下列说法中,正确的是
A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度,液态IF5电离:
2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子
【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体.该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示:
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()
A.2:
1B.1:
1C.4:
1D.3:
1
【练习39】向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()
A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
【范例40】某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析.下列结论中,正确的有()
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
【练习40】某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
过滤
下列推断不合理的是
A.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成
B.生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3
C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体
D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
【范例41】A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成.甲、乙是两种单质,三种化合物和单质之间存在如下关系:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”),其理由是
(3)单质乙的化学式可能是,则化合物B的化学式是.
【练习41】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X的强氧化性单质,则A不可能是。
(填选项)
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示),检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。
(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为,X的化学式可能为(写出不同类物质)
或,反应①的离子方程式为
或。
【范例42】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
(1)有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12,制得的C12体积(标准状况下)总是小于l.12L的原因是
(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置,你认为该装置应加在与之问(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)
Cr2O3(催化剂)
【练习42】用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验:
2SO2+O2
2SO3△H=-196.6kJ/mol
(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从下列A~E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
E
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)
(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是:
。
(4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。
(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会(填升高、降低或不变)
(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验中SO2的转化率为。
(保留3位有效数字)
【例43】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液.体积均为50ml.分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL.
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后.溶液中溶质的组成可能是:
①②,③④.
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是.原NaOH溶液的物质的量浓度为
②A曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况).
③B曲线表明,原溶液通入C02后.所得溶质的化学式为
其物质的量之比为.
【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是
A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含Na2CO3D.含有NaOH
【范例44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金。
并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面的好空白
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、
④、⑤;
(2)写出①处发生反应的离子方程式;
写出③处发生反应的化学方程式;
(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红;氧化铜
【练习44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知:
A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A,D,F,G属于晶体;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
【范例45】在一定条件下(不需添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化,其中,反应③、④、⑤属氧化还原反应,而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质,且F是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空:
(1)物质A是_________,F是_______,X是________,Y是_________。
(2)写出反应②的化学反应方程式:
____________。
(3)写出反应④的化学反应方程式,并注明反应条件:
_____________。
【练习45】铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)
(2)写出反应II的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是
(填字母序号)
a.AlO2―或[Al(OH)4]-b.OH―c.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产
生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。
沉淀消失的原因可用离子方程式
表示为:
(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的
碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的
沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为:
。
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。