广东省茂名市届高三第二次综合测试化学试题.docx
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广东省茂名市届高三第二次综合测试化学试题
化学试卷
本试卷共8页，21小题，满分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
1
12
14
16
35.5
39
55
79
一、选择题：
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“土不可以作铁，而可以作瓦”是魏晋傅玄在《傅子·意林》中的名句。
关于此句的说法正确的是（）
A.句中“土”的主要成分是硅酸盐
B.“土不可以作铁”说明土中不含铁元素
C.“土”作“瓦”的过程只发生了物理变化
D.“铁”属于金属材料，“瓦”属于复合材料
2.磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：
反应1：
反应2：
反应后冷冻收集
，并送入气体同位素质谱仪测
含量。
下列说法正确的是（）
A.
的电子式是
B.
与
互为同位素
C.
的结构式是
D.
和
都属于离子化合物
3.我国科学家研究出高功率水系
电池，放电的工作原理如下图所示，其中
为铁电极，
为碘复合材料电极。
下列说法正确的是（）
A.
向
极移动
B.电子经导线由
流向
C.电池的总反应为
D.放电时，该电池将化学能转化为电能
4.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
明矾可用于净水
明矾投入水中能形成
胶体
B
用于刻蚀玻璃
是强酸，能与玻璃中的
反应
C
高温还原
制备金属
比
更活泼，金属性更强
D
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
5.打赢蓝天保卫战，守护美好家园。
下列说法正确的是（）
A.燃煤时加入石灰石，减少
排放及酸雨
B.推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放
C.增大化石能源比重，降低空气中的
（总悬浮颗粒物）
D.汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放
6.溴苯是精细化工品的原料。
实验室用下图装置制备溴苯，下列说法错误的是（）
A.
型管中的铁丝不能换为
固体
B.棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽
C.试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯
D.提纯溴萃用到水洗、碱洗、蒸馏等操作
7.
通常含2个结晶水，自然界中主要以石膏矿的形式存在。
下列相关说法错误的是（）
A.
属于纯净物
B.工业上可用于制造水泥、粉笔等
C.制做豆腐可加入石膏使蛋白质变性
D.农业上可用于降低盐碱地（含较多
、
）的碱度
8.下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是（）
A.0价→+2价B.0价→+6价C.+4价→+6价D.+6价→+4价
9.常温下，某研究小组用数字传感器探究
的沉淀溶解平衡。
实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中
点表示
溶于
溶液形成的悬浊液。
下列说法正确的是（）
A.图中
点可能是滴加
溶液
B.图中
点后无黄色沉淀生成
C.图中
点
D.由图可知：
10.电键时，
具有高导电性，镀层细致等优点。
可用于处理含
的电镀废水，反应方程式
.下列说法正确的是（）
A.
是氧化剂
B.
是还原产物
C.生成物
的化学式为
D.
中
元素的化合价为+4
11.甲烷重整可获得
、
合成气，在重整催化剂中加入
可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。
设
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）
A.
个
分子重整可生成
B.
重整断裂的共价键数目为
C.重整生成
电子转移数目为
D.催化剂中添加
可以减少体系积碳
12.从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法错误的是（）
A.此法的优点之一是原材料来源丰富
B.步骤②涉及的分离操作是蒸发结晶
C.步骤③中
气流的作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分
D.该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
13.化合物
可用于农药生产，其结构如下图所示。
其中
位于第三周期，其最外层电子数与
相同，
、
、
位于同一周期。
下列说法正确的是（）
A.非金属性：
B.简单离子半径：
C.元素
和
形成共价化合物
D.
的一种氧化物能用于漂白织物
14.香豆素是合成香料和抗凝药物的中间体，结构简式如下图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.分子式为
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应和水解反应
D.所有原子不可能在同一平面上
15.脱氯可以减少水体污染，保护人的饮水健康。
用电解法产生具有强氧化性的自由基（
），可以去除水体中的
，原理如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.阳极附近的
增大
B.交换膜为阴离子交换膜
C.阴极反应为
D.脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键
16.常温下，将
溶液分别滴加到
和
溶液中，混合溶液的
与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
已知：
A.曲线
表示
与
的变化关系
B.当溶液中
时，
为6.9
C.
点存在：
D.将
和
按物质的量比
混合，溶液中
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.（14分）
实验室用下图所示装置制备高纯度
（加热装置省略），并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。
已知：
为墨绿色固体，易溶于水，
在7~7.5之间容易被
氧化。
（1）装置
中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置
中最合适的反应温度为
，需要采取的实验方法是____________﹔反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是____________________。
（3）反应一段时间，观察到_____________后关闭流量控制器，停止加热，___________，避免
逸出；最后将
溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色
固体。
（4）取
实验制得的
固体溶于水，加入过量的饱和
溶液沉降
，离心分离.将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成
溶液。
取
上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量
溶液，放置一段时间后加入几滴
淀粉指示剂，用
标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液
.该
的纯度为_____________（用含
、
的代数式表示）。
（已知：
）
（5）某兴趣小组用提纯后的
配成溶液与
反应探究“浓度对反应速率的影响”、发现
溶液褪色速率先增大后减缓。
为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如下图所示，由图可猜测其原因是_____________。
请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整（可不填满，也可增加）。
编号
…
Ⅰ
0.01
2.0
Ⅱ
0.01
2.0
…
18.（14分）
锑白（
）可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。
利用锑矿粉（主要成分为
、
）制取锑白的流程如下：
（1）“滤渣1”的主要成分有
、_____________，“滤液1”的主要成分有
，“浸出”时主要反应的离子方程式为____________。
（2）“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是______________。
（3）“水解”时需先将还原液稀释，其目的是_____________________。
（4）物质
的化学式是_____________﹔“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为_____________________。
（5）“中和”时温度不宜过高，原因是_____________________；“中和”反应的化学方程式为___________。
19.（14分）
有机氯化产品生产过程中的副产品
可以在催化剂条件下转化为重要的化工原料
，反应原理为
。
（1）科学家研究了压力为
、原料质量空速为
和一定的进料比时，不同催化剂对
制
的影响，实验数据如下图所示。
由数据可知：
最佳的催化剂是___________；图中点
_____________（填“是”或“否”）
的平衡转化率。
作催化剂，温度高于
后继续升温，
的转化率略有下降，其原因是___________。
（2）研究发现，在
（
）和
下，当
进料比为
时，
的平衡转化率为
。
①其他条件不变的情况下，增大压强，
将_____________（填“增大”“不变”或“减小”）；为了提高
的平衡转化率，除增大压强外，还可以采取的措施有____________（写一条）。
②计算该条件下
的平衡分压
和平衡常数
（写出计算过程）。
（3）下图是在一定温度和压强下，以活性
为催化剂，
和
在反应器中发生反应，不同质量空速
[每小时内通过每千克催化剂的
的质量（
）]对
转化率的影响。
①
点每小时每千克催化剂可以催化生产
__________
（结果保留一位小数）。
②从实验数据可知，最佳的质量空速为
。
当质量空速高于
时，
转化率迅速下降的原因是_____________________。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：
物质结构与性质]（14分）
我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
（1）硒原子核外电子排布式为_______________。
（2）人体代谢甲硒醇（
）后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是___________、___________。
下表中有机物沸点不同的原因是____________________。
有机物
甲醇
甲硫醇
甲硒醇
沸点/
64.7
5.95
25.05
（3）
可用于合成聚硒醚，
，
晶体类型为_____________，得到
过程中生成的化学键类型为___________。
聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_____________________。
（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其分子空间构型是___________。
（5）
的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为
，阿伏伽德罗常数值为
，则
的晶胞密度为_____
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