C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种
18.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4+CO2→CH3COOH过程中, 只有C-H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.催化剂加快了该反应的速率
19. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0, 若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
20.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A. 1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B. 22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
21.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是()
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
22.恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应),n(SO2)随时间变化关系如下表:
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是()
A.该反应进行到第3分钟时,逆反应速率大于正反应速率
B.若要提高SO2的转化率,可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C.从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
23.(10分)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
X
Y
Q
Z
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
据此回答下列问题:
(1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元表周期表的位置为。
(2)X的最低价氢化物的结构式为。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的是。
(4) X、Y和氢3种元表形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是(任写一种的化学式)。
(5) X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物,该反应的化学方程式为。
24.(10分)模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下:
请回答下列问题:
(1) A能催熟水果,则A的名称为。
(2) B的结构简式为。
(3)苯生成硝基苯的反应类型为。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时,还会生成一种烷烃, 该烷烃有种同分异构体。
(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。
25.(10分) CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。
CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C-H
C=O
H-H
C≡O(CO)
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1075
则该反应的△H=kJ·mol。
(2)为了加快该反应的速率,可以进行的措施是()
A.恒温恒压下,按原比例充入CH4、CO2B.恒温下,缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积D.降低温度
(3)恒温下,向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化剂作用下进行反应,经tmin后,测得CO有amol,则v(CO2)=。
下列各项能说明该反应达到平衡的是()
A.容器内气体密度保持一定B.容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1
C.该反应的正反应速率保持一定D.容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔惰性金属电极,则负极的电极反应式为。
26.(14 分)为了探究氨、乙醇的性质,某同学设计并进行了下列实验。
请回答:
(1)仪器B的名称为。
(2)为快速制备氨气,A中应加入的试剂为,B 中应放入的试剂为。
(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后, C中的现象为。
经检测反应中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。
请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
(4)在(3)中实验里,某同学为检验尾气中是否含有乙醇,虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,观察到铜丝由黑渐渐变红,由此可得出的结论是。
(并简述其理由)
27.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若D为硫酸,则B的化学式是。
(2)若D为硝酸,则C的颜色为;C 转化为B的反应方程式为。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分离方法是。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液, 过滤,洗涤,烘干后得到93.2g
沉淀:
滤液与4mol/L NaOH溶液反应,消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。
计算可得:
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为;
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL, 成为稀酸,加入44.8g铜粉共热,收集到的气体在标准状况下的体积为。
1-5BACAB6-10DCDCD11-15BDBCA16-20CBBAC21.D22.B
23.(每空2分,共10分)
(1)三周期,ⅣA族
(2)
(3) HClO4
(4) NH4NO3或NH4NO2
(5) 4NH3+5O24NO+6H2O
24.(每空2分,共10分)
(1)乙烯
(2) CH3CH2OH
(3)取代反应
(4) 3
(5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH=2CHCOOCH2CH3+H2O
2