高三化学复习121第十二章 第一节 化学实验常用仪器和基本操作 提能力 创新演练经典化.docx
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高三化学复习121第十二章第一节化学实验常用仪器和基本操作提能力创新演练经典化
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录
设误角度诊断
1.用盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体时，应短导管进气，长导管出气（2011·烟台模拟）
不理解
多种用法的原理，导致错误
2.盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶（2011·衡水模拟）
根据试剂的性质，存放试剂
3.用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水湿润（2011·太原模拟）
PH试纸使用时不能用蒸馏水湿润
4.浓H2SO4不慎沾到皮肤上，应先用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗（2011·兰州质检）
不能正确处理实验中的常见意外事故
[随堂强化落实]
1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的
是（ ）
解析：
不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；100ml量筒的起始刻度为10ml，不能取9.5ml液体，D不正确。
答案：
C
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．K、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
解析：
H2SO4、NaOH都具有强腐蚀性，被列为腐蚀品，A正确；CH4和C2H4都是易燃气体，故B错误；K和Na遇水都能发生剧烈反应生成易燃气体，故C正确；KMnO4和K2Cr2O7都具有强氧化性，为氧化剂，故D正确。
答案：
B
3．（2011·福建四校联考）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（ ）
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验NH3
D．用pH试纸测定某溶液的pH
解析：
测定溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿。
答案：
D
4．下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是（ ）
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌
C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗
D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体
解析：
因为稀硝酸与Ag发生化学反应，通常用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，A正确；溶液混合时要把密度大的液体加到密度小的液体中，B错误；溴单质有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用酒精将其溶解，NaOH溶液本身有腐蚀性，C错误；瓷坩埚主要成分之一是SiO2，SiO2可与NaOH、Na2CO3等碱性物质在高温下反应，D错误。
答案：
A
5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
解析：
为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO
，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。
答案：
A
6．（2011·泉州模拟）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、__________。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）。
（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。
（5）仪器上标有温度的是________（填序号）。
解析：
①是酒精灯；②是烧怀；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。
在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶、量筒上标有温度。
答案：
（1）容量瓶 冷凝管
（2）②⑥ （3）试管
（4）②④⑧ （5）⑧⑨
[提能综合检测]
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有
体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：
给试管中液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的
。
答案：
C
2．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
解析：
A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。
答案：
D
3．（2011·江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
图1图2
解析：
本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验的观察和分析能力。
A项，测溶液的pH不能先将pH试纸润湿，润湿后可能导致结果偏大（如酸溶液）、不变（如中性溶液）或偏小（如碱溶液），故不正确；B项，配成后的溶液的体积不是100mL，即不同浓度的溶液（或与水）相混后，溶液的体积不能简单加和，故不正确；C项，收集氨气的试管口应该塞有棉花，而不应该用橡皮塞，不正确；D项，正确。
答案：
D
4．下列处理事故的方法，正确的是（ ）
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
解析：
金属钠着火，应用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火，选项A错误；误服重金属盐，可喝牛奶或鸡蛋清解毒，选项B正确；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3，选项C错误；NaOH浓溶液溅到眼中，不能用盐酸冲洗，选项D错误。
答案：
B
5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
解析：
A项若先熄灭酒精灯易造成倒吸，从而使反应容器炸裂；B项若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂；C项若不冷却会由于温差大而炸裂，故A、B、C三项均与题干原因有关。
D项取黄豆粒大小的钠是为了防止钠过大反应剧烈，引起危险。
答案：
D
6．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
解析：
液溴密封是防止挥发；浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中；烧碱存放在带橡胶塞试剂瓶中，防止塞子与试剂瓶粘连。
答案：
A
7．下列关于实验安全的叙述中错误的是（ ）
A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置
B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
C．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇
D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛），然后请医生处理
解析：
Na、K燃烧生成的过氧化物或超氧化物，易与CO2反应生成O2，因此，Na、K失火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭。
答案：
B
8．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
解析：
本题考查实验基本操作知识，意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度。
B项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D项灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。
答案：
A
9．下列叙述正确的是（ ）
A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
解析：
浓硫酸具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀盐酸清洗，不能用稀硫酸，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应该用石蜡密封，D错误。
答案：
B
10．（2011·泰州模拟）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
A．②③⑦B．②⑤⑦
C．②④⑤D．②④⑥
解析：
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：
（1）在仪器：
a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________（填序号）。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________（填序号）。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
a→________→________→d（填接口代号）。
解析：
（3）①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。
因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接为acbd。
答案：
（1）dg
（2）af
（3）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
12．（13分）（2011·海南高考）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填编号）。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。
解析：
（1）步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）过量的硫酸能保证铁屑充分反应，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
（3）将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
（4）Fe3＋检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3＋加入硫氰化钾后溶液变为血红色。
答案：
（1）②④⑤
（2）过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解
（3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）KSCN 溶液呈现血红色
13．（15分）海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
（1）步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
（2）步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
（3）步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________。
（4）步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：
_______________________________；
②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。
解析：
（1）加入Ba（OH）2，除去Mg2＋和SO
。
（2）加入Na2CO3，除去Ba2＋。
（3）加入盐酸，除去CO
和OH－。
（4）该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。
（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.8g或5.9g，定容选择100mL容量瓶。
答案：
（1）Ba（OH）2 使Mg2＋和SO
全部转化为沉淀而除去
（2）Na2CO3 使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去
（3）盐酸 无气体产生 除去过量的CO
和OH－
（4）蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
③大量固体
（5）5.8（或5.9） 100mL容量瓶
14．（10分）（2011·潍坊模拟）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。
回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol/L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：
托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
（3）操作③中洗涤如何操作______________________________________．
（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：
甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
______________________。
若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。
（若你认为不合理，该空不作答）
丙同学分析认为：
甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。
请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。
解析：
（1）配制1mol/LNaOH溶液480mL需要500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。
（2）铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。
（3）过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。
（4）滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al（OH）3沉淀。
用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
答案：
（1）500mL容量瓶、烧杯 坩埚
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2～3次
（4）合理 2OH－＋CO2===CO
＋H2O
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