初中化学用语复习讲义.docx

初中化学用语复习讲义.docx

《初中化学用语复习讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学用语复习讲义.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学用语复习讲义

初中化学用语复习

1．纯净物和混合物的判别

纯净物和混合物的判别

【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：

1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．

2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．

【解题方法点拨】在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．

2．单质和化合物的判别

单质和化合物的判别

【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：

1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．

2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．

例题讲解

例1．将下列物质①氢气；②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化镁⑥矿泉水⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨啤酒⑩铜丝．按照要求进行分类．

（1）混合物　　（填序号，下同）；

（2）纯净物　　：

（3）化合物　　；

（4）单质　　．

例2．利用所学化学知识解答问题：

（1）根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于　　，水、五氧化二磷属于　．

（2）根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物．以下物质中：

①氧气（O2）、②水（H2O）、③氯酸钾（KClO3）、④氯化钙（CaCl2）、⑤碳（C）、⑥五氧化二磷（P2O5）、⑦铁（Fe）、⑧氯化钾（KCl）、⑨氧化镁（MgO）、⑩四氧化三铁（Fe3O4）等．

属于单质的是　　（填序号、下同）它们的共同的特点是　　；

属于化合物的是　　，其共同点是　　；若将②⑥⑨⑩归为一类，称作　　，它们的共同点　　．

3．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：

它们的区别是：

1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．

2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．

例题讲解

例3．以下符号所表示的微粒：

①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．

（1）属于同种元素的微粒是　　．

（2）能表示一个原子的是　　．

（3）能表示一个分子的是　　．

（4）能表示一个离子的是　　．

（5）能表示一种物质的是　　．

4．原子结构示意图与离子结构示意图

原子结构示意图与离子结构示意图

【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图．具体以钠原子为例，介绍如下：

离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图．当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数．还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：

具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：

例题讲解

例4．构建知识网络是一种重要的学习方法．某同学对物质组成与结构方面的知识进行归纳．请你参与填写空白，完成设计．

（1）物质、元素、原子、分子、离子这五个概念间的相互关系；

（2）概念辨析和应用：

二氧化碳是由　　组成的物质，由　　和　　构成一个二氧化碳分子．

例5．如图是碳酸分子分解示意图，请你从宏观、微观两方面写出你所获得的信息．

（1）　　

（2）　　

（3）　　

（4）　　．

5．化学符号及其周围数字的意义

化学符号及其周围数字的意义

【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：

1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．

2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：

（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．

（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：

．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：

①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：

8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．

3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．

4．四种数字的含义是这样的：

（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．

（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42﹣表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．

例题讲解

例6．判断下列符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

①Ca2+②NO2③2NO④Mg

⑤2PO43﹣

（1）表示分子个数的是　　；

（2）表示元素化合价的是　　；

（3）表示1个离子所带电荷数是　　；

（4）表示1个分子所含原子个数的是　　；

（5）表示离子个数的是　　．

例7．用化学符号表示：

（1）五个氮气分子　　；

（2）三个氢氧根离子　　；

（3）硫酸镁中镁元素的化合价　　．（4）2个氮原子　　；

（5）钙离子　　；（6）两个镁原子　　；

（7）高锰酸钾　　；（8）四个铵根离子　　；

（9）保持氦气化学性质的最小微粒　　；（10）二氧化硫中硫元素的化合价　　；

（11）氧气　　；（12）5个三氧化硫分子　　；

（13）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为　　．

经典练习

一．选择题（共7小题）

1．据报道：

2003年1月28日，日本政府向国际原子能机构承认，206kg钚下落不明．这些钚可以制造出25枚原子弹，钚原子核内有94个质子，其相对原子质量为244，则该原子核内的中子数为（　　）

A．94B．130C．150D．338

2．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦﹣3（质子数为2，中子数为1的原子）资源．下列氦﹣3原子的原子结构示意图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．Cl和Cl﹣两种粒子中，不相同的是（　　）

①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数．

A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④

4．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“He﹣3”，解决地球能源危机．已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子，7个中子的碳原子．则关于“He﹣3”的说法正确是（　　）

A．原子核内含有3个质子，没有中子B．原子核内含有2个质子，1个中子

C．原子的核外有3个电子D．该原子核外有1个电子

5．某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于复分解反应B．生成两物质的质量比为1﹕1

C．参加反应的物质分子个数比为1﹕1D．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

6．下列对一些事实的解释错误的是（　　）

A．事实：

温度计中的水银（汞）热胀冷缩解释：

原子的大小发生改变

B．事实：

花香四溢解释：

分子不断的运动

C．事实：

CO有毒而CO2无毒解释：

两种物质的分子构成不同

D．事实：

CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同解释：

两种溶液的阳离子不同

7．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质.1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：

他们分别制造出8个和7个反氢原子．这是人类探索反物质的一大进步．你推测反氢原子的结构是（　　）

A．由1个带正电荷的质子与1个负电荷的电子构成

B．由1个带负电荷的质子与1个正电荷的电子构成

C．由1个不带电的中子与1个负电荷的电子构成

D．由1个带负电荷的质子与1个负电荷的电子构成

二．填空题（共7小题）

8．数字的含义：

（1）元素符号前的数字：

表示原子的个数．2N　　

（2）化学前面的数字：

表示分子的个数．2H2O　　

（3）离子符号前面的数字：

表示离子的个数．2Mg2+　　

（4）元素符号右上角的数字：

表示一个离子所带的电荷数．Mg2+　　

（5）元素符号上方的数字：

表示该元素的化合价．

O　　

（6）化学式中元素符号右下角的数字：

表示一个分子所含有的原子个数．H2O　　．

9．下列符号中“2”的意义：

2H　　，H2　　，

2H2　　，2H2O　　，

Ca2+　　，

　　．

10．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式．已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17．试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称．（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）

须满足的条件

微观粒子的符号

对应物质的名称

（1）质子数为17的阴离子

（2）核电荷数为10的原子

（3）质子数为18的分子

三．解答题（共16小题）

11．用数字和符号填空

（1）两个氮气分子　　

（2）硝酸根离子　　

（3）两个亚铁粒子　　（4）标出氧化镁中镁元素的化合价　　

（5）氦气　　（6）氧化镁　　

（7）硝酸钾的阴离子　　（8）地壳含量最高的金属元素　　

（9）两个钙离子　　（10）4个氢原子　　

（11）4个二氧化碳分子　　（12）铝元素　　

（13）氮气　　（14）氯化钠　　

（15）钠离子　　（16）2个硫酸根离子　　．

12．现有H、O、H+、O2﹣、H2、O2、OH﹣、H2O八种粒子，试用这些粒子的符号填写下列空白：

①能保持水的化学性质的是　　；

②氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是　　；

③水变成水蒸气时　　没有变化；

④电解水得到的产物是　　；

⑤没有电子的粒子是　　；

⑥质子数少于核外电子数的粒子　　；

⑦可以表示一个质子的是　　．

13．写出化学用语或符号所标示的意义：

（1）2个氢原子　　

（2）2个氧分子　　

（3）2个氦原子　　（4）氢气　　

（5）氮气　　（6）2个亚铁离子　　

（7）高锰酸钾中锰元素显+7价　　（8）2个硫酸根离子　　

（9）氦气　　（10）二氧化氯　　

（11）氢氧根离子　　（12）氧化铁　　

（13）H2O　　（14）Fe3+　　

（15）

　　．

14．用化学符号表示：

（1）铝原子　　

（2）氧气分子　　

（3）二氧化碳分子　　（4）镁离子　　

（5）3个氢分子　　（6）铝离子　　

（7）空气中含量最多的气体　　（8）人体缺少　　元素，会导致甲状腺疾病

（9）2个镁原子　　（10）人体中含量最多的金属元素　　

（11）氧化铝中铝元素显+3价　　（12）地壳中含量最多的元素　　

（13）菱铁矿的主要成分　　（14）目前使用量最大的金属　　

（15）2个铵根离子　　（16）5N2　　

（17）由70个碳原子构成的单质分子　　（18）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物　　

（19）相对分子质量最小的气体是　　（20）固体能用于人工降雨的是　　．

15．将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：

符号

符号的意义

符号中“2”的意义

O2﹣

2O

O2

H2O

2HCl

16．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同学们回家后，还需准备　　、　　、　　．

实验步骤是：

（1）　　

（2）　　

实验现象是　　．

得出的结论是　　．

17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：

①能保持化学性质的粒子是　　；②化学变化中的最小粒子是　　；

③带负电荷的是　　；④带正电荷的是　　；

⑤不显电性的是　　；⑥质量与氢原子质量大约相等的是　　；

⑦决定相对原子质量的是　　数和　　数；⑧在同一原子中数目相等的是　　．

18．根据下列粒子结构示意图完成下列问题：

（1）上述粒子中属于阳离子的是　　，属于同种元素的粒子是　　．

（2）上述粒子中原子有　　．

（3）写出E所表示的化学元素的符号　　．

（4）若图F所示的原子中y=4，则x=　　．

19．人们揭示原子的结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的а粒子轰击金箔时，发现：

①大多数а粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分а粒子改变了原来的运动方向；

③有极少数а粒子被弹了回来．

（1）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述的现象的原因：

A．现象一：

B．现象二：

C．现象三：

（2）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？

　　．

20．如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请仔细观察、分析后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是　　（填序号，下同），属于原子的是　　，属于阳离子的是　　，属于阴离子的是　　．

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　．（填序号）

（3）图中，金属元素有　　种．

（4）表中具有相对稳定结构的元素是　　．（填序号）

（5）上述元素中的⑥⑦⑧在周期表中处于第　　周期，它们属于同一周期的原因是　　．

21．根据1～18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）氦元素原子的质子数是　　，在通常情况下该元素的化学性质　　（填“活泼”或“不活泼”，下同），镁元素的化学性质　　，由此可见，最外层电子数相同时，化学性质　　（填“一定”或“不一定”）相似．

（2）某元素的原子结构示意图为

则该元素原子的核电荷数为　　，

请判断1～18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是（填符号）　　．

（3）在形成化合物的过程中易得到两个电子的原子分别有　　和　　（填元素符号）．

（4）有一种含有18个质子的A2B气体，其中A是原子核中没有中子的原子，请用元素符号及数字表示3个A2B分子：

　　．

（5）请判断由钠和硫元素组成的化合物是由　　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（6）Cl﹣的最外层电子数和　　原子的最外层电子数相同．

22．根据原子的原子结构示意图及对应的离子结构示意图的知识填空：

（1）某原子第三层排布的电子数是第一层排布电子数的二分之一，则该原子是　　，它的元素符号为　　，原子结构图为　　，它的原子易　　电子（填“得”或“失”）；它的离子的符号为　　，离子结构示意图为　　

（2）某原子第三层排布的电子数比第二层排布电子数的少一个，则该原子是　　，它的元素符号为　　，原子结构图为　　，它的原子易　　电子（填“得”或“失”）；它的离子的符号为　　，离子结构示意图为　　．

参考答案

例1：

⑥⑦⑨；①②③④⑤⑧⑩；③⑤⑧；①②④⑩；

例2：

混合物；纯净物；①⑤⑦；由同种元素组成且属于纯净物；②③④⑥⑧⑨⑩；都由不同种元素组成；氧化物；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；

例3：

③⑤；①②③；②③；④⑤；②③；

例4：

碳元素和氧元素；一个碳原子；二个氧原子；

例5：

化学变化中分子可分成原子，原子可重新结合成分子；碳酸由碳、氢、氧三种元素组成；反应中各原子种类和数目未发生改变；碳酸分解生成二氧化碳和水；

例6：

③；④；①；②；⑤；

例7：

5N2；3OH﹣；

SO4；2N；Ca2+；2Mg；KMnO4；4NH4+；He；

O2；O2；5SO3；Ca（ClO3）2；

经典练习

一．选择题（共7小题）

1．C；2．D；3．B；4．B；5．C；6．A；7．B；

二．填空题（共7小题）

8．氮原子的个数为2；水分子的个数为2；镁离子的个数为2；一个镁离子带有两个单位的正电荷；氧化镁中镁元素的化合价为+2价；一个水分子中含有2个氢原子；

9．氢原子的个数为2；1个氢分子中含有2个氢原子；前一个2表示氢分子的个数为2，后一个2表示1个氢分子中含有2个氢原子；前一个2表示水分子的个数为2；后一个2表示1个水分子中含有2个氢原子；一个钙离子带有两个单位的正电荷；钙元素的化合价为+2价；

10．Cl﹣；氯离子；Ne；氖原子；H2S或HCl；硫化氢或氯化氢；

三．解答题（共16小题）

11．2N2；

；2Fe2+；

；He；MgO；

；Al；2Ca2+；4H；4CO2；Al；N2；NaCl；Na+；2

；12．H2O；H、O；H2O；H2、O2；H+；O2﹣、OH﹣；H+；

13．2H；2O2；2He；H2；N2；2Fe2+；K

O4；2SO42﹣；He；ClO2；OH﹣；Fe2O3；水；铁离子；+2价的镁元素；

14．Al；O2；CO2；Mg2+；3H2；Al3+；N2；I；2Mg；Ca；

2O3；O；FeCO3；Fe；2NH4+；5个氮气分子；C70；MgO；H2；CO2；

15．氧离子；一个氧离子带有2个单位的负电荷；2个氧原子；氧原子的个数是2；氧气；一个氧分子中含有2个氧原子；水；一个水分子中含有2个氢原子；2个氯化氢分子；氯化氢分子的个数为2；

16．冰糖；筷子；水；把冰糖块放在盛水的烧杯中，记下刻度数．；用筷子不断搅拌，使冰糖块完全溶解，静止后，记下糖水的刻度数．；糖块溶解后，总体积减小；水分子间有空隙；

17．分子；原子；电子；原子核、质子；分子、原子、中子；质子、中子；质子；中子；质子、电子；18．C；C、D；A、B、D；S2﹣；14；

19．由于原子核很小，原子内部有很大的空间，大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用；少数а粒子受到金原子的原子核的排斥力的作用；金原子核的体积相对原子的体积小得多，故此只有极少数а粒子与金原子核正面碰撞而被弹回；科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性；

20．②③；①②④⑥⑦⑧；⑤；③；③④⑤；一；③④⑤⑧；三；具有相同的电子层数；

21．2；不活泼；活泼；不一定；37；Na；O；S；3H2S；离子；氖或氩；

22．钠原子；Na；；失；Na+；；氯原子；Cl；；得；Cl﹣；；