第22讲 电解池金属腐蚀与防护.docx
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第22讲电解池金属腐蚀与防护
第3讲 电解池 金属腐蚀与防护
考纲要求
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一 电解原理
1．电解、电解池
（1）电解：
电解质溶液
（2）电解池：
由电能转变为化学能的装置。
2．电解池的组成和工作原理（惰性电极电解CuCl2溶液）
总反应的离子方程式：
Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
【多维思考】
1．电解质溶液通电时，一定会发生化学反应吗？
为什么？
提示：
一定发生化学反应。
因为在电解池的阴极、阳极分别发生了还原反应和氧化反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。
2．以铁片为电极电解ZnSO4溶液，电解过程可分为2个阶段，写出第一阶段的电极反应式。
提示：
阳极：
Fe－2e－===Fe2＋
阴极：
Zn2＋＋2e－===Zn
2．电极反应式的书写
（1）首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
（2）再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。
（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电反应。
3．电解化学方程式的书写
（1）必须在长等号上标明通电或电解。
（2）只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解CuCl2溶液：
CuCl2
Cu＋Cl2↑。
（3）只有水被电解，只写水及电解产物即可。
如：
电解稀硫酸、电解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时，化学方程式可以写为：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
（4）电解质、水同时被电解，则都要写成反应物。
如电解饱和食盐水：
2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
4．以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律
考向一 电解池工作原理
1．如图中两烧杯盛有相同电解质溶液，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加。
b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（ ）
a电极
b电极
X电极
溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
负极
AgNO3
D
石墨
铜
正极
NaNO3
解析：
由通电后a、b两极的现象知，X为负极，Y为正极，故B、D错误；b为阳极，A项中的阳极反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C项中的阳极发生反应：
Fe－2e－===Fe2＋，结合b极板处有无色无味气体放出，则A正确，C错误。
答案：
A
2．制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。
下列说法不正确的是（ ）
A．M是电源的负极
B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2
C．电解槽中发生的总反应为MnSO4＋2H2O
MnO2＋H2↑＋H2SO4
D．右侧H2SO4的浓度增大
解析：
根据阴离子的移动方向，石墨为阳极，铂为阴极，即N为正极，M为负极，电极反应式：
铂电极为2Mn2＋＋4e－===2Mn（副反应为2H＋＋2e－===H2↑），石墨电极为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，总反应为2MnSO4＋2H2O
2Mn＋O2↑＋2H2SO4，结合右侧有H＋生成和SO
的进入，右侧H2SO4的浓度增大，故A、B、D正确。
答案：
C
【技法归纳】 电解池电极的判定方法
判断依据
阳极
阴极
电源标记
与电源正极相连
与电源负极相连
电极反应类型
氧化反应
还原反应
电子流动方向
电子输出一极
电子输入一极
离子移动方向
阴离子移向一极
阳离子移向一极
电极现象
（1）电极材料溶解一极；
（2）有无色、无味气体生成（OH－放电时）；
（3）有刺激性气味气体生成（Cl－放电时）
（1）电极增重（金属阳离子放电时）；
（2）有无色、无味气体生成（H＋放电时）
考向二 电解规律的考查
3．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
A．NaCl B.Na2CO3
C．CuSO4D.K2S
解析：
加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则实际是电解水，故只有B项符合条件。
答案：
B
4．用如图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
x轴表示电解过程中转移电子的物质的量，y轴表示电解过程中产生气体的总体积。
则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
D．若M电极材料换成Cu作电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
解析：
N为电解池的阴极，根据放电顺序，首先Cu2＋得电子生成红色物质Cu，然后H＋得电子生成H2，A正确；根据图乙，OP段阴极发生Cu2＋得电子生成Cu的反应，P点后阴极H＋放电生成H2，阳极反应一直是OH－失电子生成O2，所以P点以后相当于电解水，A点只加入CuO固体不能恢复到起始状态，B错误；由图乙可以看出，OP段电路通过amol电子，阳极生成氧气体积为bL，PQ段又通过amol电子，阳极生成氧气体积为bL，则到Q点时，阳极共生成氧气2bL，生成氢气为（4b－2b）L＝2bL，C正确；若M电极材料换成Cu作电极，阳极上则是Cu失电子，阴极上Cu2＋得电子，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，D正确。
答案：
B
考向三 电极、电池反应式的书写
5．（2018·杭州一中摸底）用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O
2H2↑＋O2↑
A．①②③B．①②④
C．②③④D.②④
解析：
由放电顺序Cl－>OH－>SO
，Cu2＋>H＋>Na＋知，开始是Cl－和Cu2＋分别在两极放电，此时相当于电解CuCl2溶液，故②正确，①错误；由n（Cu2＋）∶n（Cl－）＝1∶3，当Cu2＋全部放电，溶液中还有Cl－，此时若继续电解，则是电解NaCl溶液，故③正确；当Cl－全部放电后再继续电解，则是电解Na2SO4和NaOH的混合溶液，其实质是电解水，故④正确。
答案：
C
6．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：
Fe电极的电极反应为________________________，与铁电极相连的为电源的________极。
解析：
首先分析化合价F
―→Na2
O4，铁作阳极Fe－6e－―→FeO
，依据电解质溶液显碱性，可知用OH－配平电荷，Fe－6e－＋8OH―→FeO
，用水配平H，Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O，最后用O检查是否配平。
答案：
Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O 正
【技法归纳】 电解池中方程式书写的3个关键点
（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。
（2）电极反应的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。
（3）要确保两极得失电子数目相等，且注明条件“电解”。
考点二 电解原理的应用
2．电解精炼铜
3．电镀铜
4．电解冶炼钠
【感悟测评】
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
（ ）
（2）电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
（ ）
（3）氯碱工业用阳离子交换膜把阴极室和阳极室分开。
（ ）
（4）Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。
（ ）
（5）粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）√ （4）√ （5）×
电解池中有关量的计算或判断
电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：
根据直流电源提供的电量求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
有如下解题方法：
考向一 电解原理的“常规”应用
1．利用如图
所示装置模拟电解原理在工业生产上的直流电源应用。
下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
答案：
D
2．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
（1）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，若阴、阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的物质的量浓度是________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（2）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生
器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________（填字母）。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
（3）实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。
某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe（OH）2沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电解材料是________（用元素符号表示），总的反应式是__________________________________。
解析：
（1）n（H2）＝n（Cl2）＝0.005mol，参加反应的n（NaCl）＝0.01mol，说明NaCl恰好电解完毕，溶液变为NaOH溶液，n（NaOH）＝n（NaCl）＝0.01mol，c（NaOH）＝0.1mol·L－1。
（2）电解饱和氯化钠溶液的总反应：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，题目要求使Cl2被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，下部的电极是阳极，推出b为电源的正极，另一极为负极a。
生成的Cl2与阴极区产生的NaOH反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。
（3）题目要求通过电解法制取Fe（OH）2，电解质溶液是NaCl溶液，必须通过电极反应产生Fe2＋和OH－。
根据电极发生反应的特点，选择铁作阳极，铁发生氧化反应产生Fe2＋；溶液中的阳离子Na＋、H＋向阴极移动，根据放电顺序，阴极H＋放电产生氢气，H＋来源于水的电离，反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
在电场作用下，阳极产生的Fe2＋与阴极产生的OH－在定向移动的过程中相遇，发生复分解反应生成Fe（OH）2沉淀。
将阳极反应式、阴极反应式叠加得到总的反应式：
Fe＋2H2O
Fe（OH）2↓＋H2↑。
答案：
（1）0.1mol·L－1
（2）B
（3）Fe Fe＋2H2O
Fe（OH）2↓＋H2↑
考向二 电解原理的“不寻常”应用
3．（2016·高考全国卷Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
解析：
A项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO
向正极迁移，正极区溶液的pH减小。
B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。
C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。
D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1mol电子的电量时，生成0.25molO2。
答案：
B
4．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是（ ）
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜
解析：
由图甲分析得出M（或X）为负极，N（或Y）为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。
乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故消耗5.6L氧气时，转移1mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。
答案：
D
5．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。
（1）A极为________，电极反应式为________________。
（2）B极为________，电极反应式为__________________。
解析：
H2产生是因为H2O电离的H＋在阴极上得电子，即6H＋＋6e－===3H2↑或6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B极为阴极，A极为阳极，电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO
＋6H2O，阳极反应式容易错写成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
答案：
（1）阳极 CO（NH2）2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO
＋6H2O
（2）阴极 6H＋＋6e－===3H2↑或6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
【速记卡片】
阳离子交换膜（以电解NaCl溶液为例），只允许阳离子（Na＋）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和分子（Cl2）通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO，影响烧碱质量。
考点三 与电化学有关的定量计算
1．计算类型
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
2．三种方法
（1）根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
（2）根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中通过的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
（3）根据关系式计算
根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
【感悟测评】
1．两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量最大为（ ）
A．27mg B.54mg
C．106mgD.216mg
答案：
B
2．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L（标准状况下）
答案：
B
电化学计算常用的一个关系式
串联电路中各电极上转移的电子数目相同，根据电子守恒，电化学中常用的计算关系为4e－～4OH－～2H2～2Cu～4Ag～4H＋～O2～2Cl2～2Cu2＋～4Ag＋。
考向 多池串联的计算
1．如图所示，
通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合溶液的体积为100mL，则通电前A池原混合溶液中Cu2＋的浓度为（ ）
A．0.05mol/L B.0.035mol/L
C．0.025mol/LD.0.020mol/L
解析：
铜电极质量增加：
Ag＋＋e－===Ag，由n（Ag）＝
＝0.02mol可知，转移电子0.02mol。
由4e－～O2知A池阳极产生O2为0.02mol×
×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；故阴极还产生112mL氢气：
2H＋＋2e－===H2↑，此过程中转移电子为0.01mol，则铜离子放电转移电子0.01mol，Cu2＋＋2e－===Cu，可知n（Cu2＋）＝0.005mol，则A池原混合溶液中Cu2＋的浓度为0.05mol/L。
答案：
A
2．（2018·石家庄一模）某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15mole－时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
解析：
由于KCl能和AgNO3反应产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A错误；闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向为石墨电极→Fe电极，故B错误；闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应首先Cu2＋＋2e－===Cu，析出Cu，后发生2H＋＋2e－===H2↑，放出氢气，故C错误；由n（Cu2＋）＝0.05mol，并结合Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，当流过0.15mole－时，有（0.15－0.05×2）mol×
＝0.025molH2放出，即有0.025molH2O被电解，故应加入0.025molCu2（OH）2CO3可复原，故D正确。
答案：
D
考点四 金属的腐蚀与防护
1．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与干燥气体或非电解质直接接触
不纯金属或合金与电解质溶液接触，形成原电池
特点
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M－ne－===Mn＋）
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重
3.电化学腐蚀的分类（钢铁腐蚀）
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
水膜性质
水膜酸性较强
水膜呈弱酸性或中性或碱性
负极反应
Fe－2e－===Fe2＋
正极反应
2H＋＋2e－===H2↑
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
总反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2、
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O
===4Fe（OH）3、
2Fe（OH）3===
Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O
联系
吸氧腐蚀更普遍
4.金属腐蚀的防护方法
（1）电化学防护法
①牺牲阳极的阴极保护法：
如在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属（如Zn），让被保护的金属作原电池的正极。
②外加电流的阴极保护法：
如用被保护的钢铁设备作阴极，外接直流电源负极。
（2）其他方法
①改变金属内部结构，如把金属制成防腐的合金（如不锈钢）。
②加涂防护层，如喷油漆、涂油脂、电镀[电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Ni、Cr等）]、喷镀或表面钝化等方法。
【感悟测评】
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。
（ ）
（2）Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
（ ）
（3）钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。
（ ）
（4）在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）×
金属腐蚀快慢的六个规律
（1）在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的一般顺序：
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>应用电解原理有保护措施的腐蚀。
或电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
（2）同一种金属在同浓度的不同介质中腐蚀由快到慢的顺序：
强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
（3）对于活动性不同的两种金属的合金，活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。
（4）对于同一电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快（除钝化外）。
（5）纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢。
考向一 金属腐蚀快慢与防护方法的比较
1．（2018·河北石家庄二模）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析：
图a中，靠近底端的部分氧气的浓度小于液面，故铁棒底部腐蚀程度较轻，A项错误；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池的自放电主要是由NH4Cl产生H＋，Zn在酸性条件下被腐蚀主要由Zn的还原作用引起的，D项错误。
答案：
B
2．（2018·宁波模拟）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥
C．⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥
解析：
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解池的阳极>原电池的负极（两极材料的活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越快）>化学腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法>外加电流的阴极保护法。
答案：
B
【题后悟道】 电化学腐蚀快慢的规律
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