素”“b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物”和转化关系可推出，d为Al（OH）3，b为HNO3，c为NaOH，进一步可推出B为N，D为Al，a为CO2，f为NaAlO2，g为Al（NO3）3。

简单离子半径：

N3->Na+>Al3+，A项错误；CO2中只含共价键，属于共价化合物，B项正确；在水溶液中，HNO3电离呈酸性，Al（NO3）3水解呈酸性，NaOH电离呈碱性，NaAlO2水解呈碱性，C项正确；工业上通过电解熔融氧化铝的方法制取单质Al，D项正确。

11.【答案】C

【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。

由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：

Z（Mg）>W（S）>R（Cl），A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：

R（Cl）>W（S），B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。

12.【答案】B

【解析】由“一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质”，结合“短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，可推出X、Z分别为H、O；再由“X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族”以及X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，进一步推出Y、W分别为N、Na。

H、N、O三种元素可形成NH4NO3、NH4NO2等，NH4NO3、NH4NO2均为离子化合物，A项正确；H和Na可形成二元化合物NaH，B项错误；元素的非金属性越强，形成的最简单气态氢化物越稳定，非金属性：

N

NH3

N3->O2->Na+，D项正确。

13.【答案】D

【解析】根据X是元素周期表中原子半径最小的元素，可确定X为H；由Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，可确定Y为C或Si；结合W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可知W为O或S；结合R是同周期元素中原子半径最小的元素可确定R为F或Cl；若Y为Si或W为O，则Z不可能是金属元素，故Y为C，W为S，R为Cl，Z可能为Na、Mg或Al。

则原子半径：

Na（或Mg、Al）>S>Cl，A项正确；非金属性：

Cl>S>C，则最简单气态氢化物的稳定性：

HCl>H2S>CH4，B项正确；金属Na（或Mg、Al）能与HClO4发生置换反应，C项正确；Cl−对水的电离平衡无影响，D项错误。

14.【答案】D

【解析】短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O，故Y是O；结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故S的原子半径大于Cl的，A项错误。

S与O2反应生成SO2，而不是SO3，B项错误。

由于O的非金属性强于N的，所以H2O的稳定性强于NH3的，C项错误。

HClO4的酸性强于HNO3的，D项正确。

15.【答案】B

【解析】Z和W反应生成两性化合物，D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质，据此可推出D是Al，再结合题给已知信息和框图推出X为HCl，Y为NaOH，Z为AlCl3，W为NaAlO2，所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。

核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：

O2->Na+>Al3+，A项错误；Na单质的熔点低于Al单质的熔点，B项正确；电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C项错误；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D项错误。

13.【答案】D

【解析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，故a为H，b为Li，c为N；d的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故d为Si；e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2，设e的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即e的最高正化合价为+7，故e为Cl。

单质的沸点：

Si>Cl2，A项错误；Cl的非金属性比N的强，则简单阴离子的还原性：

N3->Cl-，B项错误；