云南省腾冲市第八中学学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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云南省腾冲市第八中学学年高一化学下学期期末考试试题
腾冲市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试测试卷
化学
（考试时间：
120分钟试卷满分：
100分）
试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14P-31S-32
第I卷（选择题，共54分）1
一、选择题（本题包括22小题，1-16小题，每小题2分；17-22小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（）
A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
2.下列有关化学研究的正确说法是（）
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（）
A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl
4．已知aXn＋和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n
5.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
6.下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.④⑤⑥
7.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）
A.在pH=l的溶液中:
Na+、NH4+、I-、N03-
B.含有大量ClO-的溶液：
H+、Mg2+、S2-、SO42-
C.在无色溶液中：
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.使酚酞试液变浅红色的溶液中：
C032-、Cl-、Na+、K+
8.下列离子方程式正确的是（）
选项
实验操作
离子方程式
A
FeCl3溶液和KI溶液反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B
A1C13溶液中加入足量的氨水
A13++30H-=Al（OH）3
C
氯气溶于水
Cl2+H20=2H++CI-+CIO-
D
向稀HN03中滴加Na2S03溶液
SO2-+2H+=SO2+H2O
9．已知1～18号元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
B＜AB．离子的还原性：
C2－＞D－
C．氢化物的稳定性：
H2C＞HDD．质子数：
c＞d
10.下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（）
A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
B.将煤气化为可燃性气体：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：
SO2＋NaOH＝NaHSO3
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
11．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B.和互为同分异构体
C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得:
2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（）
A氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价，只有氧化性，
B反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物，
C生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
D高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
13.下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）
A.氮气分子的电子式是：
N：
：
N：
B.苯的结构简式是C6H6
C.中子数为18的氯原子符号是18Cl
D.用电子式表示NaCl的形成过程是
14.乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是（）
A.乙烯利、环氧乙烷均属于烃
B.PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构
C.环氧乙烷与乙烷互为同系物
D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯
15.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：
①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
下列说法正确的是（）
A.实验的合理操作顺序是①③⑤②④
B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C.步骤①中双氧水表现还原性
D.步骤③中液体静置后上层为紫色
16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B.标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NA
C.28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA
17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+溶液在中：
Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
18．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中错误的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
19．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水。
则这两种气体可能是（ ）
A．CH4和C2H4B．C2H4和C5H8C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6
20.取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。
下列反应能够发生，且反应类型相同的是（ ）
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
A．①②B．①⑤C．④⑤D．②④
21.重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）
A.H2O与D2O互称同素异形体
B.4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218O
C.标准状况下，氕（H）、氘（D）氘（T）对应的单质的密度之比为1:
2:
3
D.1H与D互称同位素
22.下列说法正确的是（）
A.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
B.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
第二部分（非选择题共46分）
二、非选择题（本部分共4小题，共46分。
）
1.（每空2分共10分）按要求答题：
（1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式。
铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式。
（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生
成乙基环己烷的化学方程式。
（3）甲基丙烯酸
在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
（5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为。
2.（每空2分共12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。
下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。
②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。
水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。
加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。
a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是________。
已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：
反应后所得溶液显酸性）_______。
③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：
6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
3．（12分）资料显示：
锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。
为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。
（1）上述装置的连接顺序为：
气体X→A→→A→→→→D;
（2）反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为；
（3）装置C中的NaOH溶液能用下列代替；
a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是（2分）；
（4）气体X中可能含有H2的原因是____（2分）。
4.（15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：
①原子半径：
A②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
物质
比例模型图
存在或性质
甲
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙
无色，无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源
丙
有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_________。
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