湖北省武汉市届高三化学上学期期中试题.docx
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湖北省武汉市届高三化学上学期期中试题
2017—2018学年度上学期高三期中检测
理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量:
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27P－31S－32Cl－35.5Fe－56Ba－137
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用
D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
8．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是（）
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．31g白磷中含有6NA个P－P
B．0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA
C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。
A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥
11．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（）
A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．5、6、7
12．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
有关的叙述中，正确的是（）
A．H2Y在电离时为：
H2Y+H2O
HY－+H3O+
B．常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性
D．HY－的水解方程式为：
HY－+H2O
H3O++Y2-
13．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH2>0
C．4NH3（g）
+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH3<0
D．H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH4>0
26.（15分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
⑴实验中发生反应的化学方程式是：
〖实验步骤〗
⑵称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
⑶同学们拟选用图一实验装置完成实验：
图一图二
你认为最简易的装置其连接顺序是：
A—（）—（）—（）—（）—（）（填接口字母，可不填满。
）
实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因：
。
实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是（）（有几个选几个）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
⑷仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了图二所示的实验装置。
装置中导管a的作用是
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
（用含V1、V2的式子表达）
27．（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c
电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法d
用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2
⑴已知：
2Cu（s）＋
O2（g）=Cu2O（s）△H=－169kJ·mol－1
C（s）＋
O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ·mol－1
Cu（s）＋
O2（g）=CuO（s）△H=－157kJ·mol－1
则方法a发生的热化学方程式是：
。
⑵方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：
该离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为：
，钛极附近的pH值 （增大、减小、不变）。
⑶方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为 ：
。
⑷在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O
2H2+ O2 △H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
序号
t/min
c/mol·L－1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.0500
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.1000
0.0940
0.0900
0.0900
0.0900
0.0900
①对比实验的温度：
T2T1（填“>”、“<”或“=”）。
②实验①前20min的平均反应速率v（O2）=。
③催化剂催化效率：
实验①实验②（填“>”、“<”）。
28.（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解产生NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
1.5～3.2、Mn2+：
8.3～9.8 、Cu2+：
4.4～6.4
④MnSO4·H2O易溶于冷水、可溶于沸水，不溶于乙醇。
⑴实验室配制250mL 4.8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。
⑵酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。
⑶酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，该反应的化学方程式为。
⑷调节浸出液pH=4的作用是。
⑸本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。
⑹获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是。
⑺测定MnSO4·H2O样品的纯度，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配制成100mL溶液，取出25.00mL，用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为。
29.（7分）某同学从厨房的油污中筛选出了能合成脂肪酶的细菌，并从该细菌中提取出了脂肪酶，请回答问题：
（1）生物体内酶的化学本质是_____________。
（2）测定脂肪酶活性时，应选择________作为该酶作用的物质，反应液中应加入_________以维持其酸碱度稳定，_________（需要、不需要）加入ATP。
30.（10分）科学家研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器官间分配的影响。
在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C的量。
两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。
（1）放射性物质14C，在细胞中出现的先后顺序为，14CO2________________；该过程主要发生在________。
（2）48小时后，测定植株14C的总量小于之前供应的14CO2总量，原因主要是：
1、供应的14CO2并未完全被植物吸收，2、_______________________________（3分）。
（3）从图中结果分析，生殖器官发育早期光合产物大部分被分配到____________。
有学者分析结果认为，遮光70%与正常光照相比，植物光合产物量都没有明显变化，从而推断，该植物为阴生植物。
请你就其观点进行评价。
______________________________________________________________________（3分）
31.（10分）某DNA分子的片段为线状双链，长度为10.0kbp（千碱基对），被限制性核酸内切酶（酶A和酶B）完全降解的产物，经凝胶电泳分级分离后，结果如下图所示。
图中组1为单独用酶A处理；组2为单独用酶B处理；组3为同时用酶A和酶B处理。
请回答下列问题：
（1）构成DNA分子的基本组成单位是，其中所含碱基G的中文名称为。
限制性核酸内切酶会破坏DNA分子中的共价键：
___________________，在构成中心法则的各种反应中能够形成这种共价键的酶有DNA连接酶、______________和______________。
（2）根据上述信息，画出A酶和B酶在下图DNA分子上的限制性酶切位点。
32.（12分）从一个自然果蝇种群中选出一部分未交配过的灰色和黄色两种体色的果蝇，这两种体色的果蝇数量相等，每种体色的果蝇雌雄各半，且其中都有长毛和短毛的个体。
已知灰色和黄色、长毛和短毛的相对性状都分别只受一对等位基因控制，所有果蝇均能正常生活。
（1）学者为了研究哪一种体色为显性性状，以及控制体色的基因位于X染色体上还是常染色体上这两个问题，选用种群中的多对果蝇，进行两组杂交。
组合I：
灰色雌蝇×黄色雄蝇；组合II：
黄色雌蝇×灰色雄蝇。
请你根据子代可能出现的性状替他进行推断。
（6分）
（2）已知控制长毛和短毛的基因位于果蝇II号染色体上，且长毛为显性。
通过以上实验已经确定，控制灰色性状的基因为显性基因，位于果蝇的常染色体上。
现在请你挑选两只合适性状的雌雄果蝇纯合子做为亲本，且只使用一次，通过两代实验确定灰色基因是否位于II号染色体上。
请写出实验思路和判断依据。
（6分）
二、选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分）
33．[物理选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．一定质量的理想气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减少
B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
C．空调既能制热又能制冷，说明热量可以自发地从低温物体向高温物体传递
D．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能都是随分子间距离的减小而增大
E．在围绕地球运行的天宫一号中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果
（2）（10分）如图所示为一倒U型的玻璃管，左端封闭，右端开口且足够长，导热性能良好。
当温度为27℃时，封闭在管内的气柱AB长5cm，BC长10cm，水银柱水平部分CD长5cm，竖直部分DE长15cm。
已知环境大气压p0=75cmHg不变，求管内气柱温度升至167℃时的长度。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（）
A．因为声波的波长可以与通常的障碍物尺寸相比，所以声波比较容易产生衍射现象
B．向人体内发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法俗称“彩超”
C．用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象
D．麦克斯韦关于电磁场的两个基本观点是：
变化的磁场产生电场和变化的电场产生磁场
E．狭义相对论认为真空中的光速与光的频率、光源的运动状态有关
（2）（10分）如图所示，MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为
的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离
。
位于轴线上O点左侧
处的点光源S发出一束与OA夹角θ=60°的光线射向半球体，求光线从S传播到达光屏所用的时间。
已知光在真空中传播的速度为c。
35．[化学—物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是______（填元素符号，下同），电负性最大的是______。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1mol AB－中含有π键的数目为______，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO的分子构型为，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g·cm-3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则表示C原子半径的计算式为cm。
36、【化学——选修5：
有机物的结构与性质】（15分）
常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。
制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。
反应原理为：
RX
RMgX
利用A（
）来合成
的流程如图所示：
A（
）
B
C（
）
D（
）
E（
）
F（
）→G→H
I（
）
⑴物质A的名称为；A→B的反应类型是；
⑵写出由A制备环戊酮（
）的化学方程式；
⑶写出由F生成G、G生成H的化学方程式；
⑷D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有种；
⑸写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的H原子
⑹参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（
）为原料合成
。
37．【生物——选1生物技术实践】（15分）
“绿水青山就是金山银山”，“房子是用来住的”。
空气中的微生物在重力等作用下，可以一定程度地沉降。
某研究小组欲研究城市高楼不同楼层在雾霾空气中微生物的分布情况。
实验步骤如下：
①配置培养基（成分：
牛肉膏、蛋白胨、NaCl、X、H2O）;
②制作无菌平板；
③设置空白对照组和若干实验组，将各组平板分别放置在顶层、中层、底层等不同高度的阳台上，实验组开盖暴露一段时间；
④将各组平板置于37℃恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。
回答下列问题:
（1）该培养基中微生物所需的氮来源于_________________。
若要完成步骤②，该培养基中的成分X通常是_________________。
培养基灭菌方法为______________。
（2）若在某次调查中，某一实验组平板上菌落平均数为56个/平板，而空白对照组的一个平板上出现了6个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了___________现象。
若将50（即56-6）个/平板作为本组菌落数的平均值，该做法_______________（填“正确”或“不正确”）。
（3）若要进一步确定其中大肠杆菌的菌落数，还需要配制_______________培养基加以鉴别。
考虑到颗粒性物质会为微生物附着提供场所，用菌落数反映微生物实际数目可能会使测量值偏______（大、小）。
38．【生物――选修3现代生物科技专题】（15分）
真核生物基因中通常有内含子，而原核生物基因中没有，原核生物没有真核生物所具有的切除内含子对应的RNA序列的机制。
已知在人体中基因A（有内含子）可以表达出某种特定蛋白（简称蛋白A）。
回答下列问题：
（1）某同学从人的基因组文库中获得了基因A，以大肠杆菌作为受体细胞却未得到蛋白A，其原因是_____________________。
（2）若用家蚕作为表达基因A的载体，在噬菌体和昆虫病毒两种载体中，最好选用__________作为载体，其原因是__________________。
（3）若要高效地获得蛋白A，可选用大肠杆菌作为受体，因为与家蚕相比，大肠杆菌具有_________________（答出两点即可）等优点。
（4）若要检测基因A是否翻译出蛋白A，可用的检测物质是___________________（填“蛋白A的基因”或“蛋白A的抗体”）。
化学答案：
7．D8．C9．B10．C11．A12．A13.B
26、（16分）【方案一】⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
⑵97mL（2分）偏高（1分）
⑶①EDG（2分）②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）
③ACD（3分）
⑷
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
（2分）②V1－V2（2分）
27．（13分）
（1）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+34.5kJ/mol（2分）
（2）阴（2分）2Cu–2e－+2OH－=Cu2O+H2O（2分）增大（1分）
（3）4Cu（OH）2+N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O（2分）
（4）①>（1分）②3.5×10－5mol/（L·min）（2分）③<（1分）
28.（14分）（每空2分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌
（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；
（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀（5）NH3
（6）减少MnSO4⋅H2O晶体的损失（7）96.57%
35．[化学—物质结构与性质]（15分）
（1）K（1分）N（1分）
（2）K4[Fe（CN）6]（1分）2NA（1分）def（2分）
（3）
（1分）①③④（2分）平面三角形（1分）
加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）
（4）2：
3（2分）
×
（2分）
36答案：
⑴环戊醇（1分）消去反应（1分）
⑵2
+O2
+2H2O（2分）⑶
+Br2→
（2分）
+3NaOH
+2NaBr+3H2O（2分）
⑷5（2分）⑸
或
（2分）
⑹
（3分）
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