福建省厦门市高届高级高三毕业班线上质量检查理科综合试题与参考答案.docx
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福建省厦门市高届高级高三毕业班线上质量检查理科综合试题与参考答案
厦门市2020届高中毕业班线上质量检查
（一）
理科综合能力测试
（本试卷满分300分,考试时间150分）
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量:
H-IC-12O-16Na23P31S32K39Mn55Fe56Co59
第I卷（选择题共126分）
一、选择题:
（本题共13小题,只有一项符合题目要求,每小题6分,共78分。
）
1.下列关于人体细胞有氧呼吸和无氧呼吸相同点的叙述,错误的是
A.都是在生物膜上完成反应B.都能生成三磷酸腺苷
C.都需要多种酶的催化D.都能产生丙酮酸和[H]
2.下列关于酒精在生物实验中的相关应用,叙述不正确的是
A.在使用苏丹in鉴定脂肪的实验中,酒精的作用是洗去实验材料上的浮色
B.无水酒精在绿叶中色素的提取和分离实验中既可作为提取液也可作为层析液
C.观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验,解离液需要用到体积分数为95%的酒精
D.探究酵母菌细胞呼吸方式实验中,酒精可使溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液变成灰绿色
3.某植株的一条染色体发生缺失突变,获得该缺失染色体的花粉不育,缺失染色体上具有
红色显性基因B,正常染色体上具有白色隐性基因b（如图）。
如以该植株为父本,测交
后代中约有11%植株表现为红色性状。
下列解释最合理的是
A.减数第二次分裂时姐妹染色单体3与4彼此分离
B.减数第一次分裂时非姐妹染色单体之间交叉互换
C.减数分裂时染色单体1或2上的基因b突变为B
D.减数第二次分裂时非姐妹染色单体之间自由组合
4.在离体实验条件下,突触后膜受到不同刺激,膜电位变化的情况如图所示,有关说法正
确的是
A.突触后膜只能是下一个神经元的胞体膜
B.突触后膜上的受体与相应递质结合发挥作用后受体即被灭活
C.电位2表示突触后膜受到抑制性递质的作用,可能是K+大量外
流所致
D.电位1表示突触后膜受到兴奋性递质的作用,是Na+大量内流导致的
5.核酶是具有催化功能的RNA分子,在特异的结合并切割特定的mRNA后,核酶可以从
杂交链上解脱下来,重新结合和切割其他的mRNA分子,下列说法正确的是
A.核酶具有热稳定性,故核酶的活性不受温度的影响
B.向含有核酶的溶液中滴加双缩脲试剂,可以发生紫色反应
C.核酶发挥作用时有氢键的形成,也有磷酸二酯键的断裂
D.与不加酶相比,加核酶组mRNA降解较快,由此可以反映酶的高效性
6.如图为某动物卵细胞的形成过程示意图,下列相关叙述正确的是
A.过程①发生着丝点分裂
B.过程②可发生交叉互换
C.细胞A是次级卵母细胞
D.细胞B中的细胞质基因只能传给后代中的雌性个体
7.下列有关垃圾分类说法错误的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水退色
B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氧化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子,不能填埋处理
D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
8.螺环化合物
可用于制造生物检测机器人,下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C5H8O
B.是环氧乙烷
的同系物
C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D.所有碳原子不处于同一平面
9.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.常温下,lLpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.常温下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气,固体质量增加bg,该反应转移电子数为
D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA
10.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是
A.乙酸乙酯的沸点小于100℃
B.反应前,试管甲中先加入浓硫酸,后加入适量冰酸醋和乙醇
C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D.实验结束后,将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
11.一种新型漂白剂结构如图所示,其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、
Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排
布相同。
下列说法正确的是
A.非金属性:
X＞W＞Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
12.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所
示。
下列叙述错误的是
A.理论上该转化的原子利用率为100%
B.阴极电极反应式为
C.Na+也能通过交换膜
D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA
13.己知:
常温下,将盐酸
滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如
图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线M表示pOH与1g
的变化关系
B.反应
C.pOH1＞pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
二、选择题:
（本题共8小题,每小题6分,共48分。
第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合要求。
全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
）
14.烟雾探测器使用了一种半衰期为432年的放射性元素镅
来探测烟雾。
当正常空气分子穿过探测器时,镅
衰变所释放的射线会将它们电离,从而产生电流。
一旦有烟雾进入探测腔内,烟雾中的微粒会吸附部分射线,导致电流减小,从而触发警报。
则
A.镅
放出的是X射线
B.镅
放出的是γ射线
C.1mg的镅
经864年将有0.75mg发生衰变
D.发生火灾时,烟雾探测器中的镅
因温度升高而半衰期变短
15.乒乓球作为我国的国球,是一种大家喜闻乐见的体育运动,它对场地要求低且容易上手。
如图所示,某同学疫情期间在家锻炼时,对着墙壁练习打乒乓球,球拍每次击球后,球都从同一位置斜向上飞出,其中有两次球在不同高度分别垂直撞在竖直墙壁上,不计空气阻力,则球在这两次从飞出到撞击墙壁前
A.飞出时的初速度大小可能相等
B.飞出时的初速度竖直分量可能相等
C.在空中的时间可能相等
D.撞击墙壁的速度可能相等
16.如图所示,一根质量为M、长为L的铜管放置在水平桌面上,现让一块质量为m、可视为质点的钕铁硼强磁铁从铜管上端由静止下落,强磁铁在下落过程中不与铜管接触,在
此过程中
A.桌面对铜管的支持力一直为Mg
B.铜管和强磁铁组成的系统机械能守恒
C.铜管中没有感应电流
D.强磁铁下落到桌面的时间
17.如图所示,顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上,三条细绳结于0点,
一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P,一条绳连接小球Q,P、Q两物体处于静止
状态,另一条绳OA在外力F的作用下处于水平状态。
现保持结点O位置不变,使OA
绳逆时针缓慢旋转至竖直方向,在此过程中,P、Q及斜面均保持静止,则
A.斜面对物块P的摩擦力一直减小
B.斜面对物块P的支持力一直增大
C.地面对斜面体的摩擦力一直减小
D.地面对斜面体的支持力一直增大
18.如图甲所示为历史上著名的襄阳炮,因在公元1267-1273年的宋元襄阳之战中使用而
得名,其实质就是一种大型抛石机。
它采用杠杆式原理,由一根横杆和支架构成,横杆
的一端固定重物,另一端放置石袋,发射时用绞车将放置石袋的一端用力往下拽,而后
突然松开,因为重物的牵缀,长臂会猛然翘起,石袋里的巨石就被抛出。
将其工作原理
简化为图乙所示,横杆的质量不计,将一质量m=10kg,可视为质点的石块,装在横杆
长臂与转轴O点相距L=5m的末端口袋中,在转轴短臂右端固定一重物M,发射之前
先利用外力使石块静止在地面上的A点,静止时长臂与水平面的夹角α=37°,解除外力
后石块被发射,当长臂转到竖直位置时立即停止运动,石块被水平抛出,落在水平地面
上,石块落地位置与O点的水平距离s=20m,空气阻力不计,g取10m/s2。
则
A.石块水平抛出时的初速度为l0
／m/s
B.石块水平抛出时的初速度为20m/s
C.从A点到最高点的过程中,长臂对石块做的功为2050J
D.从A点到最高点的过程中,长臂对石块做的功为2500J
19.如图所示,a、b、c、d为匀强电场中的等势面,一个质量为m,电荷量为g的质子在
匀强电场中运动,A、B为其运动轨迹上的两个点。
已知该粒子在A点的速度大小为v1,
且方向与等势面平行,在B点的速度大小为v2,A、B连线长为L,连线与等势面间的
夹角为θ,不计粒子受到的重力,则
A.粒子的速度v2一定大于vI
B.等势面b的电势比等势面c的电势低
C.粒子从A点运动到B点所用的时间为
D.匀强电场的电场强度大小为
20.如图所示,灯泡A、B完全相同,理想变压器原副线圈匝数比n1:
n2=5:
1,指示灯L的额定功率是灯泡A的
当输入端接上
的交流电压后,三个灯泡均正常发光,两个电流表均为理想电流表,且A2的示数为0.4A,则
A.电流表Ai的示数为0.08A
B.灯泡A的额定电压为22V
C.灯泡L的额定功率为0.8W
D.原线圈的输入功率为8.8W
21.如图所示,圆形区域直径MN上方存在垂直于纸面向外的匀强磁场,下方存在垂直于纸
面向里的匀强磁场,磁感应强度大小相同。
现有两个比荷相同的带电粒子a、b,分别以v1、v2的速度沿图示方向垂直磁场方向从M点入射,最终都从N点离开磁场,则
A.粒子a、b可能带异种电荷B.粒子a、b-定带同种电荷
C.v1:
v2可能为2:
1D.v1:
v2只能为1:
1
第1I卷（非选择题共174分）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题,每个试题考生都必须
作答。
第33～38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题（11题,共129分）
22.（6分）
如图所示为某同学设计的一种探究动量守恒定律的实验装置图。
水平桌面固定一长导轨,一
端伸出桌面,另一端装有竖直挡板,轻弹簧的一端固定在竖直挡板上,另一端被入射小球从
自然长度位置A点压缩至B点,释放小球,小球沿导轨从右端水平抛出,落在水平地面上
的记录纸上,重复10次,确定小球的落点位置；再把被碰小球放在导轨的右边缘处,重复
上述实验10次,在记录纸上分别确定入射小球和被碰小球的落点位置（从左到右分别记为
P、Q、R）,测得OP=x1,OQ=x2,OR=x3。
（1）关于实验的要点,下列说法正确的是____。
A.入射小球的质量可以小于被碰小球的质量
B.入射小球的半径必须大于被碰小球的半径
C.重复实验时,每次都必须将弹簧压缩至B点
D.导轨末端必须保持水平
（2）若入射球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则该实验需要验证成立的表达式为____（用所给符号表示）
（3）除空气阻力影响外,请再说出一条可能的实验误差来源。
23.（9分）
为了粗略测量电阻,小明同学用量程为5mA的毫安表、电动势为3V的电
池、0—999.9Ω）的电阻箱制作了一块简易欧姆表,电路如图所示。
（1）为制作欧姆表,____准确测量毫安表的内阻（填“需要”或“不
需要”）；
（2）进行欧姆调零之后,用该表测量某电阻时,a表笔是表笔（填
“红”或“黑”）,此时毫安表读数为2.5mA,则待测电阻阻值为____Ω；
（3）如果在毫安表两端并联一个电阻,其余电路均不变,表盘中间刻度对
应的电阻值____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）该欧姆表用久后,电池老化造成电动势减小,内阻增大,但仍能进行欧姆调零,则用
其测得的电阻值真实值（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24.（14分）
如图所示,AB为一固定在水平面上的半圆形细圆管轨道,轨道内壁粗糙,其半径为R且远大于细管的内径,轨道底端与水平轨道BC相切于B点。
水平轨道BC长为2R,动摩擦因数为μ1=0.5,右侧为一固定在水平面上的粗糙斜面。
斜面CD足够长,倾角为θ=37°,动
摩擦因数为μ2=0.8。
一质量为m,可视为质点的物块从圆管轨道顶端A点以初速度
水平射入圆管轨道,运动到B点时对轨道的压力为自身重力的5倍,物块经过C点时速度大小不发生变化。
sin37°=0.6,cos37°=0.8,重力加速度为g,求:
（1）物块从A点运动到B点的过程中,阻力所做的功；
（2）物块最终停留的位置。
25.（18分）
如图所示,足够长的金属导轨MNC和PQD平行且间距为L左右两侧导轨平面与水平面夹
角分别为α=37°、β=53°,导轨左侧空间磁场平行导轨向下,右侧空间磁场垂直导轨平面向下,磁感应强度大小均为B。
均匀金属棒ab和ef质量均为m,长度均为L,电阻均为R,运动过程中,两金属棒与导轨保持良好接触,始终垂直于导轨,金属棒ab与导轨间的动摩擦因数为μ=0.5,金属棒ef光滑。
同时由静止释放两金属棒,并对金属棒ef施加外力F,使ef棒保持a=0.2g的加速度沿斜面向下匀加速运动。
导轨电阻不计,重力加速度大小为g,sin37°=0.6,cos37°=0.8。
求:
（1）金属棒ab运动过程中最大加速度的大小；
（2）金属棒ab达到最大速度所用的时间；
（3）金属棒ab运动过程中,外力F对ef棒的冲量。
26.（14分）
草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1）为淡黄色固体,难溶于水,可用作电池正极材
料磷酸铁锂的原料。
回答下列问题:
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究,设计如下装置（可重复选用）进行实验:
①装置B的名称为.。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为a→→点燃（填仪器接
口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是。
④C处固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,则证明气体产物中含有。
（2）固体产物成分的探究,待固体热分解充分后,A处残留黑色固体。
黑色固体可能是Fe或
FeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据
（1）和
（2）结论,A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的流程如下图:
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示）,若配制溶液时Fe2+被氧化,则
测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
27.（14分）
利用菱锰矿（主要成分是MnCO3,含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下:
已知:
①25℃时,
②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀pH范围如下:
（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是,应调节溶液pH不小于。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去,除去Ca2+的离子方程式为____,该反应的平衡常数为____。
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为,“母液”经加热等系列操作后可返回“”工序循环使用。
（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液,利用下图装置可同时制备金属锰和Mn02。
离子交换
膜a为,阳极电极反应式为____。
28.（15分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
回答下列问题:
（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。
在1.01×105Pa、250℃
时,将1moIN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应,测得NH3体积分数为0.04%；
其他条件不变,温度升高至450℃,测得NH3体积分数为0.025%,则可判断合成氨反
应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在1.01×105Pa、250℃时,将2moIN2和3molH2加入aL密闭容器中充分反应,H2平衡转化率可能为（填标号）。
A.＜4%B.＜4%C.4%～7%D.＞8%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。
反应历程如图所示,其中吸
附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev,该步骤的化学方程式为____
若通入H2体积分数过大,可能造成。
（4）T℃时,在恒温恒容的密闭条件下发生反应:
反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示:
①表示N2浓度变化的曲线是（填“A”、“B”或“C’,）。
与
（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比,改变的条件可能是。
②在0～25min内H2的平均反应速率为。
在该条件下反应的平衡常数为mol-2.L2（保留两位有效数字）。
29.（11分）
在充满N2与CO2的密闭容器中,用水培法栽培某种植物。
测得植株的呼吸速率和总光合速率变化曲线如图所示（实验过程中温度保持适宜且CO2充足。
横轴表示实验所用的时间）。
回答下列问题:
（1）第5--7h呼吸作用加快的主要原因是____；第9--10h光合速率迅速下降,推测最可能发生变化的环境因素是
（2）与第8h相比,第10h时不再产生ATP的细胞器是____；若此环境因素维持不变,容器内的O2含量将逐渐下降并完全耗尽,此时成为细胞中合成ATP的唯一场所。
（3）该植物积累有机物速率最快的时刻是第h时,积累有
机物总量最多的时刻在第h之间。
（4）在第8h,植物体释放到密闭容器中的氧气量（大于／等于／小于）植物体消耗的氧
气量。
30.（8分）
I型糖尿病表现为胰岛素依赖,II型糖尿病早期表现为胰岛素抵抗（即机体组织对胰岛素的反应不敏感）。
甲乙两人禁食6小时后,服用等量一定浓度葡萄糖溶液后每隔30min检测体内血糖浓度,结果如下表。
血糖范围参考值:
回答下列问题:
（1）甲、乙两人可能患糖尿病的是____；判断的理由是。
（2）下列因素可促进正常人体内胰岛B细胞分泌作用增强的是（填序号）
①血糖浓度升高②胰高血糖素分泌增加③血糖浓度降低
（3）1型糖尿病患者血液中某些抗体会损伤自身的某些胰岛B细胞,这类疾病属于____。
II型糖尿病早期患者体内胰岛素含量（偏高／偏低／正常）,对这类患者（能
／不能）采用注射胰岛素的方法进行治疗。
31.（8分）
生态专家把某一废弃池塘改造成新型池塘,并对该生态系统的营养结构和能量流动进行了调
查,结果如图所示。
该新型池塘生态系统中有香莲、芦蒿、多种藻类、水草,还有多种鱼类、
虫类,塘边建有猪舍和蘑菇房。
回答下列问题:
（1）在该池塘上发生的群落演替类型属于____；调查池塘中草鱼的种群密度,常采用的方
法是____。
该生态系统中的挺水植物、浮游植物、沉底植物及生活在水体中的其他生
物形成了群落的结构。
（2）改造后的生态系统生物组分增多,食物网变复杂,提高了生态系统的____。
写出该生
态系统中营养级最多的一条食物链。
（3）该生态系统的能量来源是。
消费者的新陈代谢和分解者的分解作用,能把有机物
转化成无机物,这体现了生态系统具有的功能,图中的分解者有
32.（12分）
果蝇的灰身（A）与黑身（a）、直毛（B）与分叉毛（b）是两对相对性状。
两只雌雄果蝇杂交,F1表现型及数量如下表:
回答下列问题:
（l）这两对基因的遗传遵循定律。
（2）F1灰身直毛雌果蝇的基因型有____种,杂合子的比例为。
（3）若F1中的灰身雄果蝇与黑身雌果蝇杂交,则后代中黑身果蝇所占比例为。
（4）为测定F1中某只雄蝇（甲）的基因型,可将其与基因型为的果蝇测交,若后代表
现型及比例为,则雄果蝇（甲）的基因型为AaXBY。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任
选一题作答,并用2B铅笔在题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必
须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科
都按所做的第一题计分。
33.（15分）略
34.（15分）
（1）抗击新冠肺炎疫情的战斗中,中国移动携手“学习强国”推出了武汉实景24小时直播,
通过5G超高清技术向广大用户进行九路信号同时直播武汉城市实况,全方位展现镜头之下
的武汉风光,共期武汉“复苏”。
5G是“第五代移动通信技术”的简称,其最显著的特征之一为具有超高速的数据传输速率。
5G信号一般采用3.3×109-6×109Hz频段的无线电波,
而现行第四代移动通信技术4G的频段范围是1.88×109-2.64×109Hz,则____
（填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3
分,最低得分为0分）
A.5G信号比4G信号所用的无线电波在真空中传播得更快
B.5G信号相比于4G信号更不容易绕过障碍物,所以SG通信需要搭建更密集的基站
C.空间中的5G信号和4G信号不会产生干涉现象
D.5G信号是横波,4G信号是纵波
E.5G信号所用的无线电波具有波粒二象性
（2）如图所示,一透明材料制成的圆柱形棒直径为4cm,长度为30cm。
一束光线从圆柱
形棒的一个底面中心垂直射入,经
x10-9s由另一底面射出。
求:
（i）该透明材料的折射率；
（ii）保持入射点不变,调整光线的入射方向,使其在内壁上发生全反射,仍从另一底面射
出,最多能经历几次全反射。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
纳米磷化钻（CoP）常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如下:
（l）基态P原子的价电子排布式为____,P位于元素周期表中____区。
（2）尿素中N原子的杂化类型是；C、N、0三种元素的第一电离能最大的是____,电负性由小到大的顺序为____。
（3）Co（CO3）0.5（OH）.0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有
的化学键有（填标号）。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示:
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（5）CoP的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞密度为___-g.cm-3（列出计算式即可）。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂,其合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A中的官能团名称是,
（2）C—D、F—G的结反应类型分别为
（3）B的结构简式为。
（4）H—I的化学方程式为。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
用星号（*）标出
中的手性碳
（6）芳香族化合物X是C的同分异构体,写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:
4:
2:
1的
X的结构简式。
（不考虑立体异构,只写一种）
（7）参照上述合成路线,设计以甲苯和乙酸为原料制
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