学届高三上学期期中考试化学试题答案不全.docx
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学届高三上学期期中考试化学试题答案不全
试卷类型:
A
阿盟一中2015-2016学年度第一学期期中考试
高三年级化学试卷
命题教师签名:
审卷教师签名:
I卷成绩II卷成绩
注意事项:
1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内,否则不得分;
2、试卷I的选择题答案必须答在答题卡上,否则不得分;
可能用到的相对原子质量:
Na23C12O16Al27Fe56N14K39Cl35.5Ba137
第I卷(共90分)
一、单项选择题(每题3分,共90分)
1.下列说法正确的是
(A)硅材料广泛应用于光纤通讯
(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个物质的量的公式的是
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
标非况物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤
3.20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”的新概念。
“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是
A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.往已经酸化的土壤撒石灰中和C.煤燃烧时鼓入足量空气D.将煤除硫后再燃烧
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
的溶液中:
、
、
、
B.由水电离的
的溶液中:
、
、
、
C.
的溶液中:
、
、
、
D.
的溶液中:
、
、
、
5.下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多,其还原性越强
A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,转移2NA个电子
B.23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.常温常压下,33.6LCl2与56gFe充分反应,转移电子数为3NA
8.下列各组物质或概念之间,不符合右图所示关系的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
胶体
分散系
混合物
9.下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3
12.(北京卷)已知:
①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO-4>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液
C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液
14.实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R,
则R可能是
A.S02B.NH3C.HClD.Cl2
15.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
16.配制100mL1.0mol/LNa2C03溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
17.在一定的温度、压强下,向100mL
和Ar的混合气体中通入400mL
,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中
和Ar的物质的量之比为A.1:
4 B.1:
3 C.1:
2 D.1:
1
18.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸D.食盐水
19.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
20.对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是
A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+
C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-。
21.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)
A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤
22.下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为:
① ② ③ ④ ⑤
溶液
加入物质
答案序号
(1)氯化铝溶液
加入过量氨水
(2)饱和石灰水
通入过量CO2气体
(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液
通入过量CO2气体
(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
逐滴加入稀盐酸
(5)MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
A.①③②④⑤B.③⑤④②①
C.①②③④⑤D.③②④⑤①
23.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
24.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
25.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气
体不可能是A.CO2B.NH3C.C12D.H2S
26.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、AgNO3
27.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
28.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
C2H4、CH4
酸性KMnO4溶液
溴的CCl4溶液
29.以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3→H2SO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.N2→NO→NO2→HNO3
30.下列装置或操作能达到实验目的的是
第II卷(共60分)
31.(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
、Cl-、CO
、SO
,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是________________,不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是_______________。
32(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
为氯气发生装置;
的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;
的试管里加有紫色石蕊试液;
为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在
与
之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
________________________________________________。
反应完毕经冷却后,
的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从
的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
_______________________________
[
33.《共14分》
(1.)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O。
被氧化的元素是_______________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式:
KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_____________g。
(2)某反应中反应物与生成物有:
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
(1)已知
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
d.还原性:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
34.(18分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出①处发生反应的离子方程式
写出③处发生反应的化学方程式
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;氧化铜 。
高三年级化学试卷答题纸
31.(10分)
(1)一定不存在的离子是________________,不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是_______________。
32(18分)
(1)通过_____________可在
与
之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(2)二者的差异是:
图中符合该晶体溶解
度曲线的是_______ (填写编号字母);从
的试管中分离出该晶体的方法是
__________(填写实验操作名称)。
(3)制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为()色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
()
然后溶液从无色逐渐变为()色
()
33.《共14分》
(1.)被氧化的元素是_______________。
(2)请配平下列化学方程式:
KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_____________g。
(2)
(1)该反应的还原剂是。
(2)则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
34.(18分)
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出①处发生反应的离子方程式
写出③处发生反应的化学方程式
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;氧化铜 。
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A
C
D
C
A
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B
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B
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B
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A
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高三化学期中考试选择题答案