第一次理综测试.docx
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第一次理综测试
民乐一中高三第一次理综测试试卷
高三Ⅰ部理综组命制
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
S-32Cl-35.5C-12H-1Cu-64O-16Ca-40F-19Ba-137Al-27Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.对组成细胞的有机物的描述中正确的是()
A核糖体上合成的多肽都必须经过内质网和高尔基体的加工后,才能成为成熟的蛋白质
B.淀粉和糖元的基本组成单位都是葡萄糖
C.细胞质中的核酸只含核糖,细胞核中的核酸只含脱氧核糖
D.脂肪是生物体中贮藏能量的主要物质,植物体内不含脂肪
2.用“同位素标记法”探明了许多化学反应的详细过程。
下列说法正确的是()
A.用15N标记核苷酸探明了分裂期染色体形态和数目变化的规律
B.用18O标记H2O和CO2有力的证明了CO2是光合作用的原料
C.用14C标记CO2探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径
D.用35S标记噬菌体的DNA并侵染细菌,证明了DNA是噬菌体的遗传物质
3.将某动物细胞各部分结构用差速离心法分离后,取其中三种细胞器,测定它们有机物的含量,结果如下表所示。
下列有关说法正确的是( )
蛋白质(%)
脂质(%)
核酸(%)
细胞器甲
67
20
微量
细胞器乙
59
40
0
细胞器丙
61
0
39
A.细胞器甲是线粒体,其能完成的生理过程是葡萄糖的氧化分解
B.细胞器乙含有蛋白质和脂质,说明其具有膜结构,一定与分泌蛋白的分泌和加工有关
C.细胞器丙中进行的生理过程产生水,产生的水中的氢来自羧基和氨基
D.蓝藻细胞与此细胞共有的细胞器可能是甲和丙
4.用某种大小相似的轮藻叶片,分组进行光合作用实验:
已知叶片实验前重量,在不同温度下分别暗处理1h,测其重量变化,立即光照1h(光强度相同),再测其重量变化。
得到如下结果:
组别
一
二
三
四
温度/。
C
27
28
29
30
暗处理后重量变化/mg
-1
-2
-3
-1
光照后与暗处理前重量变化/mg
+3
+3
+3
+1
以下说法错误的是()
A.该轮藻呼吸作用酶的最适宜温度约为29℃
B.光照时,第一、二、三组轮藻释放的氧气量相等
C.光照时,第四组轮藻光合作用强度大于呼吸作用强度
D.光照时,第四组轮藻合成有机物总量为3mg
5.下图是酵母菌细胞呼吸类型的探究装置图,下列现象中能说明酵母菌既进行有氧呼吸,又同时进行无氧呼吸的是( )
A.装置1中液滴左移,装置2中液滴不移
B.装置1中液滴左移,装置2中液滴右移
C.装置1中液滴不动,装置2中液滴右移
D.装置1中液滴右移,装置2中液滴左移
6.右图为某家族遗传病系谱图,下列说法正确的是()
A.由l、2、4和5,可推知此病为显性遗传病
B.根据6与9的关系,可推知致病基因在常染色体上
C.2号、5号的基因型分别为AA、Aa
D.若7号和8号结婚,则生一个患病男孩的概率为1/6
7.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A.粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中,搅拌、溶解
B.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入NaOH溶液,加热充分反应后,再加入AgNO3,观察到白色沉淀
8.有关下列化学用语表达不正确的是()
A.向NaOH溶液中滴加少量的Al2(SO4)3溶液时,发生的反应的化学方程式:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
B.向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时,发生的反应的离子方程式:
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
C.若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol,则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ·mol-1
D.用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程:
9.某物质的结构简式如图,关于该物质的下列说法中正确的是()
A.该化合物的化学式为C10H11O2
B.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
C.它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应
D.该化合物能与新制的Cu(OH)2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4
10.下列叙述中正确的是()
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后去除。
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
11.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=5的NaHSO3溶液中:
c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)
B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH―)>c(H+)
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
12.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
下列说法中正确的是
A.燃料电池工作时,负极反应为:
H2–2e-=2H+
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②200mL5mol·L-1Na2S溶液中,含NA个S2-
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④常温常压下,32gO22—离子中所含电子的数目为18NA
⑤t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.③④⑤B.②③④⑤C.②⑤⑥⑦D.①②③④⑤
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步,下列表述正确的是()
A.奥斯特发现了电流的磁效应,并提出了电磁感应定律
B.库仑提出了库仑定律,并最早用实验测得元电荷e的数值
C.伽利略发现了行星运动的规律,并通过实验测出了引力常量
D.法拉第不仅提出了场的概念,而且发明了人类历史上的第一台发电机
15.如图所示,质量分别为mA和mB的物体A、B用细绳连接后跨过滑轮,A静止在倾角为45°的斜面上,B悬挂着。
已知
,不计滑轮摩擦,现将斜面倾角缓慢增大
到50°,系统保持静止。
下列说法正确的是()
A.绳子对A的拉力将增大
B.物体A对斜面的压力将减小
C.物体A受到的静摩擦力不变
D.物体A受到的合力将增大
16.小球从空中自由下落,与水平地面第一次相碰后又弹到空中某一高度,某速度随时间变化的关系如图所示。
若g=10m/s2,则()
A.小球第一次反弹后离开地面的速度大小为5m/s
B.碰撞前后速度改变量的大小为2m/s
C.小球是从5m高处自由下落的
D.小球反弹起的最大高度为0.45m
17.如图所示,A为静止于地球赤道上的物体,B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星,C为绕地球做圆周运动的卫星,P为B、C两卫星轨道的交点.已知A、B、C绕地心运动的周期相同,相对于地心,下列说法中正确的是()
A.物体A和卫星C具有相同大小的加速度
B.卫星C的运行速度小于物体A的速度
C.可能出现:
在每天的某一时刻卫星B在A的正上方
D.卫星B在P点运行的加速度大于卫星C的加速度
18.等量异种点电荷的连线和中垂线如图所示,现将一个带负电的检验电荷先从图中的a点沿直线移动到b点,再从b点沿直线移动到c点,则检验电荷在此全过程中()
A.所受电场力的方向不变
B.所受电场力的大小恒定
C.电势能一直减小
D.电势能一直不变
19.“蹦极”是一项非常刺激的体育运动。
某人身系弹性绳自高空P点自由下落,如图中a点是弹性绳的原长位置,c是人所到达的最低点,b是人静止地悬吊着时的平衡位置。
人从P点落下到最低点c的过程中( )
A.人在Pa段做自由落体运动,处于完全失重状态
B.在ab段绳的拉力小于人的重力,人处于失重状态
C.在bc段绳的拉力小于人的重力,人处于失重状态
D.在c点,人的速度为零,其加速度为零
20.如图所示,直线A为电源a的路端电压与电流的关系图像,直线B为电源b的路端电压与电流的关系图像,直线C为一个电阻R的两端电压与电流的关系图像.将这个电阻R分别接到a,b两电源上,那么()
A.R接到a电源上,电源的效率较高
B.R接到b电源上,电源的输出功率较大
C.R接到a电源上,电源的输出功率较大,但电源效率较低
D.R接到b电源上,电阻的发热功率和电源的效率都较高
21如图所示,在倾角为θ的斜面上,轻质弹簧一与斜面底端固定,另一端与质量为M的平板A连接,一个质量为m的物体B靠在平板的右测,A、B与斜面的动摩擦因数均为μ.开始时用手按住物体B使弹簧处于压缩状态,现放手,使A和B一起沿斜面向上运动距离L时,A和B达到最大速度v.则以下说法正确的是()
A.A和B达到最大速度v时,弹簧是自然长度
B.若运动过程中A和B能够分离,则A和B恰好分离时,二者加速度大小均为g(sinθ+μcosθ)
C.从释放到A和B达到最大速度v的过程中.弹簧对A所做的功等于
D.从释放到A和B达到最大速度v的过程中,B受到的合力对它做的功等于
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(8分)用如图实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落,m1上拖着的纸带打出一系列的点,对纸带上的点迹进行测量,即可验证机械能守恒定律.下图给出的是实验中获取的一条纸带:
0是打下的第一个点,每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出),计数点间的距离如图所示.已知m1=50g、m2=150g,则(g取9.8m/s2,所有结果均保留三位有效数字)
(1)在纸带上打下记数点5时的速度v=_________m/s;
(2)在打点0~5过程中系统动能的增量△EK=_____J,系统势能的减少量△EP=___J;
(3)若某同学作出
图像如图,则当地的实际重力加速度g=_________m/s2.
23.(7分)电动自行车的电瓶用久以后性能会下降,表现之一为电池的电动势变小,内阻变大。
某兴趣小组将一辆旧电动自行车充满电,取下四块电池,分别标为A、B、C、D,测量它们的电动势和内阻。
⑴用多用表直流电压50V挡测量每块电池的电动势。
测量电池A时,多用电表的指针如图甲所示,其读数为V。
⑵用图乙所示电路测量A、B、C、D四块电池的电动势E和内阻r,图中R0为保护电阻,其阻值为5Ω。
改变电阻箱的阻值R,测出对应的电流I,根据测量数据分别作出A、B、C、D四块电池的
图线,如图丙。
由图线C可知电池C的电动势E=V;内阻r=Ω。
24.(14分)为研究空气对滑雪运动员的阻力,可以在滑雪板上安装传感器,在滑行时采集数据,作出滑雪板运动的v-t图像进行分析。
在一次实验中,运动员沿倾角θ=37°足够长的斜坡直线滑下,如图甲所示。
图乙为该次实验的v-t图像,曲线ABC为某段时间内速度与时间关系图线。
分析时发现BC段恰好平行于时间t轴,作曲线AB过纵轴上A点的切线AD。
已知人和滑雪板的总质量m=80kg,人和滑雪板所受的空气阻力与速度成正比,比例系数为k,在v-t图像中曲线在某点切线的斜率等于该时刻速度的变化率。
取sln37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2。
求:
(1)滑雪板速度v=6m/s时加速度的大小:
(2)比例系数K和滑雪板与斜坡间的动摩擦因数μ
25.(18分)如图所示,光滑水平轨道与半径为R的光滑竖直半圆轨道在B点平滑连接。
在过圆心O的水平界面MN的下方分布有水平向右的匀强电场。
现有一质量为m,电量为+q的小球从水平轨道上A点由静止释放,小球运动到C点离开圆轨道后,经界面MN上的P点进入电场(P点恰好在A点的正上方,如图。
小球可视为质点,小球运动到C点之前电量保持不变,经过C点后电量立即变为零)。
已知A、B间距离为2R,重力加速度为g。
在上述运动过程中,求:
(1)电场强度E的大小;
(2)小球在圆轨道上运动时最大速率;
(3)小球对圆轨道的最大压力的大小。
26.(15分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(各字母代表一种物质,部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出反应①的负极电极反应式___________________________。
(2)写出②的化学方程式________________________。
(3)M可用于实验室制取某气体,写出该反应化学方程式______________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:
请回答:
X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L,n1=________mol。
(5)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:
前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(6)0.4mol·L-1醋酸钠溶液和0.2mol·L-1盐酸等体积混合,混合后溶液中离子浓度大小关系为___________________________________
27.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量:
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量:
Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放
的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=。
(4)下列叙述正确的是(填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,化学反应速率为:
(5)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式(6)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。
28、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。
a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置
和
中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,(填“
”或“
”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。
a.装置
的气球体积较大b.装置
的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案
预测现象
预测依据
操作1:
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应(写离子方程式)。
操作2:
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:
产生白色沉淀和气体。
则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
29.(7分)请用下列所给的实验材料和用具,设计实验来验证哺乳动物的蔗糖酶和淀粉酶的催化作用具有专一性。
要求完成实验设计、补充实验步骤、预测实验结果、得出结论,并回答问题。
实验材料与用具:
适宜浓度的蔗糖酶、唾液淀粉酶、蔗糖、淀粉四种溶液,斐林试剂、试管、37℃恒温水浴锅,沸水浴锅。
(1)(3分)若“+”代表加入适量的溶液,“—”代表不加溶液,请用这些符号完成下表实验设计。
溶液
试管
蔗糖溶液
淀粉溶液
蔗糖酶溶液
唾液淀粉酶溶液
甲
+
—
+
—
乙
丙
丁
(2)实验步骤:
①按照上表中的设计,取试管、加溶液;
②混匀,37℃恒温水浴一段时间;
③从恒温水浴锅取出试管,分别加入适量的,混匀后再一段时间;观察实验现象并记录实验结果。
(3)结论:
。
(4)在上述试验中,如果仅将37℃恒温水浴锅的温度调到20℃,其他条件不变,出现砖红色试管中的颜色会比37℃时的浅,其原因是。
30.(每空1分,10分)图1表示细胞分裂的不同时期染色体数与核DNA数比例的变化关系;图2表示某动物处于细胞分裂不同时期的图像。
请据图回答:
(1)图1中BC段形成的原因是,DE段形成的原因是。
(2)图2中细胞处于图1中的CD段。
(3)图2中具有同染色体的是细胞,乙细胞中的①和②组成,①和④是,甲细胞中有个染色体组。
(4)图2中丁细胞的名称为,如果丁细胞中的M为X染色体,则N一定是。
若M的姐妹染色单体上出现等位基因,其原因是发生了
31.(9分)为研究棉花去棉铃(果实)后对叶片光合作用的影响,研究者选取至少具有10个棉铃的植株,去除不同比例棉铃,3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。
结果如图
(1)光合作用碳(暗)反应利用光反应产生的ATP和,在中将CO2转化为三碳糖,进而形成淀粉和蔗糖。
(2)由图1可知,随着去除棉铃百分率的提高,叶片光合速率。
本实验中对照组(空白对照组)植株CO2固定速率相对值是.
(3)由图2可知,去除棉铃后,植株叶片中增加。
已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用,因此去除棉铃后,叶片光合产物利用量减少,降低,进而在叶片中积累。
(4)综合上述结果可推测,叶片光合产物的积累会光合作用。
(5)一种验证上述推测的方法为:
去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理,使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官,检测叶片的光合产物含量和光和速率。
与只去除棉铃植株的叶片相比,若检测结果是,则支持上述推测。
32(13分)某自花传粉、闭花受粉的花卉,其花的颜色有红、白两种,茎有粗、中粗和细三种。
茎的性状由两对独立遗传的核基因控制,但不清楚花色性状的核基因控制情况。
回答以下问题:
(1)若花色由A、a这对等位基因控制,且该植物种群中红花植株均为杂合体,则红花植株自交后代的表现型及比例为。
(1分)
(2)若花色由A、a,B、b两对等位基因控制,现有一基因型为AaBb的植株,其体细胞中相应基因在DNA上的位置及控制花色的生化流程如图。
① 该植株花色为_______,其体细胞内的DNA1和DNA2所在的染色体之间的关系是_____。
(2分)
②控制花色的两对基因符合孟德尔的________定律。
(2分)
③该植株进行测交时,应对母本如何操作 ?
。
该植物自交时(不考虑基因突变和交叉互换现象)后代纯合子的表现型为,红色植株占。
(6分)
(3)假设茎的性状由C、c,D、d两对等位基因控制,只有d基因纯合时植株表现为细茎,只含有D一种显性基因时植株表现为中促茎,其他表现为粗茎。
那么基因型为CcDd的植株自然状态下繁殖,理论上子代的表现型及比例为。
(2分)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。
注意所做题目都题号必须与所涂