化学计算题分析1全解.docx

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化学计算题分析1全解

教育学科老师个性化教案

教师

学生姓名

上课日期

学科

科学

年级

初三

教材版本

浙教版

学案主题

化学计算题

课时数量

（全程或具体时间）

第（）课时

授课时段

8-10

教学目标

教学内容

图像类型、推断类、实验类

个性化学习问题解决

教学重点难点

图像类型（转折点的涵义）、推断类、实验类

教学过程

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等

（一）有关化学式计算题类型：

（1）和实验相结合的计算题

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？

（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

．（绍兴-34）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿（选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿＿。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。

已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

2.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。

准确称取15克干燥样品进行实验。

装置丙

装置丁

反应前

48.8克

161.2克

反应后

46.5克

163.9克

（1）在实验中，乙装置的作用是__________。

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%。

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。

（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是__________。

A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

3．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

（3）B样品中含有结晶水的质量是__________克。

（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?

（精确到0.01％）

推断类

2．资料显示：

碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；

（2）推断黑色固体B的化学式。

（要求写出推断过程）

（1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克……………………1分

设生成白色沉淀x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4克x

x=10克………………………………………2分

（2）方法一：

根据现象判断黑色固体没有铁和碳

铁元素的质量=32克×=22.4克

氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克

若固体B的化学式为FexOy，则X：

Y=22.4克/56：

6.4克/16=1：

1

∴固体B的化学式为：

FeO

（4）有关实验类化学方程式计算题

实验类：

1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为1g/cm3）

2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①溶解②称量③计算④装瓶存放。

请按要求回答问题：

现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。

用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。

在溶解步骤中需要的仪器有、。

（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：

（1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。

若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：

（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？

（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：

H-1；O-16；C-12；Li-7；Na-23）

（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是

2、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

反应的化学方程式是：

K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。

请计算：

（1）参加反应的K2CO3的质量。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。

计算:

（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

分解：

设需要氢氧化锂的质量为x

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

4844

X550×2克

=

X=1200克

（2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量。

2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：

CH3COOH。

测定保宁醋醋酸含量的原理是：

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。

化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。

请你计算：

（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；

（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

（3）图像型计算题：

1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。

取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：

反应的化学方程式

BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：

取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。

滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

求：

（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

4.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）滴加的溶液中溶质属于______________（选填“盐”或“碱”）。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克。

（3）图像中的a点数值是_____________。

（4）废液中含有的溶质是_______________（写化学式）。

（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

5．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸里黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。

为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：

取log工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为l0％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。

（1）根据图中信息可知，与l09工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为。

（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。

（结果保留至0．1％）

6.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各