最新河南省洛阳市届高三化学上学期期末考试试题a卷.docx
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最新河南省洛阳市届高三化学上学期期末考试试题a卷
洛阳市2018－2019学年高中三年级期末测试
化学试卷（A）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分.考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
120：
16Na：
23CI：
35.5Mg：
24
一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是
A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应
B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是
A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关
C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件
3.下列反应属于取代反应的是
A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯B.石油裂解制丙烯
C.苯和液溴反应制溴苯D.乙烯制聚乙烯
4．下列有关电池的说法不正确的是
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C.氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化
D.原电池中一定发生了氧化还
原反应
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
D.分枝酸分子中含有2种官能团
6．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为
：
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.容器内CO和H20的浓度始终相等
D.容器内的压强始终不变
7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A..装置①可用干石油的分馏
B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C.装置③可用于吸收HCI气体，并能防止倒吸
D.装置④验证乙烯的生成
8．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。
A在酸性条件下水解生成有机物B和C。
B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。
则A.可能的结构有几种
A.2B.5C.
6D.多于6种
9．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：
B.a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
C.加人催化剂，该化学反应的放热减少
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
10.在溶液中加人足量Na202后仍能大量共存的离子组是
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题愈，每小题3分.共30分）
11．已知在25ºC时，
，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加人足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是
12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①
②
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①
和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应
程度相差很大
D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
13．25ºC时，pH=2的某酸HnA（An－为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为5。
下列判断正确的是
A.生成的正盐化学式为BmAn
B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：
C.生成的盐为强酸弱碱盐
D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：
14．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热ΔH＝一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
下列叙述正确是
A.二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B.二甲醚与乙醛是同分异构体
C.在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6mole-
D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：
15．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x~h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A.y在元素周期表的位置是第二周期WA族。
B.d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C.x,、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D.e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
16．如图，在注射器中加人少量Na2SO3晶体，并吸人少f浓硫酸（以不接触纸条为
准）。
则下列有关说法正确的是
A
.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后，可把注射器中的物质推人NaOH溶液，以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
17．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.235g核素
发生裂变反应：
，净产生的中子（
）数为10NA
B.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C.25g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NA
D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
18.下列选项中，离子方程式书写正确的是
A.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应可以表示为：
B.用Pt电极电解少量的CuC12溶液：
C.向CuSO,溶液中加人Na2O2
D.向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：
19．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
20．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加人铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）.下列有关判断不正确的是
A.a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe3+的关系曲线
B.P点时，n（Fe3+）=0.50mol
C.n1=0.75
D.n1：
n3=2：
3
第II卷《49选择题，共50分）
三、填空题《本题共5小题。
共50分】
21．（10分）苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。
苯甲酸乙脂
（密度1.05g٠cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。
制备苯甲酸乙脂的过程如下：
（1）制备粗产品：
如图所示装置中，于50mL圆底烧瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g٠cm－3）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。
记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇（从分水器中放出）。
（2）粗产品纯化：
加水30ml.，分批加人固体NaHCO3，分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。
合并有机层，用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚，加热精馏，收集210一213℃馏分。
相关数据如下：
请根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙醋反应的化学方程式
仪器a的名称，b口的作用为___，
（2）请说出在本实验中可以采取的能提高笨甲酸乙酸产率的方法
（写出任意一种即可）。
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成
（4）固体NaHCO.的作用，加人固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为。
（5）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则实验中苯甲酸乙脂的产率为
22．（12分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义。
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应
：
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：
3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示。
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是的体积
分数。
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%。
（2）25ºC，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表.
将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理。
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为
（4）右图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
①产生N2的电极为电池的
极（填“正”或“负”）。
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式
为
23.（10分）钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域.工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，其工艺流程如下：
（1）反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料（TiO2）,水解生成TiO2٠xH2O，经焙烧得TiO2。
在TiCI4水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是。
（4）纳米TiO2具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti（OH）4溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2。
请写出钛酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化学方程式_，制备纳米TiO2过程中
溶液混合时必须缓慢滴加的原因是_
24．（10分）布洛芬具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。
布洛芬的结构简式如下：
（1）
布洛芬的分子式为，
根据布洛芬的结构分析，它与溴水
（填“可以”或“不可以"）发生反应。
'
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料，经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬，为目前最先进的工艺路线，为国外多数厂家所采用。
合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
己知反应：
请写出A的结构简式
（3）比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
a．.属于芳香族脂类化合物
b．核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3：
2：
2：
1
（4）已知：
②碳碳双键的加成规则：
不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时，氢原子总是大
部分加到含氢较多的双键碳原子上。
请设计合理方案以
为原料合成布洛芬（用合成路线流程图表示;无机原料任选，并注明反应条件）。
合成路线流程图示例如下：
25．（8分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
（1）水制取H2的常见
原料，下列有关水的说法
正确的是_
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H-O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如下图所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子。
分子中C原子的杂化轨道类型为_，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是,C16S8与H2微粒间的作用力是
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键（.用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）.
③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag٠cm－3，则晶胞的体积为_cm3〔用含a,、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕。
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