范文物质构成的奥秘教案.docx
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范文物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案
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元素
教学目的：
知识与技能：
1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：
通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：
通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，
教学重点：
元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：
元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
原子是由哪些微粒构成？
学生自由发挥，回答问题。
复习前一课题的旧知识。
从上表里，你发现了什么“怪”现象？
请填写在表格二中
交流讨论
小结：
1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。
2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。
引出概念
[板书]一、元素：
定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为
反思升华
质子数为6的一类原子，称为
。
质子数为8的一类原子，称为
。
目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？
这些元素在地壳中是如何分布的呢？
同学们看书P77页，图4—4。
2地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：
（一）氧
（二）硅（三）铝（四）铁。
生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：
氧碳（探）氢（亲）氮。
通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。
如何表示指定的元素呢？
a、元素名称（中文）
。
b、元素符号（国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。
从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结：
1写法：
一大二小
2元素名称的一般规律:
：
“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
3元素符号的意义：
（1）表示这种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
注：
元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。
学生合作式学习，归纳问题的要点。
讨论小结
元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。
讨论：
说说符号H、c、Fe、2H的意义。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结
通过本节课的学习，你有哪些收获？
还有哪些问题？
学生自由发言。
了解学生掌握知识的情况。
布置作业
P76
、2、3、4
决胜中考课时作业
[板书设计]
课题3
元素
一、元素
、概念：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、地壳中元素的存在和分布：
3、元素与原子的区别和联系：
二、元素符号：
、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。
2、元素符号的书写方法：
“一大二小”
3、元素符号的意义：
（1）表示这种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
第五课时
课题3
元素
教学目的：
知识与技能：
1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
2
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：
通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：
通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，
教学重点：
元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：
元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
、听写P75页常见元素的名称和符号。
2、说出下列元素符号的意义：
N
Zn
He
听写。
学生思考、回答。
巩固上节课知识。
为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。
为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
．元素周期表的结构：
七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
原子序数：
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
所以，在原子中：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
说明：
每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
因此元素可以分为哪几类？
讨论：
通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？
2．元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
学生思考、回答。
元素可以分为：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过这四个等量关系，能完成一些练习。
巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。
归纳
总结
、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？
学生讨论，归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业：
完成决胜中考的课时作业。
板书设计
课题3
元素
三、元素周期表：
、元素周期表的结构：
2、每一单元格的内容：
在原子中：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3、元素周期表的意义：
第六课时
课题4
离子
（一）
教学目标:
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：
了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学难点：
知道原子核外电子是分层排布的。
教学方法：
问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？
它们怎样构成原子？
为什么整个原子不显电性？
学生思考、回答。
巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？
核外电子的运动有自己的特点：
它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。
核外电子的分层运动，又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布：
、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
2、核外电子排布的规则：
（1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。
（2）每一个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；
（3）最外层电子数最多不超过8个（当第一层为最外层时，电子数不超过2个）。
原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。
3．展示图1-18号元素的原子结构示意图：
请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？
-18号元素核外电子排布的规律：
（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；
（2）同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；
（3）同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；
（4）随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论：
稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？
小结：
因为稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。
人们就把最外层电子数为8（He为2）的结构，称为相对稳定结构。
讨论：
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？
小结：
元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
讨论：
下列哪组元素的化学性质相似？
为什么？
学生讨论、回答。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。
让学生了解原子核外电子运动的规律。
让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。
让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结
你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
学生讨论，归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业：
完成决胜中考课时作业
板书设计：
课题4
离子
一、核外电子的排布：
、电子层、离核远近、电子能量的高低
2、核外电子排布的规则：
3、原子结构示意图：
4、1-18号元素核外电子排布的规律：
5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
第七课时
课题4
离子
（二）
教学目标:
知识与能力目标：
1．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标：
1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；
2、探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：
了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。
教学难点：
知道离子是如何构成物质的。
教学方法：
问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
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