人教版九年级下册化学单元测试题全套含答案.docx
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人教版九年级下册化学单元测试题全套含答案
人教版九年级下册化学单元测试题全套（含答案）
第8单元测试题含答案
（100分，90分钟）
可能用到的相对原子质量：
O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。
很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
点燃
B.Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
高温
C.2Mg＋O2=====2MgO
D.Fe2O3＋CO=====Fe＋CO2
3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
4.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ）
A.避免铁制品长期接触潮湿空气
B.用铁制容器盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
5.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
A.铝是地壳中含量最高的金属元素
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱
6.金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是（ ）
A.Ni的化合价由0价变为＋2价
B.X的化学式为CuSO4
C.该反应前后原子种类没有发生改变
D.Cu的金属活动性比Ni强
7.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是（ ）
A.金B.银C.铜D.锌
8.归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（ ）
A.金属的熔点：
B.地壳中的元素含量：
C.空气中气体的体积分数：
D.金属的活动性顺序：
9.某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（ ）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B.银的导电性比铜好，所以应用银制作电线
C.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
10.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在
11.在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对上述实验现象的分析错误的是（ ）
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
12.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲D.丙＞甲＞乙
13.下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快
14.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是（ ）
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
15.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
16.（12分）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
（1）图①中赤铁矿的主要成分是________（填化学式）。
（2）家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息分析，其原因是________________________。
（3）在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示：
_________________________________________________________________。
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（如图③），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________；反应的化学方程式是______________________________________________。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有_______________（填化学式，下同），滤液中金属化合物的组成可能是________________或________________。
17.（8分）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的____________________________________________等发生化学反应的过程。
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。
用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因是______________________________（用化学方程式表示）。
（3）将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。
根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________________________________________。
（4）磁铁矿（主要成分Fe3O4）是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：
___________________________________________________，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
18.（9分）继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：
高温
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：
2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4________；
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:
1:
1:
1。
写出下列化学方程式：
第一阶段_________________________________________________________。
第二阶段________________________________________________________，该反应的基本反应类型为______________________________。
19.（8分）A、B、C是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。
“—”表示相连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。
请回答。
（1）若A为一种非金属单质，A和C反应的化学方程式是_______________________________________________________。
（2）若A是一种有毒氧化物，A和B反应的基本反应类型是________________。
（3）若A是一种金属单质，C的溶液为浅绿色。
B→C的化学方程式是___________________________________________，C溶液中阳离子的离子符号是_______________。
三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）
20.（12分）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。
为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。
请回答下列问题。
【猜想假设】
（1）黑色粉末是铁粉；
（2）黑色粉末是氧化铜粉末； （3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）。
请填写下表空白：
（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
实验中可能出现的现象
结论
__________________________________________________________________________
猜想
（1）成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想
（2）__________（填“成立”或“不成立”）
__________________________________________________________________________
猜想（3）成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立。
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。
（2）从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是___________________________________________________________。
（3）猜想
（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
21.（10分）某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：
锰＞铁＞铜；猜想二：
铁＞铜＞锰；猜想三：
____________。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________
_______________________________________________（只用两个实验）。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象是__________________________________________________________。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？
请说明理由：
____________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.（6分）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。
有种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为________。
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？
（计算结果保留两位小数）
答案
一、1.A 解析：
百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。
2.C 解析：
铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。
3.A 4.B
5.C 解析：
Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。
6.D 7.D 8.B 9.A
10.B 解析：
①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。
11.C 解析：
镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。
12.C
13.B 解析：
铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。
14.B 解析：
由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。
设Zn完全反应时生成Ag的质量为x。
Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag
65216
6.5gx
＝
x＝21.6g
设Fe完全反应时生成Ag的质量为y。
Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2
56216
5.6gy
＝
y＝21.6g
当铁未反应时固体质量为21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，铁完全反应时固体质量为21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，所得滤渣质量应大于或等于33.6g，小于49.6g，B正确。
15.C 解析：
ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误；bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；ab段（不含两端点）是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
二、16.
（1）Fe2O3
（2）铝的密度比铜小
（3）4Al＋3O2===2Al2O3
（4）铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（5）Ag；Al（NO3）3、AgNO3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2
17.
（1）O2和H2O
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）Y＞Z＞X
（4）Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
18.
（1）延展
（2）不活泼
（3）①SO2 ②MoO3＋H2
MoO2＋H2O；MoO2＋2H2
Mo＋2H2O；置换反应
19.
（1）H2＋CuO
Cu＋H2O（或C＋2CuO
2Cu＋CO2↑）
（2）化合反应
（3）H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑（或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑）；Fe2＋
三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】
（1）防止还原出的灼热的铜重新被氧化
（2）在b导管处放一盏燃着的酒精灯（合理即可）
（3）CO＋CuO
Cu＋CO2
21.【作出猜想】铁＞锰＞铜
【设计实验】
（2）CuSO4溶液 （3）取两片锰片分别放入盛有FeSO4溶液、CuSO4溶液的试管中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈
【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序
四、22.解：
（1）70%
（2）设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。
160112
100t×64%x×96%
＝
x≈46.67t
答：
最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。
第9单元测试题含答案
（100分，90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1.下列物质不属于溶液的是（ ）
A.啤酒B.白醋
C.医用酒精D.冰水共存物
2.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液具有均一性、稳定性
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小
D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A.50gB.10gC.100gD.40g
4.右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是（ ）
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.蔗糖D.食盐
5.质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。
现有质量分数为20%的过氧乙酸溶液，要配制1%的过氧乙酸溶液10kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为（ ）
A.1000gB.500gC.100gD.50g
6.下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D.溶质均以离子形式分散到溶剂中
7.5.6g铁与200g稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3
B.反应后溶液的质量是205.5g
C.原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%
D.产生氢气的质量是4g
8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（ ）
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。
通过分析他得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
10.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
X
过氧化氢溶液
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
11.对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出
溶剂蒸发饱和时有晶体析出
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，气体溶解度减小
D
食盐溶于水，不溶于豆油
食盐溶解与加入溶剂的多少有关
12.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13.配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
14.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液
C.t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大
15.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2（X、Y的溶解度曲线图）判断下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题
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