。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
9.（14分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
①过程Ⅱ的化学方程式是
②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。
若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移。
写出反应的化学方程式
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
已知：
4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+6H2O（g）ΔH=―1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是
10.（1５分）制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是______。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-。
Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
_______。
11.（14分）2SO2（g）+O2?
（g）
2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一。
下表是原料气按V（SO2）:
V（O2）:
V（N2）=7:
11:
82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99.2
93.5
73.7
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a.c（NH4+）+c（NH3?
H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c.c（NH4+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（H+）
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i.得到MnSO4的化学方程式是______。
ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
12.（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。
（4）反应②的化学方程式是。
（5）反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量是mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBr?
?
?
b．加入NaBr溶液?
?
?
?
c．加入Na2CO3溶液?
?
d．加入Na2SO3溶液
13.（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV.向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?
L-1Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2（s）+C（s）===MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?
mol-1
MnO2（s）+CO（g）===MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?
mol-1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：
。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：
。
（5）IV中，若改为“向0.50mol?
L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：
。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。
14.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。
（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。
1阳极的电极反应式为。
2简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL10g?
L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?
L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。
（乳酸的摩尔质量为90g?
mol-1）
15.（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。
其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入
聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时
1.5
3.4
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
8.3
1步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。
2根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂
和氧化剂的物质的量之比是。
16.（13分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3］制备K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知：
Cr2O72－（橙红色）＋H2O
2CrO42－（黄色）＋2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。
（填序号）
a．KOHb．K2CO3c．H2SO4d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：
取0.45gK2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL
0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。
产品中K2Cr2O7的纯度是。
（注：
K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。
试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是。
答案
1.
（1）阴2Cl--2e-===Cl2↑
（2）5Cl2+2CN-+4H2O===10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+
（3）①NH2Cl+H2O
NH3+HClO（不写可逆号扣1分）
②2NO2-（aq）+O2（g）===2NO3-（aq）ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：
含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：
不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
（5）①c②负
③从A到B④Sx2--2e-===xS
NaOH
2.（14分）
（1）NH3·H2O===NH3↑+H2O
（2）①
②40弱
（3）HCl+NH3=NH4Cl
（4）①还原
②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O
3.（14分）
（1）SO2+OH－===HSO3－
（2）①a、c
②HSO3－在溶液中存在电离平衡：
HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3
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