安徽省皖中名校联盟届高三联考化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省皖中名校联盟届高三联考化学试题Word版含答案
皖中名校联盟2019届高三第一次联考（阜阳一中、六安一中）
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27Cr52Ca40Si28
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本卷共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.下列对有关文献的理解错误的是（）
A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:
“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2.下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个
C．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温下，1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液：
Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：
CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－、CO
、NO
、NH
、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2＋、NH
、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2＋、MnO
、NO
、Na＋、SO
⑥中性溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO
、Cl－、
A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥
6.现有下列三个氧化还原反应：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-
③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：
XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2
C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
B
向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
相同温度下，KSP（AgCl）>KSP（AgBr）
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体
C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液
10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）
A．SO3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Al（OH）3
11.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
A．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
12.常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A．实验时需后点燃a处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D．G、H之间应加上D装置
13.已知HX为一元弱酸。
某混合溶液中含有2molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。
往
液中通入2.5molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）
A.
B.
C.
D.
NaX
0mol
2mol
1.5mol
0mol
Na2CO3
1.5mol
0mol
0mol
1mol
NaHCO3
4mol
4mol
5.5mol
5mol
14.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH-），下列正确的是（）
A．M点所示溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+）
B．N点所示溶液中可能存在c（NH4+）+c（NH3﹒H2O）=c（Cl-）
C．Q点盐酸与氨水恰好中和
D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
15.某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。
如果还原1.2×10－3molXO（OH）2+，需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（ ）
A．XOB．X2O3C．X2OD．X
16.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液密度
B．物质的量浓度
C．溶液的质量分数
D．相对分子质量
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（14分，每空2分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
。
（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。
步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是。
步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
（4）步骤Ⅳ由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A．B．
C.D．
（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是。
18．（15分，
（1）、
（2）小题每空1分，其余每空2分）臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。
臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42-的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。
（3）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。
第i步：
CN一转化为OCN－；第ii步：
OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。
若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为
3∶2，该步反应的离子方程式为。
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
③该实验中可选用_______（填物质名称）作指示剂。
空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____（填“低”或“高”）。
19．（10分，
（1）小题每空1分，其余每空2分）钛（22Ti）由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。
钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）Ti位于元素周期表中的位置为。
钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。
由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
（3）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（4）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式。
（5）由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
20．（13分，
（1）小题第一个空1分，其余每空2分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（摩尔质量376g/mol）是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。
其制备装置（已省略加热及支持装置）和步骤如下:
a
K2
K1
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中。
当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O
（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?
__________。
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
（4）装置丙的作用是________________。
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________（填序号）。
①乙醚 ②蒸馏水（煮沸冷却） ③无水乙醇④盐酸
（6）本实验中[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的产率是___。
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化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题每题3分共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
D
A
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
A
C
C
B
D
D
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（14分）
（1）Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓（2分）
（2）2;（2分）抑制氯气和水反应；（2分）Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-（2分）
（3）NaBr（或溴化钠）（2分）
（4）C（2分）
（5）取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净.（2分）
18、（15分）
（1）sp2（1分）（正）四面体形（1分）
（2）3d5（1分）
（3）2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（2分）
（4）①H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH（2分）
②碱式滴定管；（2分）③淀粉；（2分）
×100%；（2分）④偏高。
（2分）
19、（10分）
（1）第四周期IVB；（1分）增大反应物接触面积，加快反应速率；（1分）
（2）100℃3小时；（2分）
（3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降；（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4+4H++2H2O（2分）
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+3CO2↑+H2O（2分）
20、（13分）
（1）平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下；（1分）
关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好。
（2分）
（2）2Cr2++4CH3COO－+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓。
（2分）
（3）关闭k1，打开k2。
（2分）
（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬。
（2分）
（5）②①（2分）
（6）75.0%（2分）
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