中考化学二轮复习专题检测九燃料及其利用.docx
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中考化学二轮复习专题检测九燃料及其利用
专题检测九 燃料及其利用
（时间:
45分钟 满分:
50分）
一、选择题（每题2分,共18分）
1.为了避免火灾,加油站采取的下列措施中不合理的是（D）
A.严禁烟火B.禁止使用手机
C.架高顶棚加强通风D.降低燃料着火点
2.下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是（A）
灭火实例
灭火原理
A
住宅失火时,消防队员用水灭火
降低可燃物的着火点
B
酒精在桌上着火时,用湿抹布盖灭
隔绝空气
C
炒菜油锅着火时,用锅盖盖灭
隔绝空气
D
扑灭森林火灾时,设置隔离带
可燃物与燃烧物隔离
3.最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。
该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。
发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到防火的作用。
转变成的黑色物质能防火的原因是（A）
A.隔绝了氧气
B.可以燃烧
C.改变了楼板的着火点
D.清除了可燃物
4.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:
（1）2Na+Cl2
2NaCl;
（2）2Mg+CO2
2MgO+C。
由此形成以下几点认识。
①反应
（2）属于置换反应
②工业上常用反应
（1）生产食盐
③燃烧不一定要有氧气参与
④使用CO2灭火应有所选择
其中正确的是（C）
A.①②④B.①④
C.①③④D.②④
5.我国家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,其目的是（B）
A.增大可燃物的热值
B.增大可燃物与空气的接触面积
C.提高可燃物的着火点
D.提高空气中氧气的含量
6.打火机给人们生活带来方便,以下是普通电子打火机的实物图。
下面可以做到符合燃烧条件,能打火的组合是（A）
A.①③⑤B.①③④
C.①②③D.①②④
7.某同学研究化学反应中的放热现象,用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图所示。
下列有关现象和结论中不正确的是（B）
A.产生大量气泡,手触试管外壁有热感
B.气球先膨胀,冷却至室温,气球恢复原状
C.收集到的气体移近酒精灯火焰,松开气球口听到爆鸣声
D.若将药品换成生石灰和水,则观察到气球先膨胀,冷却至室温后恢复原状
8.下列现象中,不是直接利用化学反应所产生的能量的是（C）
A.人吃食物维持体温和日常活动
B.家庭用煤气做饭
C.办公室用空调取暖
D.工人用炸药拆除危旧建筑
9.如图,在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞,并在洞口前方约1m的位置,放置一支点燃的蜡烛,用双手在纸盒两侧拍击,蜡烛熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是（D）
A.缺乏可燃物
B.缺乏O2
C.排出的气流中CO2的含量高
D.温度降到了可燃物的着火点以下
二、填空题（共32分）
10.（8分）化学对人类文明的发展做出了巨大贡献。
（1）元宵节是我国的传统节日,我国许多地方至今仍保留着吃元宵、燃放孔明灯的习俗。
①小明发现,妈妈用来煮元宵的燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色固体。
小明应用化学知识分析其原因是氧气（空气）不充足,燃料中的碳不能充分燃烧（或燃气发生不完全燃烧）,此时需要调节灶具的进风口。
②小明想自制孔明灯,为了使其能飞得更高、更远,更安全,选择作为灯罩的材料应质轻且不易燃烧。
一些地方已禁止燃放孔明灯,因为一旦其飘落到加油站、油库等地,便可能接触到可燃物而引发火灾。
（2）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气,其中能导致酸雨的气体是NO2和SO2。
依据酸所具有的性质,判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）。
A.大理石塑像B.铝制门窗
C.钢铁结构大桥D.花草树木
11.（14分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO。
实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?
是否发生了其他反应呢?
【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2
C+2MgO
②3Mg+N2
Mg3N2
【猜想假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的,理由是相同质量的镁在氮气中完全燃烧所得生成物的质量小于在氧气中完全燃烧所得生成物的质量。
【实验探究】根据初中化学所学知识用如图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）。
可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）。
A.木炭 B.红磷 C.硫粉
选择的理由是木炭、硫粉分别与氧气反应均生成气体,而红磷与氧气反应生成白色固体,故能除去空气中的氧气。
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体的质量小于4.0g,是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致。
【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:
燃烧不一定需要氧气参加或氮气和二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧。
【引申思考】实验结束后,小林又思考了一个问题:
镁可以和空气中的氧气、氮气、二氧化碳三种物质发生反应,为什么镁在空气中燃烧时,主要生成氧化镁呢?
请你分析原因:
氮气的化学性质稳定,二氧化碳在空气中的含量太少,故镁在空气中燃烧主要是和氧气反应生成氧化镁。
12.（10分）阅读下列关于红磷和白磷的句子,然后回答问题:
a.红磷与白磷都是不溶于水的固体物质;
b.红磷与白磷都能在空气中燃烧产生白烟并且生成同一种化合物（该化合物对皮肤有腐蚀性,属一级无机酸性腐蚀物品）;
c.红磷与白磷的密度都比水的大。
（1）上述句子中描写红磷与白磷物理性质的是a、c（填写序号）。
（2）某校学习小组为探究燃烧需要的条件设计了下列实验,已知红磷着火点在200℃以上,白磷着火点为40℃左右,请回答:
①D装置中观察到的实验现象是甲试管中的白磷燃烧产生白烟,乙试管中的红磷和烧杯中的白磷无明显变化。
②A、D装置都能得到相同的实验结论,但同学们一致认为最好选用D装置进行实验,理由是D中的气球能防止生成的白烟扩散到空气中。
③进行对比实验是化学研究的一个重要方法,进行B、C实验得出的结论是物质燃烧需要温度达到其着火点。
④得到燃烧需要氧气（或空气）的结论的实验是A、D。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水（滴有酚酞试液）澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的雪碧”。
由此可推知,魔壶中的溶液可能是
A．碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
2．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。
下列说法正确的是
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
3．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-
C．H+、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+
4．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。
下列说法正确的是（）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
5．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A．14：
1B．12：
1C．8：
1D．4：
1
6．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的集气瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）
①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有①③
7．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。
焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A．－2B．+3C．+4D．+5
8．将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．Y、Cu、XB．X、Y、CuC．X、Cu、YD．Y、X、Cu
9．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（）
A．碘的核电荷数是53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D．碘原子的中子数约为127
10．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13
B．该反应是分解反应
C．P是生成物
D．物质H是该反应的催化剂
11．除去下列物质中的杂质（括号内），使用“﹣﹣”后的试剂，其中不正确的是（）
A．O2（SO2）﹣﹣NaOH溶液
B．C（CuO）﹣﹣稀硫酸
C．NaCl（Na2SO4）﹣﹣硝酸钡溶液
D．CuO（KNO3）﹣﹣水
12．下列四个实验方案设计合理的是
选项
实验目的
方案
A
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
滴加稀盐酸或灼烧
B
实验室制取氧气
通电分解水
C
区别氮气与二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
验证质量守恒定律
称量蔗糖和蒸馏水混合前后的质量
A．AB．BC．CD．D
13．根据化学方程式不能获得的信息有（）
A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
14．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液中
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
D
CuO
Cu
加入足量的稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作电池的电极
B．浓硫酸有强脱水性，可用作干燥剂
C．铁粉氧化放热，可用于制作“暖宝宝”
D．武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝
二、填空题
16．现有指定化合价的几种元素：
、
、
、
、
，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱_____；
（2）一种酸_____；
（3）一种复合肥料_____；
（4）原子个数比为1：
1的氧化物_____；
（5）一种水溶液为蓝色的盐_____。
17．
（1）根据下列粒子的结构示意图回答问题。
①图中A、B、C、D粒子共表示___种元素。
②A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为____。
③硅元素的化学性质与A、B、C、D中___（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
（2）下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题。
①该过程中涉及的氧化物有___种。
②该反应中甲和乙的分子数目比为___。
18．请用化学用语填空
（1）三个氩原子____
（2）人体中含量最高的金属元素____
（3）氨气____
（4）锰酸钾中锰元素的化合价___
三、简答题
19．生活离不开化学。
（1）日常生活中通过_____的方法可降低水的硬度。
（2）纸箱着火了，用水浇灭的原理是_____。
（3）小明想除去铁钉上的铁锈，将生锈的铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是_____，化学反应方程式是_____。
20．化学与生产、生活密切相关．
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_____（填化学符号）
（2）酒精燃烧的化学方程式为_____．
（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．该反应的化学方程式_____．
四、实验题
21．现有下图所示仪器和装置（集气瓶口方向不变）试回答下列问题：
（1）写出A中三种仪器的名称：
①_____；②_____；③_____．
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_____．
（3）用石灰石与稀盐酸制备并收集二氧化碳，应选用的仪器和装置的编号为_____．
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为_____．
（5）用锌与盐酸反应制取纯将干燥的氢气并还原氧化铜，按气体产生、流经仪器和装置的先后顺序，填写仪器和装置的编号_____．
五、流程题
22．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：
（1）石灰石主要成分的化学式为___。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___，该反应属于___反应，伴随的能量变化是___（填“放热”或“吸热”）。
（3）过筛的目的是拦截___（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为：
___。
六、计算题
23．鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂,反应原理:
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。
通过计算回答（写出计算过程）:
（1）完全反应时,生成氧气的质量是多少?
（2）生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?
24．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
_____
七、探究题
25．某研究性学习将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．
【猜想假设】
猜想一：
固体为CuCO3，理由：
____________（用化学反应方程式表示）．
猜想二：
固体为Cu（OH）2，理由：
Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
【资料查阅】
①Cu（OH）2、CuCO3受热分解，各生成对应的两种氧化物；
②Cu（OH）2的分解温度为66℃—68℃，CuCO3的分解温度为200℃—220℃；
③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．
【实验探究】
Ⅰ．固体的获取
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象_______________．
Ⅱ．定性探究固体的成分
（3）小组同学将装置按A、____________（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
A中固体发生的现象为__________B中的化学方程式_____________．
结论：
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：
请根据图示回答下列问题：
（4）写出CD段反应的化学方程式______；
（5）计算Cu（OH）2的质量为_________g．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
B
B
A
D
A
D
A
C
A
B
A
B
二、填空题
16．Cu（OH）2HNO3KNO3CuOCu（NO3）2
17．MgSB21：
3
18．3ArCaNH3
三、简答题
19．煮沸使可燃物的温度降低到着火点以下铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
20．Cu2+、SO42﹣C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
四、实验题
21．酒精灯试管铁架台2KClO3
2KCl+3O2↑JEHADFJCGIBA
五、流程题
22．CaCO3CaO+H2O＝Ca（OH）2化合放热大于Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
六、计算题
23．
（1）生成的氧气质量为3.2g；
（2）鱼缸中每升水的溶氧量达到了最低要求。
24．3545.8%7.1%
七、探究题
25．Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4碱性取最后洗涤液，滴加少量的BaCl2溶液，无沉淀产生，则沉淀洗涤干净C、B蓝色变黑色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuCO3
CuO+CO2↑19.6
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
2．与元素化学性质关系非常密切的是（）
A．原子的核外电子层数B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数D．原子的相对原子质量
3．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．可燃冰的主要成分是甲B．参加反应的甲、乙分子个数比为5:
2
C．丙的化学式是CH3ClD．生成物丁能用于除铁锈
4．金属镁可以发生反应：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．COD．CH4
5．下列由离子构成的物质是
A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜
6．A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。
物质间转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．反应①是中和反应
B．反应①②③都属于复分解反应
C．物质X能用于金属除锈
D．物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成
7．下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是
A．MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
C．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
D．Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
8．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（）
A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机
B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色
9．下列实验操作正确的是
A．
PH试纸的使用B．
检验氧气
C．
硫在氧气中燃烧D．
浓硫酸干燥氢气
10．下列食品有益于人体健康的是（）
A．香烟B．发霉的花生C．无公害蔬菜D．超过保质期的牛奶
11．善于归纳知识，利于培养素质。
下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是
A．化学与健康
B．实验记录
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水
①用10ml量筒量取7.25ml水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
C．化学与能源
D．安全常识
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源
③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
A．AB．BC．CD．D
12．化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的
A．甲图是氟原子的结构示意图
B．丁图表示+1价的钠元素
C．由乙图可知一个氩原子的质量为39.95
D．若“○”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子
13．已知：
在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：
4CuO
2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
14．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
15．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应前后原子个数不变
C．该反应中各物质均是化合物D．该反应属于置换反应
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲的溶解度为________；
（2）t3℃时，等
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