初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题解析版.docx
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初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题解析版
《化学方程式》单元检测题
一、单选题
1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）
A．KMnO4MnO2B．K2MnO4MnO2C．KMnO4MnO2K2MnO4D．KMnO4K2MnO4
3.化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（）
A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
4.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）
A．AB．BC．CD．D
5.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16B．32C．48D．64
6.关于化学方程式aC2H5OH+bO2
cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）
A．a=2bB．2a=bC．3a=dD．a+2b=2c+d
7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
（C2H2）：
（O2）：
（CO2）：
（H2O）=2：
5：
4：
2。
据此知识，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：
5
B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：
5
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：
2
8.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl
xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）
A．Al2O3为氧化物
B．该反应为置换反应
C．x=3
D．该反应会发出大量的热
9.下列实验现象及方程式均正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2
2F2O3
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2
SO2
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2（SO4）3
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O2
2P2O5
10.下列说法错误的是（）
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
11.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应前后原子的数目增多
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应说明水由氢气和氧气组成
12.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
14.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）
A．2A+BC+2DB．A+2BC+2DC．2A+B2C+DD．A+BC+D
15.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目
二、填空题
16.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
____________________________。
17.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。
在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。
请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________
18.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
三、实验与探究
19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
四、计算题
22.古代湿法炼铜的反应原理是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
解：
设铁的质量为x。
答:
理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
23.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
若制取8g氢气，需要消耗多少克氢化钙？
解：
设需要消耗氢化钙的质量为x克。
答：
需要消耗84g氢化钙。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。
（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体_____________g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
（2）解：
设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：
10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
答案解析
1.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：
2，H：
8，N：
2，反应后C：
2，H：
8，N：
6，O：
8。
由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。
故选A。
2.【答案】C
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。
解：
设发生反应的高锰酸钾的质量为x。
答：
发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.
15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。
3.【答案】D
【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；
B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；
C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
4.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
5.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：
11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
6.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。
则关于碳元素可推知：
2a=c；关于氢元素可推知：
6a=2d,即3a=d；关于氧元素可推知：
a+2b=2c+d
7.【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：
160=13：
40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。
故选C。
8.【答案】C
【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；
B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；
C.现将方程式配平：
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，x=2；
D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。
9.【答案】D
【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。
10.【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。
故选D。
11.【答案】C
【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：
2H2O2H2↑+O2↑。
根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。
12.【答案】C
【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；
B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；
C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；
13.【答案】C
【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
14.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：
（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：
4g：
16g=1：
4，它们的相对分子质量比为16：
32=1：
2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：
11g：
9g=11：
9，它们的相对分子质量比为：
44：
18=22：
9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。
15.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
16.【答案】
（1）化学
（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】
（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；
（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3=m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
17.【答案】3Se+6NaOH
2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答
18.【答案】0.32t
【解析】解：
设生成二氧化硫的质量为x
答：
该工厂每天生产的二氧化硫的质量是0.32t。
19.【答案】
（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜
20.【答案】
（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】
（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；
（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。
反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。
操作为：
待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。
21.【答案】
（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
【解析】
（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：
参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
22.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg
【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。
23.【答案】解题格式中的解设错了，应改为“解：
设需要消耗氢化钙的质量为x。
”
【解析】在化学计算题中，所设的未知数如果是一个有单位的化学量时，那么未知数应该同时包含单位。
24.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。
【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。
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