中考化学总复习第13课时溶液及物质的溶解度.docx
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中考化学总复习第13课时溶液及物质的溶解度
溶液及物质的溶解度
体验中考
1.（2018年中考题）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据
是（ ）
①无色，②混合物，③化合物，④均一性，⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
2.（2018年中考题）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3
固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）
A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
3.（2018年中考题）下列有关溶液的说法正确的是（）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
4.（2018年中考题）某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述
正确的是（）
A．m（溶质）:
m（溶剂）＝20:
120B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出
5.（2018年中考题）如表是不同温度时硝酸钾
的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能
溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
6.（2018年中考题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量
分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
7.（2018年中考题）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和
8.（2018年中考题）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液
是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）
冷却至室温析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
9.（2018年中考题）实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。
下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
（2）图
中玻璃棒搅拌的目的是。
（3）配制时应选择（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。
10.（2018年中考题）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是
_________________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为
____________（只列计算式，不需要计算结果）
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，______________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_________gKNO3结晶析出。
11.（2018年广州中考题）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3
溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
（已知碳酸氢铵在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：
AB。
（填“>”或“<”）
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。
（填“A”或“B”）
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是。
②表格中X的数值可能是。
A.85.8B.86.8C.92.1D.93.1
③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是。
挑战自我
1.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧怀内加入100g水，充分搅拌后静置，烧怀底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述肯定错误的是（）
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
2.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是（）
温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到
33．3％的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
3.右图为固体物质X.Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时
分别把质量为ag的X.Y放入100g水中，下表为对
溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措
施。
其中正确的是（）
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X.Y都是饱和溶液。
D
X.Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
4.我市有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解..可制得精盐。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2.KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2
.KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a.b.c，则它们的大小关系为
②卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
（3）目前世
界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
，试剂B可选用,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2.Na
2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的Ba
Cl2溶液.Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入Na2CO3溶液的目的是。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
A．74.5gB．14.9gC．10gD．7.45g
2．下列各组物质全部是混合物的是（）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
3．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
4．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A．
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B．
向pH＝1的溶液中加水
C．
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D．
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
5．下列叙述不正确的是（）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
6．下列实验不能达到目的的是（）
A．
验证分子运动B．
CO2的验满
C．
验证燃烧的条件D．
验证反应放热
7．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）
A．用生石灰做干燥剂B．用氮气来生产氮肥
C．用铜丝制作导线D．用稀盐酸除去铁锈
8．下列实验现象描述正确的是（）
A．棉线灼烧有烧焦羽毛气味
B．氢氧化钠溶于水吸热，温度降低
C．打开浓盐酸瓶盖，有白烟产生
D．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体
9．下面有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）
A．可以控制滴加液体的速度
B．收集CO2
C．验证CO2能与水反应
D．验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
10．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中反应的基本类型是置换反应
B．反应前后元素的种类及化合价均不变
C．反应涉及到的物质中，
属于单质，只有
属于氧化物
D．参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
11．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。
下列说法不正确的是
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出
12．下列图示的操作中，正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法中正确的是（）
A．通常把pH＜7的降雨称为酸雨
B．不同元素最本质的区别是质子数不同
C．露置于空气中的澄清石灰水，其成分不会发生变化
D．浓硫酸露置于空气中、溶质的质量分数会变大
14．如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H2+O2
2H2O的反应
D．可表示CO2+C
2CO的反应
15．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化（）
下列说法你认为正确的（）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。
17．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，请你选择一组药品可以达成该实验效果．并说明其中的实验原理．
（1）液体M_____；固体N_____．
（2）活塞右移的原理：
_____．
18．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
_____________________。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。
三、简答题
19．2012年3月11日，长汀某超市发生严重火灾．消防官兵向可燃物喷水灭火，未造成人员伤亡．
（1）水能灭火的主要原因是_____．
（2）发生火灾时，下列有关做法不正确的是_____
A室内起火时，应打开所有门窗通风
B发生火灾被困时，应该想办法逃生并报警求救
C逃离火灾现场时，应逆风而逃
D火灾所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
（3）这次事故引发人们对超市、酒店、宾馆等公共场所的消防安全问题大讨论，下列观点合理的是_____．
A聚集人多的公共场所要配齐、配足消防器材
B超市、酒店、宾馆等场馆装修材料应尽量用阻燃材料
C对超市、酒店、宾馆等场所的工作人员要定时进行消防安全知识培训．
20．老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质
除去，同时测出其中所含
的质量分数。
提供的试剂有：
一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。
小林同学顺利完成了任务。
她的方法是：
将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。
请回答：
（1）小林同学所选用的试剂是。
（2）该NaCl样品中
的质量分数是多少？
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？
四、实验题
21．如图中的A～E是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。
（1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的装置为_____，该反应的化学方程式为_____。
五、流程题
22．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：
①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是___________________。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是______。
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是___________________。
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________________________________。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。
检验铵态氮肥的方法是____________。
六、计算题
23．为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）做指示气体。
乙硫醇中碳元素、氢元素的质量比为_____；乙硫醇也可以燃烧生成二氧化硫，对空气造成污染，乙硫醇中硫元素的质量分数是_____。
24．取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克。
试计算：
⑴该可燃物含有的元素各多少克_______________？
⑵若可燃物的相对分子质量为62，试通过计算写出化学式。
_______________
七、探究题
25．为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
（1）试管A中的现象是______________________。
（2）试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想INaCl
猜想IINaCl和CaCl2
猜想ⅢNaCl和Na2CO3
猜想IV：
NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________（用化学方程式表示）。
（进行实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____成立
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____
有气泡产生
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
D
C
B
C
D
B
A
D
B
B
D
B
二、填空题
16．离子非金属得到
17．稀盐酸石灰石发生化学反应产生了气体使装置内压强增大，注射器活塞被推向右侧
18．B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
三、简答题
19．水蒸发吸热，使可燃物的温度低于其着火点AA、B、C．
20．
（1）氢氧化钠溶液
（2）22.5%（3）181.1g
四、实验题
21．AC（或AD）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BDCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
五、流程题
22．除去溶液中的钙离子和钡离子稀盐酸MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
六、计算题
23．4:
151.6%
24．可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4gC2H6O2
七、探究题
25．溶液变浑浊Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀盐酸（HCl或稀硫酸（H2SO4）III
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于蒸发操作的说法正确的是（）
A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热
B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热
C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发
D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二
2．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2 溶液（CuCl2）
过量铁粉
B
N2（CO）
适量氧气
C
CO2 中混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
D
NaCl（NaOH）
适量稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
3．下列曲线图与实验事实相一致的是（）
A．
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．
t1℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．
向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3溶液
D．
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
4．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。
下列说法中正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
5．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。
下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同
C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
6．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：
7：
2
7．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
下列说法错误的是（）
A．人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸
B．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
C．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D．人体缺乏维生素C，会引起贫血症
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．S
SO2
H2SO4
B．KMnO4
O2
Fe2O3
C．NaCl
NaHCO3
NaOH
D．Ca（OH）2溶液
Ca（NO3）2溶液
CaCO3
9．下列说法中正确的是（）
A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
10．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A．
向碱性溶液中加水
B．
等质量、等质量分数的双氧水分解
C．
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
D．
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
11．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O2
2X+8SO2，则X的化学式为
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．FeSO4
12．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染
13．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
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