广东省联考届高三化学模拟试题精练二.docx
《广东省联考届高三化学模拟试题精练二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省联考届高三化学模拟试题精练二.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东省联考届高三化学模拟试题精练二
最新高三化学模拟试题精练
(二)
(考试用时:
50分钟 试卷满分:
100分)
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
11.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-===NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-===ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
12.常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断正确的是( )
A.曲线上任意一点的Ksp都相同
B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,可使溶液由b点变化到c点
C.蒸发水后,可使溶液由d点变化到b点
D.常温下,CaSO4的Ksp的数量级为10-5
13.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,生成的醇最多有( )
A.5种 B.6种
C.7种 D.8种
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题(共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题:
共43分。
26.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性条件下,ClO
不会氧化Co2+,ClO
转化为Cl-;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
④CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。
请回答:
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3发生主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀X成分为___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)。
A.1.0~2.0B.2.5~3.5C.4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取2g的粗产品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于锥形瓶,加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。
用K2CrO4做指示剂时,需要控制溶液pH值为6.5~10.5,试分析原因________________________________________________________________________。
27.(15分)葡萄糖酸亚铁[(C6HnO7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___________________________。
(2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2
①b中的实验现象____________________。
②一段时间后,关闭________,打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。
观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因
________________________________________________________________________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是________________________________________________________________________。
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是________________________________。
28.(14分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2,CaC2再与水反应即得到乙炔。
CaC2与水反应的化学方程式为________________________________。
(2)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应:
2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。
该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”),CH4的平衡转化率为________。
上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则T1______T2(填“>”或“<”),t=______s;
②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3);
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有
________________________________________________________________________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
油画所用的颜料有许多天然矿石成分,矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素,它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)CH
、-CH3、CH
都是重要的有机反应中间体。
CH
中碳原子的杂化方式为_____________,CH
的空间构型为_________。
(3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。
ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________,从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示。
其中实心球为磷原子。
已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm,阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
(列出计算式即可,不必化简)
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中
表示P原子的投影),用
画出B原子的投影位置。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
(1)A分子的名称为______,B分子中所含官能团的名称为_______,由C到D的反应类型为________________________________________________________________________;
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1,E能发生水解反应,则E的结构简式为________________________________________________________________________;
(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为________________________________________________________________________;
(4)C的同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中只有一个环状结构。
满足上述条件的同分异构体有________种。
其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为__________________________。
(5)根据已有知识并结合本题信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
模拟试题精练
(二)答案与精析
7.解析:
选D 化学反应一定存在物质种类的改变。
A、B、C三项均有新物质生成,所以属于化学变化,而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程,没有新物质生成。
8.解析:
选B A对:
3He原子核中含有1个中子,3g3He物质的量为1mol,含有的中子数为1NA。
B错:
磷酸钠为强碱弱酸盐,PO
会发生水解,所以所含有的PO
数目小于0.1NA。
C对:
Cr的化合价变化为6-3=3,1molK2Cr2O7含有2molCr,所以转移电子数为6NA。
D对:
58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol,烷烃(CnH2n+2)中总键数为3n+1,则该混合物中共价键数目为13NA。
9.解析:
选B。
A.Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2,Z为Li或P,根据在周期表中位置,推出Z为P,Y为N,X为C,W为S,A、Z为P,位于第三周期第ⅤA族,故A正确;B.X和W形成的化合物是CS2,属于共价化合物,同周期从左向右,半径依次减小,C的半径比N大,故B错误;C.同主族从上到下,非金属性减弱,即N的非金属性强于P,则NH3比PH3稳定,故C正确;D.X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,前者属于弱酸,后者属于强酸,故D正确。
10.解析:
选C。
A.酸性条件下NO
与SO2发生氧化还原反应生成SO
,生成的沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,错误;B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,故原溶液中可能含有CO
、HCO
、SO
、HSO
等,错误;C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,CCl4层无色,说明没有生成Br2,氯水与Fe2+发生氧化还原反应,则Fe2+的还原性强于Br-,正确;D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应应在碱性条件下进行,而淀粉溶液中加入稀H2SO4,反应后的溶液呈酸性,错误。
11.解析:
选D A对:
三维多孔海绵状Zn为多孔结构,具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高。
B对:
二次电池充电时作为电解池使用,阳极发生氧化反应,元素化合价升高,原子失去电子,阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-===NiOOH(s)+H2O(l)。
C对:
二次电池放电时作为原电池使用,负极发生氧化反应,元素化合价升高,原子失去电子,由电池总反应可知负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-===ZnO(s)+H2O(l)。
D错:
二次电池放电时作为原电池使用,阴离子从正极区向负极区移动。
12.解析:
选A。
A.Ksp只与温度有关,在曲线上的任意一点的温度相同,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,A正确;B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO
(aq)逆向移动,使溶液中c(Ca2+)降低,最终达到平衡时c(SO
)>c(Ca2+),所以可使溶液由b点变化到e点,但是不可能由b点变化到c点,B错误;C.d点为达到沉淀溶解平衡,蒸发水后,溶液中c(SO
)、c(Ca2+)都增大,所以不可能使溶液由d点变化到b点,C错误;D.常温下,CaSO4的Ksp=c(Ca2+)·c(SO
),根据b点计算,Ksp=c(Ca2+)·c(SO
)=3×10-3×3×10-3=9×10-6,可见CaSO4的Ksp的数量级为10-6,D错误;故选A。
13.解析:
选D。
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,属于饱和一元酯,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;故羧酸共有5种,醇共有8种。
26.解析:
(1)水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为Co2O3+SO
+4H+===2Co2++SO
+2H2O;
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应的离子方程式为ClO
+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O;(3)加Na2CO3调pH至5.2,铝离子与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为2Al3++3CO
+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑;铁离子能与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳,水解的离子方程式为2Fe3++3CO
+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以沉淀X的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子;由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,故选B;(5)根据题意知,CoCl2·6H2O常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的CoCl2·6H2O需降低烘干温度;
(6)CoCl2·6H2O~2AgNO3
238g2mol
xg0.2mol/L×0.01L
=
x=0.238
CoCl2·6H2O的纯度为
×100%=59.5%
pH太小K2CrO4氧化Cl-(或转化为Cr2O
),pH太大生成AgOH沉淀,所以需要控制溶液pH值为6.5~10.5。
答案:
(1)Co2O3+SO
+4H+===2Co2++SO
+2H2O
(2)6H++6Fe2++ClO
===6Fe3++Cl-+3H2O (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)B (5)降低烘干温度,防止CoCl2·6H2O高温下失去结晶水
(6)59.5% pH太小K2CrO4氧化Cl-(或转化为Cr2O
);pH太大生成AgOH沉淀(或Ag2O沉淀)
27.解析:
(1)a为恒压滴液漏斗,可以保证内部压强不变,使漏斗内液体顺利流下;
(2)①b中铁屑与稀硫酸反应,铁屑会逐渐溶解,溶液由于产生Fe2+变为绿色,有大量气泡产生;②反应一段时间后,需要把FeSO4加到c中,所以需要关闭K3,打开K2,利用压强把FeSO4加到c中;③FeCO3易氧化,b中反应产生的H2一是把装置内的空气排干净,防止生成的FeCO3被氧化;二是把b中溶液压进c中;(3)过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色,原因是FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3,化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2;(4)Fe2+易发生水解,将溶液的pH调节至5.8,抑制Fe2+的水解;乙醇分子的极性比水小,可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度,便于葡萄糖酸亚铁析出;(5)碳酸根离子水解后溶液碱性较强,易生成氢氧化亚铁,用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁,得到的产品纯度更高。
答案:
(1)平衡气压,利于稀H2SO4顺利流下
(2)①铁屑溶解,溶液变为绿色,有大量气泡产生 ②K3 K2
③排出装置内的空气,防止生成的FeCO3被氧化;把b中溶液压进c中 (3)4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2 (4)抑制Fe2+的水解 降低溶剂的极性,使晶体的溶解度减小更易析出 (5)溶液的pH降低,减少氢氧化亚铁杂质的生成
28.解析:
(1)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1。
②C2H2(g)+2.5O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6kJ/mol。
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ/mol,根据盖斯定律将(①×4-②×2-③×3)÷2可得:
2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g) ΔH=[(-890.3kJ·mol-1)×4-(-1299.6kJ·mol-1×2)-(-571.6kJ·mol-1)×3]/2=+376.35kJ/mol;(3)①反应2CH4(g)===C2H4(g)+2H2(g)为分解反应,而分解反应绝大多数为吸热反应,故此反应为吸热反应;设CH4的转化浓度为xmol/L,可知:
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)
初始浓度(mol/L):
0.300
浓度变化(mol/L):
xx/2x
平衡浓度(mol/L):
(0.3-x)x/2x
根据c(C2H4)=c(CH4)可知:
0.3-x=x/2
解得x=0.2;故CH4的平衡转化率=0.2/0.3×100%=66.7%;改变温度后,CH4的浓度升高,即平衡左移,即温度应为降低,即T1>T2;由于CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,故在ts的时间内,CH4的浓度变化为0.01tmol/L,根据浓度的该变量之比等于计量数之比,利用三段式来计算:
2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)
初始浓度:
0.1mol/L0.1mol/L
浓度改变:
0.01tmol/L0.005tmol/L
平衡浓度:
(0.1+0.01t)mol/L(0.1-0.005t)mol/L
由于c(CH4)=2c(C2H4),故有:
0.1+0.01t=2×(0.1-0.005t),解得t=5;②根据此反应的平衡常数表达式,将气体的平衡浓度换为平衡分压,即K=
=
=5×104;③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,充入适量的乙烯,可抑制甲烷向乙烯的转化,从而提高甲烷制乙炔的转化率。
答案:
(1)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)+376.35 (3)①> 66.7% > 5 ②5.0×104
③充入适量乙烯
35.解析:
(1)现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素;
(2)CH
中的碳原子形成3个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,碳原子采取sp2杂化;CH
与NH3、H3O+均具有8个价电子、4