中考化学复习化学方程式的书写及计算考点突破训练有答案.docx
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中考化学复习化学方程式的书写及计算考点突破训练有答案
2019年中考化学复习
《化学方程式的书写及计算》
考点突破训练
一、选择题
1.根据化学方程式：
，无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃
2.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg+O2
HgO化合反应
B．甲烷燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑置换反应
D．钟乳石的形成CaHCO3===CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
3.下列化学方程式正确的是（）
A．SO2+H2O=H2SO4
B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑
C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D．Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
4.关于2H2＋O2
2H2O的读法不正确的是（）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
5.下列化学方程式书写正确的是（）
A．2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓＋NaSO4B．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO
2Cu+CO2D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O
6.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是：
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（）
S＋O2
SO2
C＋O2
CO2
3Fe＋3O2
Fe3O4
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
8.某高性能锂电池，其反应原理可表示为：
Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（）
A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
9.己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
A．23B．46C．92D．96
10.下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）
选项
化学方程式
反应类型
A
Mg＋O2
MgO2
化合反应
B
H2O2
H2O＋O↑
分解反应
C
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
置换反应
D
2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH
复分解反应
11.下列化学方程式书写错误的是（）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
12.钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中：
2Mg＋TiCl4
Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是（）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
13.下列反应的化学方程式正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧:
2Fe+3O2
2Fe2O3
B．硫酸铵与烧碱混合:
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
C．铝片放入硝酸银溶液中:
Al+AgNO3=AlNO3+Ag
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液:
MgCl2+K2SO4=MgSO4↓+2KCl
14.下列有关反应方程式正确且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．铁和盐酸混合：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：
（NH4）2CO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
C．石英和纯碱高温：
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO：
Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
15.一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑
其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（）
A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O
16.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2
RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素、O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
17.我国载人航天技术达到了世界先进水平。
其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：
C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
18．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是（）
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg
19.下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．铁和盐酸混合：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：
（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
C．石英和纯碱高温：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
20.碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的个数是（）
①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个B．2个C．3个D．4个
21.某实验过程如下：
取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。
则c等于（）
A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a
22.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）
A．FeO
B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物
D．Fe3O4
23.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）
A．FeOB．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
24.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是（）
A．73%B．54%C．46%D．27%
25.现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）
A．80％B．64％C．16％D．96％
二、填空题
26.实验室常用右图所示发生装置制备氢气。
（1）写出试管中反应的化学方程式。
（2）仪器a的名称是_________。
实验室可用方法收集氢气。
（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同）。
目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是。
27超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为_____________________-。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为-________。
（3）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为___________________________________。
28.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
___________________________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
__________________
___________________________________
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
___________________________。
（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
_________
__________________________________
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：
______________________________________________________。
29.
（1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是______________________________________（写化学方程式）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。
但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋X＋H2O，则X的化学式为____。
（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。
请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：
____，基本反应类型是___反应。
30.右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。
请回答下列问题：
（l）反应①中B物质的作用是____________。
（2）写出图中反应⑤的化学方程式_______________________________。
（3）写出图中反应⑥的化学方程式_________________________________。
31.学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为______________________________g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为______________________________
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是______________________________________。
32.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。
现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种。
（导学号 58504257）
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式：
____。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是__HCl__；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式：
____。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则A、B、C分别是____（填化学式）；
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式：
____。
三、计算题
33.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（温馨提示：
Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl，氯化钙不与废水中的其他杂质反应）
34.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。
35.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是____g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
36.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（规范写出计算过程）
参考答案：
一、选择题
1-5DCCCC6-10DDBBC11-15.CCBDA16-20BDDDB21-25DCBCA
二、填空题
26.
（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）铁架台，向下排空气法或排水法
（3）燃烧产物是水，不污染空气；在不通电的条件下使水分解
27.
（1）CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
28.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）2SO2+O2
2SO3（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（5）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2↑
29.
（1）CaCO3_＋_2HCl===CaCl2_＋_CO2↑_＋_H2OCl2
（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换
30.（l）催化作用
（2）CO2+C
2CO；（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
31.
（1）23.3
（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等
32.
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O_
（3）①HCl、NaOH、Na2CO3
②Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O_
三、计算题
33.解：
（1）生成沉淀质量＝50g＋50g－94g＝6g
（2）设废水中亚硫酸钠的质量为x
Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl
126120
x6g
＝
x＝6.3g
废水中亚硫酸钠的质量分数：
×100%＝12.6%
答：
废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。
34.
（1）15g
（2）解：
设反应生成CaCl2的质量为Xg，产生的CO2气体质量为yg则
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10011144
15gXy
100/15g=111/Xx=16.65g100/15g=44/yy=6.6g
故：
不饱和溶液的质量m=20+100-5-6.6=108.4g
则不饱和溶液A的溶质质量分数为16.65/108.4×100%=15.4%
答：
略
35.
（1）4.4
（2）解：
设样品中碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO＋CO2↑
10044
x4.4g
＝
x＝10g
珍珠粉中碳酸钙的质量分数＝
×100%＝80%
答：
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
36.解：
（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。
（2）B.反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；
（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=32/3.2gx=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷l00g×100%=6.8%
答：
略
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