江苏中考化学真题.docx
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江苏中考化学真题
南京市2014年初中毕业生学业考试·化学
适中
21
3、13
15
21
（2）
（本卷满分：
80分 考试时间：
60分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1.空气中含量最多的气体是（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
2.NO中氮元素的化合价为（ ）
A.＋2B.＋1C.－2D.－1
3.地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝B.铁C.硅D.氧
4.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
5.下列化肥中，属于钾肥的是（ ）
A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.过磷酸钙
6.下列物质中，属于合成纤维的是（ ）
A.棉花B.涤纶C.羊毛D.蚕丝
7.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.粗盐B.糖水C.黄铜D.氢气
8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（ ）
A.属于非金属元素
B.原子序数为50
C.相对原子质量是118.7g
D.原子核内中子数为50
9.下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A.鸡蛋清7.6～8.0B.柠檬2.2～2.4
C.西红柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6
10.丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。
下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A.丁二酮属于有机高分子化合物
B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的质量分数最大
D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
11.下列实验不能成功的是（ ）
A.用肥皂水检验软水和硬水
B.用食醋区分食盐和小苏打
C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
D.加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
12.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
13.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.该反应中的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.参加反应的各粒子的相对数量
14.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.Na＋、Ba2＋、SO
B.H＋、Cu2＋、OH－
C.K＋、NO
、Cl－D.H＋、CO
、Cl－
15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C.t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
二、（本题包括2小题，共19分）
16.（8分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a________，b________。
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式___________________________________，可选用的发生装置是________（填字母）。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母）。
（4）选用D装置收集氧气的原因是__________________________________。
17.（11分）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到______________________________
________。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
三、（本题包括1小题，共8分）
18.（8分）能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气等化石燃料。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是________。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小
D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、________、________等。
（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A＋5B
3C＋4D（部分微观示意图如下所示）。
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为________。
②A物质中各元素的质量比为________________________。
四、（本题包括2小题，共13分）
19.（5分）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
（1）开始时________管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式______________________。
20.（8分）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。
胃液中含有适量的甲，可帮助消化。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应：
“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）写出甲的化学式________。
（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为________，丙的化学式为________。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为________。
丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为________________________（写出一个即可）。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式________________。
五、（本题包括1小题，共10分）
21.（10分）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型为________________。
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图1所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________。
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图1所示的装置进行实验，A中的固体应选用________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水________，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比________（填“大于”、“等于”或“小于”）3∶8。
2014年苏州市初中毕业暨升学考试·化学
适中
25
7、20
26
（本卷满分：
100分 考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》。
为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是（ ）
A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线
B.市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告
C.将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂
D.秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所
2.下列符号表示两个氢原子的是（ ）
A.H＋B.2HC.H2D.2H2
3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病（ ）
A.钙B.铁C.锌D.碘
4.亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（ ）
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水
6.下列食物中能提供丰富蛋白质的是（ ）
A.大米B.鸡蛋C.苹果D.菠菜
7.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶
8.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A.氧化铁：
FeOB.甲烷：
CH4
C.氯化铵：
NH3ClD.硝酸：
NO3
9.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷着火点低
D.现象②说明红磷不是可燃物
10.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.CaO＋H2O===Ca（OH）2
B.Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
C.2H2O2
2H2O＋O2↑
D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
11.下列有关水的说法正确的是（ ）
A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
12.下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
13.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
14.下列有关材料的说法错误的是（ ）
A.不锈钢是金属材料B.保鲜膜属于塑料
C.棉花、蚕丝属于合成纤维D.玻璃钢是复合材料
15.下列说法正确的是（ ）
A.空气中氮气的体积分数为21%
B.人体中含量最多的元素是氢元素
C.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素
16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）
A.Fe3＋、K＋、NO
、OH－B.H＋、Na＋、HCO
、Cl－
C.Ba2＋、NH
、Cl－、SO
D.Na＋、K＋、NO
、SO
17.下列有关油脂的叙述正确的是（ ）
A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.葡萄糖不能转化为人体内的脂肪
C.汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂
D.洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象
18.下列实验方案可行的是（ ）
A.用闻气味的方法区别氧气和空气
B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）
20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
21.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）
A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL的水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
22.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
23.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。
煅烧反应的化学方程式为：
4X＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，则X为（ ）
A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS
24.下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
25.下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D.若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
26.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
27.下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
28.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（ ）
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
29.下列有关实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
30.下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是（ ）
项目
实验名称
主要仪器
A
灼烧石灰石检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐
研钵、研杵
非选择题（共40分）
31.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：
________________________________________________________________________。
（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：
________________________________________________________________________。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：
________________________________________________________________________。
（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：
________________________________________________________________________。
（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：
________________________________________________________________________。
32.（5分）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。
植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为________________________________。
氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染，除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以如图所示的原理装置将________能转化为________能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为________________________________。
氢氧燃料电池原理示意图
33.（6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为____________________。
（2）反应②中空气的作用是________________________。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式
________________________________________________________________________。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1∶1∶1，则其化学方程式为________________________________________________________________________。
34.（7分）室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为________色，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验②、③共有的现象是__________________________________________________，
说明___________________________________________________________________。
（3）实验①的作用是________________________________________________________。
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是
________________________________________________________________________。
35.（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠晶体是由________（填微粒符号）构成的。
氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有________；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为__________________的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液________g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
36.（5分）现有两种稀溶液：
标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。
假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。
若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
2014年无锡市初中毕业升学考试·化学
适中
19、30
21、33
36
（本卷满分：
50分）
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分。
）
1.2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。
下列行为不利于遏制污染的是（ ）
A.对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染
B.将废电池填埋，避免重金属污染
C.机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染
D.使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染
2.下列属于纯净物的是（ ）
A.蒸馏水B.水果色拉C.鲜奶蛋糕D.鸡汤面
3.加油站应张贴的标志是（ ）
4.下列属于物理变化的是（ ）
A.用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶
B.用糯米等原料做甜酒酿
C.用彩纸折幸运星
D.用小苏打、柠檬酸等制汽水
5.下列物质由离子构成的是（ ）
A.汞B.氧气C.金刚石D.硫酸铜
6.稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素（如图）。
下列说法正确的是（ ）
第6题图
A.铈属于金属元素
B.铈的原子序数是82
C.铈原子的中子数是58
D.铈的相对原子质量是140.1g
7.根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（ ）
A.用灼烧法鉴别羊毛和化纤
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用食盐水制作叶脉书签
D.用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
8.营养素对人类的生命活动具有重要意义。
下列说法正确的是（ ）
A.大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人肥胖
B.处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
C.骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
D.人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
9.下列实验操作正确的是（ ）
10.二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中
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