离子方程式的书写及判断正误的方法.docx

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离子方程式的书写及判断正误的方法

离子方程式的书写及判断正误的方法

一、高考展望：

　　离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。

主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。

从命题的内容上看，存在以下四个特点：

　　⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；

　　⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

　　⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。

如：

碳酸盐与酸反应，Na与H2O反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

　　⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。

这类题型多贯穿在实验或简答题中。

二、考点归纳：

1.判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

-

⑵看"==""""↓""↑"等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,HCOO－不可写成COOH-等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如"过量""少量""等物质的量""适量""任意量以""滴加顺序"对反应方式或产物的影响。

2.定量离子方程式的书写方法：

　　书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。

　　⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶（或烧杯等反应容器）中反应物过量。

①对于中和反应来说：

　　若碱过量，中和产物为正盐，

　　若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐（对多元酸来说）。

②在氧化还原反应中：

　　若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；

　　若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

　　⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

例1.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中；

⑵将Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

⑶将Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca（OH）2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示：

OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O

例2.⑴过量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；

⑶Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；

⑷Ca（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

其离子方程式均可用下式表示：

2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－

例3.⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应（物质的量任意比）；

⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；

⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

均可用下式表示其离子反应：

Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O

例4.⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；

⑵NaHSO4溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应。

均用下式表示其离子反应：

Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O

例5.⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；

⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。

均用下式来表示其离子反应：

CO2＋2OH－==CO32－＋H2O

请思考如下反应的离子方程式应如何表示：

⑴过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH－==HCO－3；

⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：

CO2+OH－==HCO－3。

SO2跟NaOH溶液的反应呢？

例6.⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；

⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。

均可用下式表示其离子反应：

AlO2-+H+＋H2O==Al（OH）3↓

例7.⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；

⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。

均用下式表示其离子反应：

AlO2－+4H+==Al3++2H2O

请思考如下反应的离子方程式应如何表示：

？

⑴少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：

3OH－+Al3+==Al（OH）3

⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应（同上）。

例8.⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；

⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。

均用下式表示其离子反应：

4OH－＋Al3+=AlO2－+2H2O

例9.⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；

⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应（在溶液中）。

其离子方程式均可用下式表示：

CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al（OH）3↓＋CO32－

请思考如下反应的离子方程式应如何表示：

⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：

CO2+AlO2－+2H2O==Al（OH）3+HCO3－

⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。

（同上）

例10.⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；

　　　⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。

其离子方程式均可用下式表示：

CO2＋SiO32-＋2H2O==H4SiO4↓＋CO32－

例11.KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

　　　①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：

　　　_Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O

　　　②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：

　　　_2Al3+＋3SO4+3Ba2+＋6OH-=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

例12.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：

　　　2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

　　　若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

　　　Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－或2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2。

强调：

书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：

①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

三、考点强训

一、选择题：

（D）1．下列反应的离子方程式正确的是

　A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

　B．硫化钠水解：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－

　C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

　D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

（C）2.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

　　Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－

　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+2OH－=AlO2－＋H2↑

　C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：

2OH－+CO2＝CO32－＋H2O

　D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

　　Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O

（BC）3.下列离子方程式正确的是

　A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

　B．H2S通入FeCl3溶液中：

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

　C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　D．向漂白粉溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

（C）4.下列离子方程式中正确的是

　A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

　B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

　D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（D）5.下列反应的离子方程式错误的是

　A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

　　Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

　　Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

　C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

　D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

（A）6．能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．硫化亚铁跟盐酸反应：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

　B．氯气跟水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

　C．钠跟水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

　D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

（A）7.下列离子方程式中正确的是

　A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：

　　　Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1（OH）3↓

　B．氟气和水反应：

2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2

　C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

　D．铜片投入稀HNO3溶液：

Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋

（C）8．下列离子方程式书写正确的是

　A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

　B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：

　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

　C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：

　　　　NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O

　D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（AB）9．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe+6H++3NO3－==Fe3++3NO2↑+3H2O

　C．将金属钠加入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑

D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

（D）10．下列反应的离子方程式正确的是

A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：

SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：

S2―+2H+=H2S↑

D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：

　　　　Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?

H2O+H2O

（C）11.下列反应的离子方程式不正确的是

　A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：

Al3++4OH－==AlO2－+2H2O

　B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：

2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－

　C.硫化钾晶体溶于水：

S2－+2H2O==2OH－+H2S

　D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：

CO32－+2H+==CO2↑+H2O

（D）12.下列离子方程式书写正确的是

　A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－

　B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：

　　CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－

　C.Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：

　　　　Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO

　D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

（B）13.下列离子反应方程式正确的是

　A.小苏打溶液中加入过量石灰水：

2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

　B.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

　C.氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－

　D.苛性钾溶液中加入稀醋酸：

H++OH－==H2O

（B）14.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.金属钠跟水反应：

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

　B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：

AlO2－+H++H2O==Al（OH）3↓

　C.澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：

　　　　Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

　D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热：

MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑

（AD）15.下列离子方程式的书写正确的是

　A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2+2H2O+AlO2－==Al（OH）↓+HCO3－

　B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

　C.氯气通入冷的烧碱溶液中：

2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O

　D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：

H++HCO3-==CO2↑+H2O

（BD）16.下列离子方程式书写正确的是

　A.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

　B.用铂电极电解氯化钠饱和溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

　C.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：

Fe2++H2S==FeS↓+2H+

　D.氯化铵溶于水：

NH4++2H2OH3O++NH3·H2O

（AC）17.下列反应的离子方程式正确的是

　A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O

　B.氯化铝溶液通入过量氨水：

Al3++4OH-==AlO2－+2H2O

　C.碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

　D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

（AC）18.下列离子方程式写正确的是

　A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2+AlO2－+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

　B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：

H2S+Pb2+==PbS↓+2H+

　C.氯化铵溶于水：

NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

　D.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：

OH-+SO2==HSO3－

（BC）19.下列离子方程式正确的是

　A.漂白粉溶于盐酸：

Ca（ClO）2+2H+==Ca2++2HClO

　B.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

　　　　2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3（PO4）2↓+4H2O

　C.铝溶于氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

　D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：

Fe3++3H2O==Fe（OH）3↓+3H+

（B）20.下列离子方程式书写正确的是

　A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性：

H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

　B.向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：

AlO2－+4H+==Al3++2H2O

　C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：

HCO3－+OH－==CO32－+H2O

　D.向苯酚钠溶液中通入过量CO2：

2－O－＋CO2＋H2O-→2－OH＋CO32－

（A）21.下列离子方程式正确的是

　A.NaHS水解反应：

HS-+H2OH2S+OH－

　B.石灰石溶于醋酸：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

　C.Al投入FeCl2溶液中：

Al+Fe2+==Al3++Fe

　D.往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

（C）22.下列离子方程式中正确的是（）

　A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O

　B.用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2O　　2OH－+H2↑+Cl2↑

　C.三氯化铝溶液跟过量氨水反应：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4＋

　D.铜片投入稀HNO3溶液：

Cu+NO3－+4H+=Cu2++2H2O+NO↑

（AD）23.下列离子方程式书写正确的是

　A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

　B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

　C.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：

ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO

　D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：

Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

（AC）24.下列离子方程式中书写正确的是

A.AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2OAl（OH）3+OH－

B.HS－的水解：

HS－＋H2OH3O++S2－

C.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：

ClO－＋2H+＋2I－==I2＋Cl－＋H2O

D.过量铁与稀HNO3反应：

3Fe＋4H+＋2NO3－==3Fe2+＋2NO↑＋2H2O

（C）25.将NO3－+Zn+OH－+H2ONH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的系数是：

　A.2B.4C.6D.8

（BC）26.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H+==Fe3+＋3H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.过氧化钠投入重水中：

2Na2O2＋2D2O==4Na+＋O2↑＋4OD－

D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O

（D）27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

　A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：

Mg+2H++2Cl-==MgCl2+H2↑

　B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42-==BaSO4↓

　C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑

　D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+

（A）28.（全国卷Ⅲ）能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO－＋H＋==HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－

　C．醋酸钡溶液和硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

　D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O

（C）29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

　　A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

　　B．将1mol·L－1NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：

　　　　6AlO2－+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

　　C．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：

　　　　Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

　　D．将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO－=SO42-+Cl－+2H+

（C）30．下列离子方程式书写正确的是

　　A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　Ca2+＋2＋2OH?

==CaCO3?

＋2H2O＋CO32－

　　B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：

CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?

C.石灰水中通入过量的氟化氢：

Ca2+＋2OH?

＋2HF==CaF2?

＋2H2O

　　D.饱和石灰水跟稀硝酸反应：

Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

二、填空题：

31．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH（aq），已知：

NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al（OH）3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：

⑴Al3＋＋3OH－====Al（OH）3↓；⑵NH4＋＋OH－NH3·H2O；

⑶NH3·H2ONH3↑＋H2O；⑷Al（OH）3＋OH－====AlO2－＋2H2O。

32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:

1:

2:

1。

⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：

_HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。

⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有：

放出气体，溶液变浑浊，红色加深；完全反应后，溶液呈红色，有关反应的离